2022年山西省晋中市轧源涡中学高三化学联考试卷含解析

2022年山西省晋中市轧源涡中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是        ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应  ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液      ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应        A．①②                  B．②④                  C．①③                  D．③④ 参考答案： B 略 2. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（　　） A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解 参考答案： C 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【专题】物质检验鉴别题． 【分析】A．不能排除SO32﹣的干扰； B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析； C．淀粉遇碘变蓝； D．溶液中可能存在SO32﹣． 【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误； B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误； C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确； D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点． 3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是            （   ） A．原合金质量为0.92 g   B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2为60 mL        D．图中m值为1.56 g 【知识点】钠铝及其化合物的性质C1  C2 参考答案： D   解析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。故A错误；反应过程中产生氢气的物质的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，体积1120mL，故B错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了钠铝及其化合物的性质，清楚过程中依次发生的化学反应是关键。 4. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（    ） A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2        B、V-1：V2=l：5        C、M点时生成的CO2为0、05mol        D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ 参考答案： D 略 5.   下列装置能达到实验目的的是   参考答案： C 略 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量 B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 参考答案： D 略 7. 用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　） A                  B               C              D 参考答案： D 考点：离子方程式的有关计算． 专题：图示题；离子反应专题． 分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成． 解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液， ①首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O， H++OH﹣=H2O 1   1 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 0.5    0.5  0.5 ②然后再加入0.5molBa（OH）2， Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 0.5    0.5  0.5 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓， 0.5   1     0.5 此过程共生成1mol沉淀， ③再加入0.5molBa（OH）2， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓， 0.5   1     0.5 显然只有图象D与生成沉淀的过程一致， 故选D． 点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键． 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   ) A. 标准状况下，11.2L H2O所含氢原子个数为1 NA    B. 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 NA C. 1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA D. 在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，生成1mol Cu，反应中转移2 NA电子 参考答案： B 9. 将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（　　） A．4n mol B．10n mol C．n mol D．n mol 参考答案： D 【考点】氧化还原反应的计算． 【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值． 【解答】解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n． 故选D． 　 10. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是               A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 参考答案： AD 略 11. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是                                        （    ）       A. 20％           B．略小于20％      C. 略大于20％    D. 80％ 参考答案： B 略 12. 下列离子方程式表示正确的是                   （    ）                            A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+   Cu2++Ag     B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：        C．含            D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:   参考答案： D 略 13. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMg + Mo3S4    MgxMo3S4     在镁原电池放电时，下列说法错误的是        A．Mo3S4发生氧化反应               B．正极反应为：Mo3S4+2xe－= Mo3S42x－      C．Mg2+向正极迁移                  D．负极反应为：xMg－2xe－ = xMg2+   参考答案： A 略 14. 已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（） A．N2的转化率        B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数 参考答案： 答案：A 15. 下列离子方程式正确的是 A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2O C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40 ℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。 (1)①搅拌的目的是                ,②选择水浴加热方式,其优点是:              。 (2)40 ℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式为:                              。 (3)40 ℃时,开始滴加卤水的目的是