2022年安徽省滁州市白酒中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省滁州市白酒中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是   A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 2. 已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示， 则下列说法错误的是（     ） A．a点时NaHSO3过量     B．b点时还原产物为I— C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2                                      D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I—均为0.4 mol 参考答案： C 略 3. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．用CC l4萃取碘水中的I2时，因CC l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出 D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 ，不能防止甲状腺疾病   参考答案： AC 4. 下列各项性质的递变规律错误的是(　　)。 A．稳定性：AsH3>PH3>NH3 B．非金属性：N>P>As C．还原性：AsH3>PH3>NH3 D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 参考答案： 略 5. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：    A(g)+3B(g) 2C(g)；  △H<0某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：          下列判断一定错误的是      A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 参考答案： 答案：AB 6. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(   ) A．复分解反应、1个                          B．分解反应、2个 C．化合反应、3个                            D．置换反应、2个 参考答案： B 略 7. 下列离子方程式不正确的是 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ D．在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+HCO 参考答案： B 略 8. 下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化） C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4 D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)    参考答案： B 略 9. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是 A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物       B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子 D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物 参考答案： D 略 0.5mol Na2SO4中 A. 含0.5个Na2SO4分子          B.含3.01×1023个SO42- C.含0.5molNa+                             D.含1mol氧原子 参考答案： A 略 11. 下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确      B．②③④⑤     C．②③⑤       D．④⑤ 参考答案： D 略 12. 萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（D)式可称为2 -硝基萘，则化合物（III）的名称应是( ) A.2，6-二甲基萘   B.1，4-二甲基萘   C.4，7-二甲基萘   D.1，6-二甲基萘 参考答案： D 略 13. 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 参考答案： C A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c， A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误； B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误； 故选C． 14. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 （）                                    A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA        B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA          C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA          D．常温下，1L 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1NA 参考答案： 答案：C 15. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（    ）        A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合       B、次氟酸分解会产生氟气        C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成       D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分） H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________ ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定__________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 ③设计实验装置，完成图20的装置示意图。 图20 ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。     物理量 实验序号 V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL   …… 1 a   …… 2 a   …… （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。 图21 参考答案： (1) ① ② 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积 ③  ④    物理量 实验序号 V[0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2] /mL   时间/s   1 a b c e d 2 a c b e f 或         物理量 实验序号 V[0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL 时间/s   V[O2] /mL 1 a b c e d 2 a c b e f   (2) 深    从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应， B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。 （1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答： ①Y与试剂2反应的化学方程式为                                           。 ②A与B相比较，         （填化学式，下同）的稳定性较差，        的溶液酸性较强。 ③X与试剂1反应的离子方程式为                                             。 ④Cu2+          (填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。 （2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。 请回答： ①元素Y在元素周期表中的位置是                                    。 ②X与A反应的化学方程式为                                              。 ③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为