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2022-2023学年贵州省遵义市绥阳县旺草镇旺草中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O.下列说法错误的是( )
A.该装置将光能和电能转化为化学能
B.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
C.每还原44 g CO2,理论上可生成33.6L O2
D.b电极的反应为:3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O
参考答案:
C
【考点】化学电源新型电池;原电池和电解池的工作原理.
【分析】A、该装置是电解装置,据此判断能量转化形式;
B、与电源正极相连的是电解池的阳极,负极相连的是电解池的阴极,a与电源正极相连,所以a是阳极,而电解池中氢离子向阴极移动;
C、电池总的方程式为:6CO2+8H2O2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,由此分析解答;
D、与电源负极相连的是阴极,发生还原反应.
【解答】解:A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置,故A正确;
B、a与电源正极相连,所以a是阳极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移,故B正确;
C、电池总的方程式为:6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,也就是1mol的氧气,阴极有2/3mol的二氧化碳被还原,每还原44g即1molCO2,理论上可生成O2是1,5mol,标况下的体积是33.6L,故C错误;
D、b与电源的负极相接,b是阴极,所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O,故D正确;
故选C.
2. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③
参考答案:
D
3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法错误的是( )
A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
参考答案:
A
【考点】钠的重要化合物;焰色反应;铝的化学性质.
【分析】A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂;
B.氧化铝为致命的结构,但氯离子存在时,结构被破坏;
C.金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩;
D.Al比铁活泼,但氧化铝为致密的氧化物.
【解答】解:A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂,不能用于食品、羽毛和织物等的漂白,故A错误;
B.氧化铝为致命的结构,但氯离子存在时,结构被破坏,所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中,故B正确;
C.金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩,节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩,故C正确;
D.Al比铁活泼,但氧化铝为致密的氧化物,所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,故D正确;
故选A.
4. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是:
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③
参考答案:
A
略
5. 在一定温度下,反应2SO2+O22SO3 达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )=2∶3∶4,缩小体积,反应再次达到平衡。n(O2)=0.8 mol,n(SO3 )=1.4 mol,此时SO2的物质的量为 ( )
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
参考答案:
A
略
6. 亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 ( )
A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C. 药品美蓝应具有还原性 D. 解毒时高铁血红蛋白被还原
参考答案:
A
略
7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 。下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3 在反应中只起氧化剂的作用 D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
参考答案:
B
略
8. 下列关于铜电极的叙述,不正确的是
A.电池反应为2Ag++Cu===2Ag+Cu2+的原电池中,铜作负极
B.电解法精炼粗铜时,精铜作阴极
C.电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时,铜作阳极
D.在镀件上镀铜时,铜作阳极
参考答案:
D
略
9. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是()
参考答案:
答案:B
考点:化学用语—掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
解析:CO2的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为: 。单核离子是简单原子得失电子后形成的,质子数不变,变化的是最外层电子数,离子带几个单位正电荷对应的原子就失去几个电子,离子带几个单位负电荷对应的原子就得到几个电子,书写结构简式时碳碳双键、碳碳叁键等官能团不能省略,核组成符号X中Z表示质子数,A表示质量数,中子数等于:(A-Z)。
相关知识点归纳:判断电子式书写是否正确的方法:
(1)根据化合物类型判断电子式是否正确。①、离子化合物正负电荷的代数和为零,查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等,相等就有可能正确。②、阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。③、非金属原子周围要符合8电子稳定结构(H、B例外)。④、共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素,非极性共价键共用电子对在中央,孤对电子不要忘。
(2)注意辨别“根”“基”的区别。⑤、“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构,“根”是带电荷的;例如:OH- 、NH 。⑥、“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构,“基”是不显电性的,例如:-CH3 、-OH 。
(3)、注意微粒间的排列方式。⑦、离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。⑧、共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。⑨、注意:过氧离子和过氧原子团不能拆开。
10. 如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1
B.反应①的离子方程式为:Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑
C.反应③最多能产生0.05mol O2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③
参考答案:
C
略
11. 右图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述错误的是
A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b
B. a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e → Fe2+
C. 一段时间后,a处液面高于b处液面
D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
参考答案:
D
略
12. 实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4C1 NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法,正确的是 ( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN-2-时,转移电子的物质的量为6mol
C.NH4C1中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
参考答案:
A
略
13. 下列叙述正确的是( )
A 反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应
B 反应:HOCH2--CH(OH)CH2COOH+HBrBrCH2--CH=CHCOOH+2H2O 仅涉及消去反应类型
C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变)
D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变)
参考答案:
答案:C
14. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫
参考答案:
C
略
15. 已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是( )
A.c(CN﹣)>c(Na+) B.c(CN﹣)>c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN﹣)=0.2mol?L﹣1 D.c(CN﹣)+c(OH﹣)=0.1 mol?L﹣1
参考答案:
C
考点:盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较..
专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
分析:物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知溶液呈碱性,根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),溶液应呈碱性,则有c(H+)<c(OH﹣),c(CN﹣)﹣)<c(Na+),结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题.
解答:解:A.根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),溶液呈碱性则有c(H+)<c(OH﹣),c(CN﹣)﹣)<c(Na+),故A错误;
B.混合溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度,则c(HCN)>c(CN﹣),故B错误;
C.因c(Na+)=0.1mol/L,依据物料守恒,c(CN﹣)+c(HCN)=2c(Na+),则c(CN﹣)+c(OH﹣)=0.2mol/L,故C正确;
D.c(CN﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=0.1mol/L,c(CN﹣)+c(OH﹣)>0.1 mol?L﹣1,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小比较,题目难度
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