2022-2023学年福建省漳州市锦屿中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市锦屿中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是 A                   B                  C                 D 参考答案： A 略 2. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是     A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI     B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成     C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成     D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 参考答案： C 3. 25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol B b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D 25℃时，HA的电离平衡常数K约为 参考答案： C 略 4. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则 A．原子半径：Z＞Y＞Xks5u B．X与R的核电荷数相差18 C．气态氢化物稳定性：W＞Rks5u D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： D 5. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是   A．①②          B．②③           C．①④           D．③④ 参考答案： 【知识点】元素化合物 【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。 【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。 6. 下列有关实验装置的说法中正确的是   A．用图1装置制取干燥纯净的NH3      B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 参考答案： C 略 7. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　） A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 参考答案： B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答． 【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素， A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：B＞C＞E，故A正确； B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误； C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确； D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大． 8. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　） A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．硅胶可用作食品干燥剂 C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 参考答案： B 【考点】绿色化学． 【分析】A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等； B．硅胶具有吸水性，无毒； C．碳纤维是无机非金属材料； D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙． 【解答】解：A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误； B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确； C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误； D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误； 故选：B． 9. 下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．分别将70℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40℃， 析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体 B．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同 C．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同 D．工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固体析出。是因为NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多。   参考答案： C 略 10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（    ）          A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH        B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯 C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 参考答案： C 略 11. 下表中有关离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及离子方程式 评价 A AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+ 错误，产物应该是 [Al(OH)4] － B 氯气与水反应： Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ + ClO－ 正确 C 用氨水吸收过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2＝2NH4+＋SO32－ + H2O 正确 D 碳酸氢铵与足量NaOH溶液： NH4+ + OH－ ==  NH3·H2O 错误，漏掉了HCO3－与OH－的离子反应 参考答案： D 略 12. 下列有关实验的叙述正确的是（    ） A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车 B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯 C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中 D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量 参考答案： D 略 13. 25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 A．根据滴定曲线可得， 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中: c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的 电离程度先增大后减小 参考答案： B 14. 已知A、B为单质，C为化合物。 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3， 放出CO2气体，则A 可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为Fe ④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A. ①②    B. ②④    C. ①③    D. ③④ 参考答案： B 试题分析：A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选①；②和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；③遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 (    ) A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气 B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸 C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 参考答案： C A、若甲为焦炭，丁为O2,则有 ，符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有 ，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。 点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。 回答下列问题: (1)连接好装置进行实验前必须______________ (2)实验步骤如下: ①装药品   ②点燃C处酒精灯  ③点燃E处酒精灯   ④打开A中分液漏斗 正确的先后顺序为________(填序号) (3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固