2022年山东省烟台市莱州东周中学高三化学模拟试卷含解析

2022年山东省烟台市莱州东周中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 萘分子中的两个氢原子同时被2个硝基取代的产物称为二硝基萘，它可能具有的同分异构体数目为 A、7  B、 9     C、10    D、12 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是                                                           A．欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液    B．欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuO    C．欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液    D．欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体 参考答案： A 3. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（    ）        A.                B.                C.                D. 参考答案： 答案：D  解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化规律。从而得到a点表示SiH4。 高考考点：物质的熔沸点比较、氢键。气态氢化物沸点的比较。 易错点： 有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选。 备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结。 4. 在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少，CO32-数目增加的是 A．HCl           B．Na2SO4             C．NaOH                   D．BaCl2 参考答案： C 略 5. 1mol X气体和amol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + aY(g)  bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 ①a=1，b=1   ②a=2，b=5   ③a=2，b=1   ④a=3，b=2 A．①③                 B．①④                   C．②③               D．②④ 参考答案： A 略 6. （08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是        （    ）                         A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体        B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定        C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片        D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热 参考答案： 答案：AC 7. 下列说法正确的是（　　） A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 参考答案： C 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢． 专题：元素及其化合物． 分析：A．酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质； B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸； C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性； D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强． 解答：解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误； B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误； C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确； D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物． 8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是   （）                   A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z 参考答案： 答案：A 9. 下列说法正确的是（     ） A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大 D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)  △H＜0 ，在任何条件下均能自发进行 参考答案： B 略 10. 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：        2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3        下列叙述正确的是                                                                                                  A．Q1=Q2=Q3=197 kJ        B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大        C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等        D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 参考答案： CD 略 11. 下列说法正确的是 A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物 C．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同 D．KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质 参考答案： B 略 12. 下列叙述正确的是        A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识        B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水        C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验        D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 参考答案： B 略 13. 下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案： A 略 14. 下列离子方程式表达正确的是(　　) A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 参考答案： B 略 15. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（） A．NH－气体法    B．I－－沉淀法   C．Fe3＋－显色法  D．Ca2＋－气体法 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠的反应”。甲同学设计了如下的实验探究: 实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应: 在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2在干燥关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入CO2。几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应： 在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。         Ⅰ        Ⅱ     Ⅲ  试回答下列问题： （1） 怎样检查装置Ⅱ的气密性:_________________________________. （2）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K2的目的是 ； （3）在实验一中，试剂X是               ， 其作用是             。 （4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是                                   。 （5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是                       。 参考答案： 答案： （1）关闭K1，在试管III中加入适量水，用手握试管II，试管III中导气管口有气泡产生，松开手后，导管中形成一段稳定的水柱。（若按此法，应强调先加适量的水；其它合理答案也给分）（3分） （2）防止空气中的水蒸气进入试管II中(每空2分) （3）浓硫酸   干燥(3分) （4）吸收未反应完的CO2以便使木条复燃。（注：只答“吸收未反应完的二氧化碳”的给1分 (3分) （5）干燥的二氧化碳不与Na2O2反应，潮湿的二氧化碳与Na2O2反应。(3分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A