2022-2023学年山东省潍坊市都昌中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市都昌中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（  ）   操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ B 先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2+ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ D 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中有 CO32﹣   参考答案： B A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰以及试剂的先后顺序，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式： C．Cl﹣离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 参考答案： D 【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A、核素符号左上方数字代表质量数，质量数=质子数+质子数； B、共价化合物电子式中没有离子； C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数； D、根据原子的相对大小和位置关系来分析． 【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号应是14C，故A错误； B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误； C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误； D、CH4分子的比例模型是，故D正确． 故选D． 3. 下列电子式中，正确的是（    ）     A.                         B.     C.                     D. 参考答案： C 略 4. 下列物质书写正确的是 （    ） A．乙酸的结构式 ：       B．H2S      C．－CH3                          D．NH4I     参考答案： A 略 5. 下列顺序中，不正确的是 A.粒子半径 ：F>Cl>Br>I       B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I 2 C.稳定性：HF>HCl>HBr>HI      D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 参考答案： A 6. 金属钠放在空气中最终会变成 A．Na2O    B．Na2O2    C．NaOH       D．Na2CO3 参考答案： D 7. 下列物质属于同分异构体的一组是 A．CH4与C2H4        B．与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8       D． O2与O3 参考答案： B 8. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示： 其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　) A．①②③互为同位素                     B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子       D．①②③具有相同的质量数 参考答案： A 略 9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是       A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液... B. 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+ C. 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D. 图④所示曲线，表示该反应是放热反应 参考答案： C A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C、第二周期中O、F无正价，故C错误；D、反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，故D正确；故选C。 点睛：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池的工作原理、反应热与焓变等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系。本题的易错点是A，注意电子、电流方向与电源正负极的关系。 10. 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（      ） A．2Al2O3(熔融)  4Al＋3O2↑  B．Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2 C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu        D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑ 参考答案： D 略 11. X．Y是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（     ）    A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案： C 12. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（    ）   A. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 B. a是正极，b是负极 C. 导线中有电子流动，电流从a极到b极 D. a极上发生了还原反应 参考答案： A a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；负极失电子发生氧化反应，正极反应为 ，碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱；电流从b极到a极；故A正确。 13. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，电池工作时，下列说法正确的是（    ） A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正极移动 参考答案： C 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极 A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误； B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误； C．双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e?=2OH?，故溶液pH值增大，故C正确； D．溶液中Cl?移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误。 故本题选C。 14. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（    ） A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量 B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 参考答案： C 【详解】A.NaOH属于易潮解物质，不能再纸片上称量，应在烧杯中称量，错误； B.容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误； C.因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确； D.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。 15. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（　　） A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗 D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 参考答案： B 【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃； B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸； C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液； D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志． 【解答】解：A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误； B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确； C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故C错误； D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误． 故选：B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）今欲用NaOH晶体配制450mL  0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： （1）配制该溶液应选用      mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取         克固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用       搅拌至完全溶解。待        后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯         次，洗涤液           轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面               时，改用           加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                      。 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体，发现蓝色逐渐消失，       反应的离子方程式是                                      。 （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为                                。 II(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是                            ，       离子方程式为                                             (5)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                    参考答案： （1）2I- + CI2 = I2 + 2CI-   (2) I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-       (3)SO2 ＞ I - ＞CI-         （4）NaOH溶液   2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO2- + 3H2 ↑ (5) Na2CO3 18. （14分）（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：    ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为         个。    ③该气体在标准状况下的体积为____________L。 ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数