2022-2023学年天津嘉陵道中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1
参考答案：
B
考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．
专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素．
分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．
解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，
Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，
剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．
2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
参考答案：
A
略
3. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4
参考答案：
C
略
4. 在由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+
C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣
参考答案：
B
考点：离子共存问题
分析：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，
A．碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；
C．碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存．
解答：解：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，
A．碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能为酸性或碱性溶液．
5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
参考答案：
D
略
6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
参考答案：
A
略
7. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
参考答案：
A
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：实验设计题．
分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐．
解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，
混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；
故选A．
点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等．
8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )。
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
参考答案：
A
略
9. 下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：
C
解析：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；
B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；
D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．
故选：C．
10. 《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（ ）
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
参考答案：
D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．
解答：解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．
点评：本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．
11. 已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.
在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b
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