2022年四川省南充市搽耳镇中学高一化学联考试题含解析

2022年四川省南充市搽耳镇中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实 验方案： 方案Ⅰ：铁铝混合物   测定生成气体的体积     方案Ⅱ：铁铝化合物 测定剩余固体的质量   下列有关叙述中不正确的是（     ）     A.溶液A和B都可以用NaOH溶液        B.溶液A和B都可以用稀盐酸 C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差             D.在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是(    ) A. 摩尔是物理量之一 B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比 C. 物质的量也可理解为物质的质量 D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 参考答案： B 略 3. 在物质的分类中，前者包括后者的应该是 A．氧化物、化合物                        B．化合物、酸式盐 C．溶液、胶体                            D．溶液、分散系 参考答案： B 略 4. 据报导我国最近合成出多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72　                        B．113　                    C．185　                           D．257 参考答案： B 略 5. 下面有关13C、15N的叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数          B.13C与C60互为同位素 C.15N与14N互为同位素                 D.15N的核外电子数与中子数相同 参考答案： C 略 6. 浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　） A．0.05mol/L    B．0.001mol/L     C．0.002mol/L     D．0.005mol/L 参考答案： D 考点：物质的量浓度．. 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同． 解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x， 根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变， 则0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L， 解得x=0.005mol/L， 取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同， 则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L， 故选D． 点评：-本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度． 7. 下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A、NaCl         B、CuCl2      C、FeCl3      D、FeCl2 参考答案： D 略 8. 下列叙述正确的是（　　） A．铜丝能导电，因此它是电解质 B．BaSO4难溶于水，因此它是非电解质 C．NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质 D．胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应 参考答案： C 【考点】电解质与非电解质． 【分析】A、电解质必须是化合物； B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质； C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质； D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同． 【解答】解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4为电解质，故B错误； C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，为电解质，故C正确； D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同，故D错误； 故选C． 9. 下列有关化学能与热能的说法正确的是 (     ) A．铝热反应属于吸热反应 B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．H2→H+H的变化需要吸收能量       D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 参考答案： C 略 10. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）        2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否 变质。下列那种试剂用于检验效果最好（    ） A．烧碱溶液 　B溴水                C．KI淀粉溶液           D．AgNO3溶液 参考答案： D 略 11. 下列对实验过程的评价正确的是（   ） A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－ C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含Cl－ 参考答案： C A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C 12. 下列说法一定正确的是（　　） A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定有K+离子，一定没有Na+离子 B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl﹣ C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣ D．向某溶液中加入稀盐酸若产生能使用澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣ 参考答案： B 【考点】常见离子的检验方法． 【分析】A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应； B．白色沉淀为AgCl； C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡； D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫． 【解答】解：A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原溶液中一定有K+离子，但不能确定是否含Na+，故A错误； B．白色沉淀为AgCl，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中一定有Cl﹣，故B正确； C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中可能有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误； D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣、HCO3﹣或都有，故D错误； 故选B． 13. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(　　) A．32           B．32 g·mol－1              C．64 g·mol－1              D．64 参考答案： C 略 14. 不同元素的本质区别（     ） A质子数不同       B中子数不同      C最外层电子数不同      D质量数不同 参考答案： A 15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是                  （      ）    ①NaHCO3     ②Al2O3       ③Al(OH)3      ④FeO         ⑤Al     A．②③         B．②③④       C．①②③⑤        D．全部 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 ④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用_______(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：                 。 ②某同学观察液面的情况如图所示：                     。 ③没有进行操作步骤①：                      。 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：            。 ⑤容量瓶原来有少量水：             。 参考答案： (1) ②④①⑤③。     (2)  ③  。 (3)烧杯、胶头滴管  。(4) ①②④， 搅拌、引流  。 (5)①偏低。  ②  偏高  。  ③偏低  。 ④偏低  。  ⑤无影响。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：   主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ①             ② 2 ③ ④   ⑤ ⑥ ⑦     3         ⑧   ⑨   4 ⑩                 （1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____； （2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____； （3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____； （4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____； （5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为________。 参考答案： (1)He    H3PO4    (2)甲基    Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2      (3)NH3    氨气分子间存在氢键    (4)Li2O    (5)Be(OH)2+ 2OH—= BeO2—+ 2H2O 解析：结合元素周期表的结构可知，①为H元素、②为He元素、③为Li元素、④为Be元素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为O元素、⑧为P元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素； （1）He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为＋５价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H