辽宁省丹东市石湖沟中学高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省丹东市石湖沟中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(     ) A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) =  CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1 参考答案： B 略 2. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答． 【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选； B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选； C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选； 故选D． 3. 已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是 A．CO2、N2、H2O、O2　　      　B．H2O、CO2、N2、O2 C．CO2、H2O、O2、N2　　      　D．N2、O2、CO2、H2O 参考答案： C 略 4. 下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 (    ) A. CaO    B. Na2O2    C. KF    D. NaHCO3 参考答案： B A. CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，A错误；B. Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1:2，B正确；C. KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，C错误；D. NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，D错误，答案选B。 5. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是    (    ) A. 实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯 B. 进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热 C. 稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 参考答案： C 【详解】A. 高锰酸钾加热制备氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；故A正确； B. 液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B 正确；  C. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，故C错误； D项，不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和碱液，故D正确； 综上所述，本题选C。 6. 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是  A、2.3克金属钠中的电子数为1.1 NA    B、8克氢气完全燃烧需2摩尔氧气  C、常温下11.2升氯气所含的原子数为NA     D、32克氧气所含的原子数为NA 参考答案： AB 略 7. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　） A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答． 【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确； B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A． 8. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是                           （    ） A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 参考答案： A 略 9. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（  ） A、冷水  B、沸水  C、NaOH溶液  D、NaCl溶液 参考答案： B 略 10. 在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1    B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 C．v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1    D．v(O2)＝1 mol·L－1·min－1 参考答案： C 【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。 11. 将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　) A．0.1 mol  B．0.2 mol C．0.3 mol  D．0.4 mol 参考答案： A 解析　负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2 mol e－减重65 g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2 mol e－增重64 g。两极质量相差：65 g＋64 g＝129 g，现在两棒质量相差6.45 g，应转移0.1 mol e－。 12. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的(    )   A.Ba(OH)2溶液       B.NaOH溶液         C.氨水              D.硫酸 参考答案： C 略 13. 下列说法中正确的是（  ） A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂 B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+ C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 D．SO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：常规题型；氧化还原反应专题． 分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱； D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性． 解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确； B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误； C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误； D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣ 氧化性不一定很强，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法 14. 实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A．NaOH溶液        B．Ba(OH)2溶液    C．盐酸       D．氨水 参考答案： D 略 15. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是(　　) A．Q1＜Q3＜Q2　　　　　　　      B．Q1＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3                    D．Q1＝Q2＝Q3 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：   实验操作与现象 实验结论 判断理由 步骤一 仔细观察坐标图 肯定无________。 肯定无该离子的理由______________。 步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态； 肯定无________。 肯定无该离子的理由______________。   （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。 （2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。 （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。 （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。 参考答案： CO32-     若有CO32-会与Mg2+生成微溶物    Fe3+    Fe3+棕黄色 电中性原则    (1)洗涤    (2)3mol/L    (3)HCO3 - +H+ = CO2 ? +H2O    (4) 0.2 解析：溶液中含有镁离子，所以一定不含CO32-，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05mol Mg2+，0.1mol Na+，0.3mol Cl-，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，阴离子负电荷总和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氢离子，故答案为：CO32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；