2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市曙光学校高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水
参考答案：
A
略
2. 下述实验能达到预期目的的是 （ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将CO2（含HC1杂质）通人饱和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
除去试管内残留物
C
向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液
鉴别真假碘盐
D
将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
检验FeCl2试样是否变质
参考答案：
A
略
3. 属于天然高分子化合物的是
A、淀粉 B、纤维素 C、葡萄糖 D、乙酸
参考答案：
AB
4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO、SO
参考答案：
B
5. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )。
A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g
参考答案：
C
略
6. （2004·北京卷）8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（ ）
A.质子数
B.质量数
C.原子序数
D.电子数
参考答案：
B
略
7. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的．下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高
参考答案：
BD
解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；
B．N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B正确；
C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为MgO，CO、CO2中含有共价键，氧化镁中含有离子键，故C错误；
D．Y是N元素，对应的氢化物含有氢键，比同主族元素氢化物沸点高，故D正确．
故选BD．
8. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+
参考答案：
A
解析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。
9. 某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：
下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
参考答案：
D
略
10. 关于 Na2 CO3和NaH CO3下列说法不正确的是（ ）
A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3
B．分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaH CO3
C．可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液
D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水
参考答案：
C
略
11. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
J
R
A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂
C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
参考答案：
A
略
12. 图标所警示的是
A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质
参考答案：
B
本题考查对常见图标识别的知识。根据图标可判断应为“当心火灾”，其所对应的物质为“易燃物质”，因此答案为B。
13. 下列各组物质中，不能满足如右图所示一步转化关系的选项是（ ）
X
Y
Z
A
N2
NH3
NO
B
Na
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl2
FeCl3
D
Cu
CuSO4
CuCl2
参考答案：
C
略
14. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是
A.X电极是负极，电极反应式为
CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
B.铁是阳极，失去电子生成Fe2+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应:
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
参考答案：
C
15. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（ ）
A．可用于分离乙醇和水
B．说明该装置气密性良好
C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯
D．由a进气可用于收集NH3
参考答案：
B
解析：A．乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；
B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B正确；
C．乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；
D．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；
故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1；
参考答案：
（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；
（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
②金属钙与水反应也有类似现象；
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
（5）氢化钙是固体，携带方便。
（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；
（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；
（3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。
（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。
（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E
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