2022-2023学年福建省南平市建阳第一初级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省南平市建阳第一初级中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为: A．     B．    C．    D．1000VρM（MV+2240） 参考答案： B 2. 下列说法不正确的是(   ) A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色 参考答案： C 略 3. 向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能观察到的现象是: A．只生成白色沉淀 B．只生成刺激性气味气体 C．先产生白色沉淀，振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体 D．同时产生白色沉淀和刺激性气味气体 参考答案： D 4. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多 参考答案： B 略 5. .下列离子方程式书写正确的是 （）  A．氨气通入醋酸溶液： CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C．金属钠跟水反应： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2 D．次氯酸钙溶液通入过量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl— 参考答案： 答案：B 6. 某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是  A． Fe2＋、CO32－、Br－                                  B．Na＋、SO32－、I－     C．Fe2＋、I－、SO32－                                   D．Na＋、Br－、CO32－ 参考答案： D 略 7. 在80g密度为d g?cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol?L﹣1）（　　） A．B．C．D． 参考答案： A 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度． 【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液体积==L，则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A． 　 8. 下列大小比较不正确的是 A．沸点：               B．熔点干冰 C．稳定性  D．还原性 参考答案： C 9. 如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是（气体在同温同压下测定）   甲                乙 选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 20mLH2S 10mLSO2 生成黄色固体，活塞自动向内压缩 B 1g薄 Cu片 10mL12mol/L浓硝酸 生成红棕色气体、溶液呈绿色，活 塞自动外移，Cu有剩余 C 30mLNO2 10mL水（液态） 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 D 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐 色 参考答案：      B 略 10. 下列说法正确的是                                                 （   ） A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 参考答案： B 略 11. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为(    ) 　A．11．2g　　　 B．2．8g　　　 C．5．6g　　　 D．无法计算 参考答案： B 略 12. A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的SO2 C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液 D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3 参考答案： AD 略 13. 关于下列四个图像的说法正确的是（     ） A．已知图①是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c (Fe3+ ) 大 B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3  C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是： 4OH——4e— = O2↑+2H2O  D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 ，且a、b两点水的电离程度：a ＜b  参考答案： D 略 14. 下列说法合理的是    (    ) A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＞X 参考答案： D 知识点:元素周期律的应用  答案解析:D   解析：A、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，错误；D、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，错误。 思路点拨:本题考查了元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握。 15. 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M) B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 C．分子式为Y5X12的物质只有3种 D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题： （1）为什么弹簧夹时试管中液面会下降？ （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？ （3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。 ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 气体名称 收集方法 检验方法       （4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 参考答案： （1）弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。     （2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 （3） 二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分） （4）因为：此反应需要加热  食盐是粉末状 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。   ⑴取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色， 因为___                              _____________________________。 ⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__    __色， 因为________________________                             _________。 ⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）， 则平衡_____            ____，溶液颜色将_____                  ____。 参考答案： （1）黄 加入中和了，使降低，平衡向正反应方向移动，减小，增大（2）橙红   加入，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，降低，增大 （3）向正反应方向移动       变浅直到无色   略 18. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。 回答下列问题： ⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y   ▲   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为   ▲   。 ⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是   ▲   。 ⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是   ▲   、   ▲   。 ⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是   ▲   ，该晶体的化学式为   ▲   。 ⑸金属原子   ▲   （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积