2022年广东省佛山市许海中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年广东省佛山市许海中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和NH4+，其c（H+）＝10－2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A、SO42－         B、NO3－         C、SCN－     D、CO32－ 参考答案： A 略 2. 亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是                                                                                                     （    ）        A．HClO2是有机酸        B．上述反应中，ClO2是还原产物        C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子                       D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 参考答案： D 略 3. 下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是      A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖      B．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品      C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料      D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 参考答案： B 略 4. 下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO  C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 参考答案： C 略 5. 正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 有机电解液可以换成水性电解液 B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同 D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O 参考答案： D A. 因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；B. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；C. 放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH－－4e－= O2↑+2H2O，故D正确；答案选D。 点睛：本题主要考查原电池原理、电极反应式书写和相关计算，掌握Li的化学性质和原电池的基本原理是解答本题的关键，试题难度一般。本题的易错点是B项，解题时要注意题目没有给出气体所处的温度和压强，无法计算氧气的体积。 6. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA) A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原 C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑ D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑+ Cl2 + H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的数目为0.75 NA 参考答案： C 略 7. 下列热化学方程式正确的是 A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8 kJ·mol－1 B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8 kJ·mol－1 C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1 D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1 参考答案： C 略 8. 下列实验操作正确的是（   ） ①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 ②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上 ③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片 ⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定 ⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量 ⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A. ①③⑤⑦     B. ②④⑥      C. ②④⑦     D. ④⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 9. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（  ） 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C NO NO2 HNO3 D Fe2O3 FeCl3 FeCl2 参考答案： D A项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。 10. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是   Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 参考答案： B 略 11. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验： ①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成     ②C与A反应有沉淀生成 ③E与A反应有气体生成                   ④F与C反应无明显现象 下列推断正确的是 A．B是MgSO4溶液            B．A是BaCl2溶液  C．D是NH3·H2O              D．F是NaHCO3溶液   参考答案： D 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋ B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32- 参考答案： C 【知识点】离子方程式的书写 【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。 【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（B、D不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。 13. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　） ①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水   ④硫酸氢钠与氢氧化钡． A．③⑤   B．①③    C．仅有③    D．②④ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑； ③氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl； ④硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O． 解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①错误； ②偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②错误； ③氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正确； ④硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故④错误； 故选C． 点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大． 14. 9 ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径ZN，则所使用的仪器是      (填字母标号)。 (3)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案： 方案：加热