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2022年四川省自贡市市富顺县城关中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.
参考答案:
A
2. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA
B、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NA
C、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NA
D、0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA
参考答案:
C
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、标况下,HF为液态;
B、铁与氯气反应变为+3价;
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2;
D、溶液体积不明确.
【解答】解:A、标况下,HF为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、铁与氯气反应变为+3价,即生成的是氯化铁而非氯化亚铁,故B错误;
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.1mol,故含有0.3mol原子即0.3NA个,故C正确;
D、溶液体积不明确,故溶液中的碳酸根的个数不能计算,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
3. 一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和O2,其中一极的电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,有关此电池的错误的推断是
A.通O2的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.电解质溶液中,OH-向正极移动
参考答案:
D
略
4. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( ) 提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400
参考答案:
答案:B
解析:氧化还原反应与中和反应的综合计算。牵涉多个反应方程式的计算,尤其是选择题和填空题,要学会利用关系式法解题,可以提高解题速度。再比如氧化还原反应的有关计算经常用到电子转移守恒,离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。
5. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设
(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是 ( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2,褪色原因是溶液的酸碱性改变
或HClO的漂白性
参考答案:
B
略
6. 某溶液中可能含有六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是
A. B.
C. D.
参考答案:
A
略
7. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 + ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(3)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定没有的离子是②⑥ B.肯定含有的离子是③④⑥
C.肯定含有的离子是①④ D.不能确定的离子是①③⑤
参考答案:
C
略
8. 某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有( )
A.②⑤ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③⑤⑥
参考答案:
C
试题分析:①氢氧化钠容易变质,且容易潮解,称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量,图示操作方法不合理,故①错误;②量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解或者稀释,溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,故②错误;③转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,图示操作不合理,故③错误;④直接加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度线以下,该操作合理,故④正确;⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,正确操作应该平视定容,故⑤错误;⑥为摇匀操作,摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀,该操作合理,故⑥正确;故选C。
9. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应;②Na2SO3溶液与稀盐酸反应;③Si与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
参考答案:
B
略
10. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
参考答案:
B
略
11. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
参考答案:
A
解析:由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。
12. 下列叙述错误的是
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
参考答案:
B
13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径: X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X
D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z
参考答案:
D
略
14. 以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.N2→NO→NO2→HNO3
参考答案:
B
略
15. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是
A.离子半径:X>Y>Z
B.X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存
C.四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性
D.W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (9分)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大
C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。
(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:
实验编号
铜片质量/g
0.1mol·L-1的硝酸体积/mL
硝酸铜晶体/g
亚硝酸钠晶体/g
实验目的
①
5
20
实验①和②探究_________的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
0.5
③
参考答案:
(1)3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)AC
(3)反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因
(4)
实验编号
铜片质量/g
0.1mol·L-1的硝酸体积/mL
硝酸铜晶体/g
亚硝酸钠晶体/g
实验目的
①
5
20
0
0
实验①和②探究
Cu2+ 的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)已知方框内是食品香精菠萝酯的生产路线,A、C 又能发生方框外所示的转化关系。A、B、C的分子式分别
C2H3ClO2、C8H8O3、
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