辽宁省辽阳市金华职业中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省辽阳市金华职业中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是 A．质量数是60     B．质子数是60     C．中子数是33    D．电子数是27 参考答案： B 略 2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是(　　) A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C. AlN中氮的化合价为＋3 D. AlN的摩尔质量为41 g 参考答案： B 【详解】A、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误； B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确； C、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误； D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误； 综上所述，本题应选B。 【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；摩尔质量的单位是g/mol。据此分析。 3. 下列各物质中，不能发生水解反应的是                               A．葡萄糖          B．纤维素          C．油脂           D．酶 参考答案： A 4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）。   参考答案： C 略 5. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是     A．只有②         B．①③          C．②④              D．①②③④ 参考答案： C 略 6. 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　) A．Na2CO3、BaCl2、HCl                     B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl                    D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 参考答案： C 略 7. 下列反应起了氮的固定作用的是 A.  N2和H2在一定条件下反应生成NH3           B.  NO和O2反应生成NO2 C.  NH3经催化氧化生成NO                     D.  由NH3制硫酸铵 参考答案： A 8. 下列说法不正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用制发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 参考答案： B 9. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(    ) A. ①③④⑤    B. ②③⑥   C. ①②⑥    D. 全部 参考答案： A ①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误；故①③④⑤正确；故选A。 点睛：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水。本题中要注意二氧化硅和碳酸钠在高温下能够反应。 10. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A. ④⑥    B. ②③④⑤    C. ②⑤⑥    D. ④⑤⑥ 参考答案： D ①Na2O2是过氧化物，故①错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；选D。 11. 交叉分类法是常用的一种分类方法。下列物质中既属于钾盐又属于碳酸盐的是（　　） A. K2CO3    B. KOH    C. Na2CO3    D. K2SO4 参考答案： A A、K2CO3属于钾盐也属于碳酸盐，故A正确；B、KOH属于碱，故B错误；C、Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐，故C错误；D、K2SO4属于钾盐，又属于硫酸盐，故D错误，故选A。 12. 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为： 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L－1·s－1 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 0.0228 A. 0.038 mol·L－1·s－1    B. 0.152 mol·L－1·s－1 C. 0.608 mol·L－1·s－1    D. 0.760 mol·L－1·s－1 参考答案： B 【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1× ×=0.152 mol?L-1?s-1，故选B。 13. 1mol FeCl3与2 mol KCl中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1       C．3：2 D． 1：3 参考答案： C 略 14. 下列说法中正确的是（  ） A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B. 二次电池的充放电为可逆反应 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。 参考答案： D 【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误； B. 二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误; C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误； D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。答案选D。   15. 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A. 4 mol·L—1    B. 3 mol·L—1    C. 2 mol·L—1    D. 1mol·L—1 参考答案： C 试题分析：解：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol， c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表： 实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生无色气体 ④镁带与2 mol?L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生无色气体 ⑤铝条与2 mol?L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告： （1）实验目的：　　▲　　。 （2）实验用品： 仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸 药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号） 实验方案 实验现象（填写序号） ① ▲ ② ▲ ③ ▲ ④ ▲ ⑤ ▲ ⑥ ▲ （4）实验结论：　　▲　　。 （5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。 　　　　▲　　 参考答案： （1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。 （3）①B　②F　③A　④D　⑤C　⑥E （4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S　 （5）在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题： （1）写出D元素的名称：　 ▲ 　；比较原子半径B　 ▲ 　C（填