2022-2023学年吉林省长春市市第八十七中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年吉林省长春市市第八十七中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色    B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色    C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 参考答案： C 略 2. 在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是    （   ）    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生    B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色    C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 参考答案： D 略 3. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 参考答案： C 【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误； B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误； C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确； D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。 答案选C。 4. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（    ） A. 0mol         B. 0.075mol          C. 0.225mol          D.0.3mol 参考答案： C 略 5. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A．阳极得到的气体中有O2且为0.35mol　　B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 C．阴极质量增加3.2g       　　             D．电路中共转移0.9mol电子 参考答案： D 略 6. 对某无色溶液中所含阴离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是：   实验事实 结论 A 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失 一定有Cl— B 通人CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失 一定有A1O2— C 通人Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝 一定有I— D 加入紫色石蕊试液，溶液变红色 一定有OH— 参考答案： C 7. 25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 参考答案： C 试题分析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。 8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 (    ) A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 参考答案： C 略 9. 下列描述错误的是 A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉 C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现 D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出 参考答案： A 10. 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1              C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3               S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5        2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6      A．①     B．②      C．② ③      D．①②③ 参考答案： A 略 11. O3  可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是 （    ） A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。 B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。 C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。 D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略 O3的分解)。 参考答案： A 略 12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（      ） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X只能与元素Y形成一种化合物 C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR 参考答案： D 略 13. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是                     ①可以燃烧；  ②能使酸性KMnO4溶液褪色；     ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；     ⑤能发生加聚反应；  ⑥能发生水解反应 A．①④   B．只有⑥    C．只有⑤   D．④⑥ 参考答案： B 略 14. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面 关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　） A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 参考答案： C                   略 15. 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C．互为同系物 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1）仪器安装好后必须进行的操作是_______________________。 （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 ＞Fe3+、Cl2 ＞I2 则①装置B中的溶液的作用是                                           。 ②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中____________、 D中______________； 供选试剂：a.Na2SO3溶液   b.FeCl2溶液   c.KSCN与 FeCl2的混合溶液       d.KI溶液       e.湿润的淀粉KI试纸 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和还原性       实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 ①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为__________；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为     +      +H2O →                        （不用配平）。 ②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为                                     。 ③实验2不严谨之处应如何改进                                                。 参考答案： （1）检验装置的气密性（2分）  （2）①除去氯气中的氯化氢（1分） ②c（1分）   e（1分） （3）①B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分） MnO4- ＋SO2＋H2O →Mn2-  ＋SO42-＋H＋（2分） ②酸性高锰酸钾；（1分）     Na2SiO3；（1分）   D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）   ③将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程： 已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用。 （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：   。 （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为         。 A．稀硫酸          B．盐酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液 （3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：         （4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为             ；处理100m3这种污水，反应过程转移的电子数为        。 参考答案： （1）Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+ （2分）（2）A（2分）（3）温度过高H2O2将分解（2分） （4）2CIO2+2CN-=2CI-+2CO2+N2↑（2分） 250aNA/13（2分） 试题分析：（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，阳极是氯离子失去电子，电极反