2022年四川省自贡市市富顺县城关中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年四川省自贡市市富顺县城关中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 2. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA B、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NA D、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA 参考答案： C 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下，HF为液态； B、铁与氯气反应变为+3价； C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2； D、溶液体积不明确． 【解答】解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误； C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA个，故C正确； D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．   3. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和O2，其中一极的电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有关此电池的错误的推断是                                                    A．通O2的电极为正极             B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．电解质溶液中，OH-向正极移动 参考答案： D 略 4. 一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为（ ） 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O      Ａ．0.008889        Ｂ．0.08000          Ｃ．0.1200           Ｄ．0.2400 参考答案： 答案：B 解析：氧化还原反应与中和反应的综合计算。牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。再比如氧化还原反应的有关计算经常用到电子转移守恒，离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。 5. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设 （猜想）引导下的探究肯定没有意义的是      　　   　    (　　) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成     B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变 或HClO的漂白性 参考答案： B 略 6. 某溶液中可能含有六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是   A.            B.   C.              D. 参考答案： A 略 7. 某无色溶液可能含有①Na+  ②Ba2 +  ③Cl一  ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：   步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置 下层呈橙红色 （2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （3） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生   下列结论正确的是 A．肯定没有的离子是②⑥                       B．肯定含有的离子是③④⑥ C．肯定含有的离子是①④                       D．不能确定的离子是①③⑤ 参考答案： C 略 8. 某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（  ） A．②⑤      B．①②⑤        C．①②③⑤        D．①②③⑤⑥ 参考答案： C 试题分析：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C。 9. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ） A．①②③         B．①②④          C．①③④         D．②③④ 参考答案： B 略 10. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=—197kJ·mol—1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是     A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙                       B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙     C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 参考答案： B 略 11. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。   参考答案： A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。   12. 下列叙述错误的是 A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI 参考答案： B 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2   根据表中信息，判断以下说法正确的是 　  A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X       　  B．离子半径： X2+＞T2－     C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X 　  D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z 参考答案： D 略 14. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是        A.S→SO2→H2SO4→MgSO4                B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2    C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3         D.N2→NO→NO2→HNO3       参考答案： B 略 15. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是 A．离子半径：X＞Y＞Z B．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存 C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性 D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。 （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。 A．反应放热导致温度升高           B．压强增大 C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大 （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。 （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整： 实验编号 铜片质量/g 0.1mol·L-1的硝酸体积/mL 硝酸铜晶体/g 亚硝酸钠晶体/g 实验目的 ① 5 20     实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 ②     0.5   ③         参考答案： （1）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O  （2）AC （3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （4） 实验编号 铜片质量/g 0.1mol·L-1的硝酸体积/mL 硝酸铜晶体/g 亚硝酸钠晶体/g 实验目的 ① 5 20 0 0 实验①和②探究    Cu2＋  的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 ② 5 20 0.5 0 ③ 5 20 0 0.5 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)已知方框内是食品香精菠萝酯的生产路线，A、C 又能发生方框外所示的转化关系。A、B、C的分子式分别 C2H3ClO2、C8H8O3、