2022年江西省赣州市菖蒲中学高一化学期末试卷含解析

2022年江西省赣州市菖蒲中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　） A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 参考答案： A 【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件． 【分析】A、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水； B、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； C、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水； D、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水． 【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确； B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误； C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误； D、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误； 故选A． 2. 下列说法中正确的是        A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。 参考答案： A 略 3. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为：(    ) A. 3：1：2         B．2：3：1         C．2：1：3        D．3：2：1 参考答案： C 4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液          B．稀硫酸       C．溴水           D．氢氧化铁胶体 参考答案： D 略 5. 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（　　） A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2 参考答案： B 【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质． 【分析】A．Cu与S反应生成Cu2S； B．Fe与S反应生成FeS； C．氮气与氧气生成NO； D．Fe与氯气生成FeCl3． 【解答】解：A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误； B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确； C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误； D．Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误． 故选B． 6. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是： ①向石灰水中通入过量的CO2    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量  ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸   ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸． A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③ 参考答案： A 试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。 7. 在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是 (A)  容器里的压强不随时间的变化而改变 (B)  单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2 (C)  单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2 (D)  正反应和逆反应速率都相等，都等于0 参考答案： C 略 8. 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 A   ⅢA族    B   ⅣA族     C   ⅤA族    D   ⅥA族 参考答案： B 9. 下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是(    ) A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色 B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色 C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝 D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色 参考答案： A 略 10. ．NaH与水反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl     （   ） A. 是氧化剂                 B. 是还原剂    C. 既是氧化剂又是还原剂     D. 既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案： A 略 11. 下列各组性质的比较中，不正确的是        A．碱性：NaOH>Mg(OH)2           B．原子半径：Cl>S     C．金属性：K>Na                 D．热稳定性：NH3>PH3 参考答案： B 略 12. 下列有关物质的分类中，不合理的是（　　） A．NaOH（强碱） B．CO2（氧化物） C．H2SO4（弱酸） D．盐酸（混合物） 参考答案： C 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据酸（碱）在水溶液中是否完全电离分为强酸（碱）、中强酸（碱）和弱酸（碱）． 【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，故A不选； B、二氧化碳属于氧化物，故B不选； C、H2SO4属于强酸，故C选； D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D不选，故选C． 13. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是                         A. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜 参考答案： C 略 14. 有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A．①②③④　　  　　B．④⑤　　　  　  C．①③　　　  　 D．④ 参考答案： B 略 15. 在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是 (    ) A．化学反应速率：乙＞甲                   B．平衡后O2的浓度：乙＞甲 C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲            D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用胆矾（CuSO4·5H2O）配制490mL 0.1mol/L  CuSO4溶液，实际操作步骤有： (1) 需称量胆矾的质量为_____________g (2）配制溶液时下列仪器中： A.锥形瓶    B.200mL容量瓶    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙   F.托盘天平 不需要用到的是_____和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。 (3) 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。 ①B E F G C G D H A                    ②B E G A C G F D H  ③B E A G C G D F H                    ④B E A G C G D H F (4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面  ②定容时仰视刻度线观察液面  ③容量瓶使用时未干燥 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  ⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥胆矾晶体部分失水 参考答案：  ⑴12.5g； ⑵A  B；玻璃棒  500mL容量瓶；               ⑶③     ⑷①⑥ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。 (2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_______。 (3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。 (4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_______。 (5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。 (6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________ 。 参考答案： (1)Na    (2)    (3)H－O－Cl    (4)离子键和共价键    (5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑    (6)2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O 解析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素， (1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大； (2)与P同主族的N元素的氢化物NH3，因分子间有氢键，沸点最高，该物质电子式为； (3)Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有强氧化性，HClO的结构式为H－O－Cl； (4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键； (5)Na与氧气燃烧生成的Na2O2与水发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ； (6)非金属性越弱，氢化物越不稳定，N、P、Cl中P元素非金属性最弱，PH3最不稳定，其在足量氧气中燃烧的化学方程式为2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。