2022-2023学年贵州省遵义市绥阳县旺草镇旺草中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市绥阳县旺草镇旺草中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（　　） A．该装置将光能和电能转化为化学能 B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2 D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O 参考答案： C 【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理． 【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式； B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动； C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答； D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应． 【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确； B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确； C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有2/3mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误； D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正确； 故选C． 2. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2      ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A. ①②③         B. ①②⑤         C. ①②③⑤         D. ①③  参考答案： D 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　） A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 参考答案： A 【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质． 【分析】A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂； B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏； C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩； D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物． 【解答】解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误； B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确； C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确； D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确； 故选A． 4. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：       ①熔沸点较高    ②能溶于水  ③水溶液能导电   ④有较深的颜色  ⑤熔融状态不导电 A.①②③             B.③④⑤          C.①④⑤            D.②③ 参考答案： A 略 5. 在一定温度下，反应2SO2＋O22SO3 达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此时SO2的物质的量为            (　　) A.0.4 mol             B.0.6 mol                     C．0.8 mol           D．1.2 mol 参考答案： A 略 6. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是  （      ） A． 在中毒过程中血红蛋白被还原                      B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C． 药品美蓝应具有还原性                                    D． 解毒时高铁血红蛋白被还原 参考答案： A 略 7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是       A．Fe（NO3）x中的x为2     B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移     C．稀HNO3 在反应中只起氧化剂的作用      D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 参考答案： B 略 8. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是                                                        A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极 B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D．在镀件上镀铜时，铜作阳极 参考答案： D 略 9. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） 参考答案： 答案：B 考点：化学用语—掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。     解析：CO2的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为：                。单核离子是简单原子得失电子后形成的，质子数不变，变化的是最外层电子数，离子带几个单位正电荷对应的原子就失去几个电子，离子带几个单位负电荷对应的原子就得到几个电子，书写结构简式时碳碳双键、碳碳叁键等官能团不能省略，核组成符号X中Z表示质子数，A表示质量数，中子数等于：（A-Z）。 相关知识点归纳：判断电子式书写是否正确的方法： （1）根据化合物类型判断电子式是否正确。①、离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。②、阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。③、非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。④、共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。 （2）注意辨别“根”“基”的区别。⑤、“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH- 、NH 。⑥、“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3 、-OH  。 （3）、注意微粒间的排列方式。⑦、离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。⑧、共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。⑨、注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 10. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是   A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1   B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑   C．反应③最多能产生0.05mol O2   D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③ 参考答案： C 略 11. 右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是 A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a < b B. a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e → Fe2+ C. 一段时间后，a处液面高于b处液面 D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 参考答案： D 略 12. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1       NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是  （     ）        A．NaNO2是氧化剂        B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol        C．NH4C1中的氮元素被还原        D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： A 略 13. 下列叙述正确的是（ ）   A  反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应   B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O  仅涉及消去反应类型   C  10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）   D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变） 参考答案： 答案：C 14. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（  ） A．只有硫酸铜作氧化剂                    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7  D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫 参考答案： C 略 15. 已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　） A．c（CN﹣）＞c（Na+）                    B．c（CN﹣）＞c（HCN） C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1            D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol?L﹣1 参考答案： C 考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液应呈碱性，则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题． 解答：解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A错误； B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故B错误； C．因c（Na+）=0.1mol/L，依据物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），则c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正确； D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1 mol?L﹣1，故D错误． 故选C． 点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度