2022年安徽省六安市陶圩中学高三化学期末试卷含解析

2022年安徽省六安市陶圩中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　） A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸               B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 参考答案： A 略 2. A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是  （   ） A．B可能是金属           B．A、B、C中肯定有O2 C．D中一定含有A元素    D．D、E组成元素不可能完全相同 参考答案： D 略 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是       （    ）        A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA        B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA        C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA D．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA 参考答案： 答案：A 4. 下列反应离子方程式正确的是   A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O   B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓   C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O   D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 参考答案： D 略 5. 下列对物质用途的描述中，错误的是    A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料    B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2       D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃 参考答案： C 6. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（   ）    A．③②⑤⑥④      B．③②④①⑦          C．③②④⑤⑦          D．②④①⑦⑤ 参考答案： B 略 7. 150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的　 A．48倍          B.  12倍          C.  6倍          D. 24倍 参考答案： 略 8. 下列叙述正确的是 　A．P在Cl2中燃烧主要生成PCl5　 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 　C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 参考答案： C 略 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为 A．aNA/25  B．aNA/（25×18） C．aNA/（25×20） D．aNA/（1000×22.4） 参考答案： B 25滴水为amL，物质的量为amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物质的量为=a/(18×25)mol,1mol为Na个, 则1滴水中含有的水分子数为aNA/（25×18），选B。 10. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是            A． +1          B． +2          C． +3         D． -1 参考答案： C 略 11. 下列有关物质性质的比较中，正确的是(　　) ①热稳定性：CH4>NH3>H2O  ②还原性：I－>Br－>Cl－  ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④原子半径：Na>Mg>O A．①③               B．②④                C．①④                      D．②③ 参考答案： B 略 12. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上， 溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液   参考答案： 答案：B 解析：物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容之一。题目的形式多样，可以是选择题，也可以是推断题、实验简答题；考查点也比较灵活，可以是粒子的检验、物质的检验，也可以以元素化合物的性质为基础，以化学试验为基本操作对材料的组织和语言表达能力为主线进行考查。针对这部分内容的特点，在复习过程中既要熟练掌握常见的阴阳离子、常见气体、常见有机物等物质的检验试剂、现象等，又要掌握与物质检验有关的基本实验操作。在备考是应针对这部内容进行强化训练。 高考考点：物质的鉴别，离子反应。 13. 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：   ．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下   下列说法不正确的是    （    ）   A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)   B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数 C.2C1＜1.5 D.2ρ1=ρ2 参考答案： C A、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C1＞0.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。 14. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ） 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 　B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 参考答案： D 略 15. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　） A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 参考答案： B 【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】计算题． 【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量． 【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344L NO（标准状况）的物质的量为=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L﹣0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol． 故选：B． 【点评】本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。 Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是                                  。 （2）步骤③中反应的离子方程式为                                    。 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、            、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。 Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多： （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                         ;                                 ;                                。 （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                                    。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的 主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)   ①将过量的S02气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；   ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3，溶液调节pH为3.7后 过滤分离；   ③调节滤液pH值为6.5～7.2，控制温度为60～70℃，然后加入NH4HC03，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。 工业流程图如下： 请根据题中有关信息回答问题： (1)“浸锰”时MnO2与SO2反应的化学方程式：_____________，“浸锰”后所得混合液中主要存在的金