辽宁省阜新市第四高级中学高一化学联考试卷含解析

辽宁省阜新市第四高级中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag +2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（   　） A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mol X，反应转移2mol e- 参考答案： D 试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B、O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B错误；C、反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，转移电子为2mol，故D正确。 2. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A．烧杯　　　    B．烧瓶　　　     C．蒸发皿　　　    D．量筒 参考答案： C 略 3. 下列物质分类的正确组合是（        ） 参考答案： D 【详解】A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误； B.CO不属于酸性氧化物，故B错误； C.NH3不属于酸，故C错误； D.分类正确，故D正确； 答案：D 【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。   4. 下列叙述错误的是 A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．含共价键的化合物不一定是共价化合物 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 参考答案： D 5. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（    ） A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石     B． 将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出   D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 参考答案： C 略 6. 有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是 A.ω2<ω1<2ω2    B.ω1>2ω2    C.ω2>ω1>2ω2                 D.ω1=2ω2 参考答案： A 本题主要考查物质的量浓度的相关计算。硫酸浓度越大，质量分数越大，.因此ω2<ω1，因此根据公式c=可推出：ω1=，ω2=，因为硫酸的密度比水大，因此溶液浓度越大，密度越大，即>，又因为c1=2c2，因此ω1<2ω2，综上所述，质量分数的关系是ω2<ω1<2ω2。答案选A 。 7. 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是： A．玻璃—混合物　  　                             B．硅单质—光纤材料 C．二氧化硅—半导体材料　                       　D．高锰酸钾溶液—氧化性　    参考答案： AD 略 8. 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是 A．3mol/L        B． 2mol/L        C．1.5mol/L       D． 1mol/L 参考答案： C 略 9. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应： ，下列有关说法正确的是    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 参考答案： B 10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(　　) A．温室效应  B．光化学烟雾 C．臭氧空洞  D．酸雨 参考答案： D 试题分析：A．温室效应与CO2有关系，A错误；B．光化学烟雾与氮氧化合物有关系，B错误；C．臭氧空洞与SO2没有关系，C错误；D、酸雨的形成主要与SO2的排放有关系，D正确，答案选D。 11. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是 A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 参考答案： C 略 12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（      ） A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大 参考答案： B 略 13. 下列措施不能增大化学反应速率的是（   ） A. 升高温度          B. 降低温度 C. 提高反应物浓度    D. 使用合适的催化剂 参考答案： B 考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。 14. 下列化学用语表达不正确的是 A．乙烯分子的比例模型：      B．14C的原子结构示意图： C．羟基的电子式：            D．乙炔的结构简式：CHCH 参考答案： D 略 15. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是  (       ) A．稀硫酸                                B．NaOH溶液 C．碳酸钠溶液                            D．紫色石蕊溶液 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。 （1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。 （2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。 （3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。 （4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题： （i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。 （ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。 参考答案： (1)K2CO3溶液   BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O    (2)不能    应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶    (3)沉淀A1(或固体B)    (4)500mL容量瓶    3.7 【分析】 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。 【详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。 （2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶； （3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量； （4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。 【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）下列四种物质中： A．CH3COOH     B．SiO2     C．C2H5OH    D. 饱和Na2CO3溶液 （1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是          （填编号，下同）。 （2）制造光导纤维的原材料是___________。 （3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是         。 （4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是       。 参考答案： 略 18. Ⅰ．(5分)请选择合适方法的填空（用字母填）： A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．蒸发　 (1)从海水中提取粗盐________； (2)重油转变为汽油________； (3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________； (4)煤转化为焦炭、煤焦油等________________； (5)工业上由氧化铝制取金属铝________； Ⅱ（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）： （1）分子具有正四面体结构的是_________； （2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________； （3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________： （4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。 参考答案： (包括两小题共9分，每空1分) Ⅰ. (1)H;　(2)D;　(3)C;　(4)E ; (5)G  Ⅱ.(1)C ；  (2)B ;   (3) A ;   (4)D 略 19. （1）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向下列胶体中加入电解质，其聚沉能力最强的分别为(填序号)： ①Fe(OH)3胶体 ____________；②黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)              。  A．BaCl2           B．Al2(SO4)3       C．KCl           D．Na3PO4 （2）已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。 把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透