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2022年安徽省滁州市白酒中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
参考答案:
A
略
2. 已知溶液中:还原性HSO3—>I—,氧化性:IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,
则下列说法错误的是( )
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为I—
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时,I—均为0.4 mol
参考答案:
C
略
3. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C.用CC l4萃取碘水中的I2时,因CC l4的密度大,将从分液漏斗的下端放出
D.食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 ,不能防止甲状腺疾病
参考答案:
AC
4. 下列各项性质的递变规律错误的是( )。
A.稳定性:AsH3>PH3>NH3
B.非金属性:N>P>As
C.还原性:AsH3>PH3>NH3
D.酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4
参考答案:
略
5. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0某研究
小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
参考答案:
答案:AB
6. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )
A.复分解反应、1个 B.分解反应、2个
C.化合反应、3个 D.置换反应、2个
参考答案:
B
略
7. 下列离子方程式不正确的是
A.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.烧碱溶液中加入铝片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+HCO
参考答案:
B
略
8. 下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)
C.pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D.Na2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)
参考答案:
B
略
9. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3-离子
D.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
参考答案:
D
略
0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5个Na2SO4分子 B.含3.01×1023个SO42-
C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子
参考答案:
A
略
11. 下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
参考答案:
D
略
12. 萘环上碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(D)式可称为2 -硝基萘,则化合物(III)的名称应是( )
A.2,6-二甲基萘 B.1,4-二甲基萘 C.4,7-二甲基萘 D.1,6-二甲基萘
参考答案:
D
略
13. 已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>C>D
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A
D.单质的还原性:A>B>D>C
参考答案:
C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数a>b,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数d>c,
A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,则原子半径为B>A>C>D,故A错误;
B.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数在增大,所以原子序数为a>b>d>c,故B错误;
C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为A>B>D>C,则离子半径为C3﹣>D﹣>B+>A2+,故C正确;
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱,非金属性在增强,金属性为B>A>C>D,则单质的还原性B>A>C>D,故D错误;
故选C.
14. 设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是 ()
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1NA
参考答案:
答案:C
15. 长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈反应,生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是( )
A.次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气
C.次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (17分)
H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________
②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定__________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置,完成图20的装置示意图。
图20
④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
物理量
实验序号
V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
(2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________。
图21
参考答案:
(1) ①
② 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积
③
④
物理量
实验序号
V[0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL
V[H2O2]/mL
V[H2O]/mL
V[O2] /mL
时间/s
1
a
b
c
e
d
2
a
c
b
e
f
或
物理量
实验序号
V[0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL
V[H2O2]/mL
V[H2O]/mL
时间/s
V[O2] /mL
1
a
b
c
e
d
2
a
c
b
e
f
(2) 深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应,从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应,
B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4 平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下图所示的转化中,X、Y是单质,A、B、C、D是化合物,所涉及的物质均是中学化学常见物质,反应条件和部分产物未标出。
(1)若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为浓硫酸,A、B为氢化物,请回答:
①Y与试剂2反应的化学方程式为 。
②A与B相比较, (填化学式,下同)的稳定性较差, 的溶液酸性较强。
③X与试剂1反应的离子方程式为 。
④Cu2+ (填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。
(2)若X、Y为常见的金属单质,试剂1为NaOH溶液,试剂2为稀硫酸,A、B为氧化物,向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量氯水,溶液呈红色。
请回答:
①元素Y在元素周期表中的位置是 。
②X与A反应的化学方程式为 。
③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液,观察到立即生成白色沉淀,反应的离子方程式为
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