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2022年广东省佛山市许海中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c(H+)=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A、SO42- B、NO3- C、SCN- D、CO32-
参考答案:
A
略
2. 亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解,分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是
( )
A.HClO2是有机酸
B.上述反应中,ClO2是还原产物
C.上述反应中,1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D.上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4
参考答案:
D
略
3. 下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖
B.尽量使用含的产品,减少使用含或的产品
C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
参考答案:
B
略
4. 下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
参考答案:
C
略
5. 正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低,可作为未来电动汽车的动力源,其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 有机电解液可以换成水性电解液
B. 放电时,外电路通过2 mol 电子,消耗氧气11.2 L
C. 放电和充电时,Li+迁移方向相同
D. 电池充电时,在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O
参考答案:
D
A. 因Li和水可以发生反应,所以不能将有机电解液换成水性电解液,故A错误;B. 因未说明气体是否处于标准状况,所以无法计算氧气的体积,故B错误;C. 放电时Li+移向正极,充电时Li+移向阴极(即放电时的负极),移动方向不同,故C错误;D. 充电时,电池的正极为充电时的阳极,电极反应式为:4OH--4e-= O2↑+2H2O,故D正确;答案选D。
点睛:本题主要考查原电池原理、电极反应式书写和相关计算,掌握Li的化学性质和原电池的基本原理是解答本题的关键,试题难度一般。本题的易错点是B项,解题时要注意题目没有给出气体所处的温度和压强,无法计算氧气的体积。
6. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被还原
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2 → ClO2↑+ Cl2 + H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的数目为0.75 NA
参考答案:
C
略
7. 下列热化学方程式正确的是
A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8 kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=241.8 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
参考答案:
C
略
8. 下列实验操作正确的是( )
①蒸馏时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
②测溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上
③制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
④制乙烯时,为防止暴沸,向反应液中加入碎瓷片
⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗,马上注入标准液进行滴定
⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后在空气中冷却,再称量
⑦分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑥⑦
参考答案:
C
略
9. 下表各组物质中,通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
NO
NO2
HNO3
D
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
参考答案:
D
A项,Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3,Al(OH)3加热分解生成Al2O3,正确;B项,CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解生成CO2,正确;C项,NO与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3,稀HNO3与Cu反应生成NO,正确;D项,FeCl2无法一步到Fe2O3,错误。
10. 下列A~D四组反应中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液
参考答案:
B
略
11.
有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们分别是:NH3·H2O,Na2CO3,MgSO4NAHCO3,HNO3和BaCl2,为了鉴别它们进行如下实验:
①D与A、B、C分别反应,均有沉淀生成 ②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成 ④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是
A.B是MgSO4溶液 B.A是BaCl2溶液
C.D是NH3·H2O D.F是NaHCO3溶液
参考答案:
D
12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A、SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO42-+Fe2++4H+
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C、NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO
D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
参考答案:
C
【知识点】离子方程式的书写
【答案解析】C解析:A、质量、电荷不守恒,错误;用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼,B错误;C正确;过量的CO2通入NaAlO2溶液中,反应为:AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-,D错误。
【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际(B、D不符合反应实际)、电荷和质量要守恒。
13. 下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸氢钠与氢氧化钡.
A.③⑤ B.①③ C.仅有③ D.②④
参考答案:
C
考点:离子方程式的书写..
专题:离子反应专题.
分析:①碳酸钠与少量盐酸:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;与过量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②偏铝酸钠溶液与少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;偏铝酸钠溶液与过量盐酸:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑;
③氯化铝溶液与氨水:AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;
④硫酸氢钠与少量氢氧化钡:2 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4;硫酸氢钠与过量氢氧化钡:NaHSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+NaOH+H2O.
解答:解:①碳酸钠溶液与盐酸,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,故①错误;
②偏铝酸钠溶液与盐酸,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,故②错误;
③氯化铝溶液与氨水,反应与反应物的用量无关,离子方程式相同,均为AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,故③正确;
④硫酸氢钠与氢氧化钡,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,故④错误;
故选C.
点评:本题考查离子方程式的书写,明确物质的性质是解本题关键,注意有些离子反应方程式与反应物的量有关,题目难度不大.
14. 9 .四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.原子半径ZN,则所使用的仪器是 (填字母标号)。
(3)化学研究小组,通过网上查找资料发现,Cl2的制取有下列不同方案:
方案:加热
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