2022年河南省安阳市第二十三中学高一化学联考试卷含解析

2022年河南省安阳市第二十三中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（    ） A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C. 用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 参考答案： C A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠 参考答案： B 解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。 3. 下列说法不正确的是     A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快     B．核磁共振氢谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数     C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团     D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 参考答案： 略 4. 已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（     ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 略 5. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（    ） A．甲：C、   X ：O2       B．甲：SO2、 X：NaOH溶液   C．甲：Fe、  X：Cl2 D．甲：AlCl3溶液、  X：NaOH溶液 参考答案： C 6. 由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22﹣）和氧离子（O2﹣）两种．在此晶体中，氧离子和超氧离子的物质的量之比为（） A．2：1     B．1：2        C．1：1      D．1：3 参考答案： B 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：假设离子晶体的质量为109g，则由钠的质量分数可知，钠离子质量为69g，氧元素质量为109g﹣69g=40g，根据n=计算钠离子、氧原子物质的量，设为O22﹣为xmol，为O2﹣为ymol，根据电荷守恒和氧原子守恒列式计算． 解答：解：假设离子晶体的质量为109g，则由钠的质量分数可知，钠离子质量为69g，氧元素质量为109g﹣69g=40g，则：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol， 设为O22﹣为xmol，为O2﹣为ymol，根据电荷守恒和氧原子守恒，则： 解得x=1 y=0.5 故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2 故选B． 点评：本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从守恒的角度列式解答该题，难度不大． 7. 下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏      B. 煤的气化       C．石油分馏       D. 石油裂化 参考答案： C 8.  实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 参考答案： D 略 9. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（ ） A.  3:2:1         B. 2:6:3     C. 3:6:2        D. 2:1:3 参考答案： D 略 10. 下列实验方案合理的是 A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟                                                C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 参考答案： B 略 11. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表： 溶质质量分数 甲溶液密度（g/cm3） 乙溶液密度(g/cm3) 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 10% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是 A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5% C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5% D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5% 参考答案： B 12. 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是 A. +1    B. +2    C. +3    D. +4 参考答案： C n(SO32-)= =0.3mol，n(R2O72-) =c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故选C。 13. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是     A．9.6g                               B．6.4g     C．3.2g                               D．1.6g 参考答案： C 14. 下列叙述正确的是                            A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　  B．1 mol NaOH的质量是40 g· mol－1        C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等        D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g 参考答案： D 略 15. 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（    ） A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用 B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： B A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。 点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。 ①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。 ②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。 通过上述实验现象分析: （1）该白色固体中定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式) （2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。 （3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。 参考答案： (1)K2CO3、BaCl2     NaCl    (2)Ba2++CO32-=BaCO3↓    (3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡；过滤后，滤液为无色，则白色固体中一定不含有硫酸铜；①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，则沉淀为碳酸钡而不是硫酸钡，说明白色固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；②因为白色固体含有氯化钡，向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但无法说明有没有氯化钠的存在，即白色固体中是含有氯化钠无法确定。（1）该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不能确定的物质为NaCl；（2）白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 点睛：本题考查常见物质的推断。在做推断混合物的组成时，若既没有确定有也没有确定没有的物质，那么这种物质一定是可能存在的物质，应该要注意这种情况。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答： (1)分别写出ABCDE的元素名称 A        B       C       D       E        (2) 由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：______________________________________________________。 (3)化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为________，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为