2022年湖北省武汉市洪山中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖北省武汉市洪山中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一瓶经常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和时，放出大量气体，该气体是 A、O2            B.CO2           C.H2         D.SO2 参考答案： B 2. CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：  在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且C(CO2) C (H2)= C (CO) C (H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是 （     ） A．1∶1            B．1∶5            C．9∶1             D．1∶10   参考答案： C 略 3. 由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是 A. 上述合成过程属于化学变化 B. 得到Cn元素的相对原子质量为277 C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D. 277 112Cn的原子核内中子数比质子数多165 参考答案： C 【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误； B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误； C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确； D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。   4. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。 下列叙述中正确的是 A. 黑磷比白磷稳定 B. 黑磷与白磷互为同分异构体 C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D. 白磷转化为黑磷是吸热反应 参考答案： A 试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A. 5. 下列说法正确的是 A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 参考答案： C 略 6. 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是 A．勒夏特列    B．门捷列夫    C．道尔顿   D．拉瓦锡 参考答案： B 略 7. 下列化学用语正确的是： A．8个中子的碳原子的核素符号：12C          B．H2O的电子式： C．Cl－离子结构示意图：          D．甲烷的结构式： 参考答案： D 略 8. 有人认为人类实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命活动过程中需要不断补充燃料，按照这种观点，你认为人们摄入下列物质不能看作燃料的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   A．脂肪　　                        B．水　　　    C．蛋白质　　　                    D．淀粉 参考答案： B 9. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 略 10. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有                              ①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤气态氢化物HCl比H2S稳定. A．①③⑤                              B．②③④                    C．②③⑤                             D．②④⑤ 参考答案： C 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA ④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③④    B. ③④    C. ①②③⑤    D. ①③④ 参考答案： C 试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。 点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 12. 俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(the Lawrence Livermore National Laboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是 A．Fl有+2，+4价 B．Fl的失电子能力比同主族的铅弱 C．Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．Lv的电子层数比最外层电子数多1 参考答案： BC 略 13. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 参考答案： D 本题考查了氧化还原反应的知识。明矾溶于水后，生成了具有非常大表面积的胶状的Al(OH)3，吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，达到净水作用，故A错。甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，所以用作保湿剂，故B错。漂粉精中含有次氯酸钙，遇水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性可以杀灭细菌，是非氧化还原反应，故C错。铁粉具有还原性，可以被氧气氧化，消耗氧气，因此作为脱氧剂，故D正确。   14. 在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　） A．CH4                   B．C2H6 C．C3H8                  D．C4H10 参考答案： A 解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多， A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1； B．乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1； C．丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3； D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2； 所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10， 所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大， 故选A． 15. 下列说法正确的是(　　) A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。 B．浓硫酸可以用来干燥SO2 、CO2　 Ｈ2等气体 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度 参考答案： B A、利用SO2的漂白性，可以漂白纸浆、丝毛、草帽等，因为SO2有毒，因此不能漂白食品，故A错误；B、浓硫酸用来干燥SO2、CO2和H2等气体，故B正确；C、S在纯氧中燃烧生成SO2，故C错误；D、硝酸具有挥发性和不稳定性，因此不能加热浓缩的方法增大溶液的浓度，故D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空： （1）有以下仪器：①烧杯   ②量筒   ③1000 mL容量瓶   ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平（带砝码） 配制时必须使用的仪器有          （填代号），还缺少的仪器是         、         。 （2）用托盘天平称取             g固体NaHCO3。 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。 （6）配制好的溶液   　　　　  （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是 _________。 A．定容时观察液面俯视          B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水 C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中  D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 参考答案： （1） ①②④⑤⑥       药匙      胶头滴管 （2）8.4 （5）刻度线相切 （6）不能  （7）BC   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略） （1）写出下列物质的化学式：A_______ D__________ （2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。 （3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。 （4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.