陕西省咸阳市罗古中学高一化学月考试题含解析

陕西省咸阳市罗古中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在x R+ + yH++ O2 = m R2++ nH2O离子反应方程式中，m值是　 A．2x      B．3       C．4      D．2/y 参考答案： C 略 2. 参考答案： A 略 3.  串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（    ） A．KNO3              B．NaCl              C．AgNO3                D．CuCl2 参考答案： C 略 4. 利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 B．淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等 C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不相等 参考答案： B 5. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是 A. KCl B. KNO3 C. FeCl3 D. K2CO3 参考答案： B 【详解】A.Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故A错误； B.Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变蓝色，且有气体逸出，故B正确； C.Cu、稀硫酸、氯化铁混合时，铜和氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故C错误； D.Cu与稀硫酸不反应，加入K2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误。 故选B。   6. 如图所示的实验操作中，正确的是 参考答案： A 略 7. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 A. KCl固体           B. K2SO4溶液           C. 铁粉          D. KNO3溶液 参考答案： B 略 8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是  (　　) A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤    B. 定容时仰视刻度线 C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水    D. 移液时，不慎将液体流到瓶外 参考答案： A A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高，A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B错误；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响，C错误；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选A。 点睛：明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 参考答案： D 点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往容易忽略相对量的影响而错选，例如本题中C选项，解决的方法是可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。例如C中碳酸氢钠少量，可设为1mol，1mol碳酸氢钠只需要1mol氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，反应中氢氧根过量，转化为氢氧化钠，据此可以判断。 10. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（　　） A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 D. S2Cl2的电子式为 参考答案： D 试题分析：A．S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误。 【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。根据题给信息可知S2Cl2结构上类似H2O2，所以进行化学键等推断时可进行信息迁移来快速解决问题。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。 11. 下列各组顺序的排列不正确的是 A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+                        B．热稳定性：HCl>H2S>PH3 C．酸性强弱：H2CO3KOH>CsOH 参考答案： D 略 12. 由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是 A. 上述合成过程属于化学变化 B. 得到Cn元素的相对原子质量为277 C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D. 277 112Cn的原子核内中子数比质子数多165 参考答案： C 【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误； B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误； C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确； D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。   13. 对符号X的理解正确的是    A．X元素的一种原子的相对原子质量为A    B．X元素的相对原子质量为A    C．X元素的一种原子的质量数Z    D．X元素的一种原子核内中子数为．A-Z 参考答案： D 14. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金 参考答案： B 15. 下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是(  )     A.      B.      C.   D. 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。 （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。 （3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。 A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。 （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处 参考答案： (1)D    (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶    (3)27.2    B    (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去    立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液    (5)①③⑤ 【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D； （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； （3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1 mol/L×0.5L18.4mol/L /≈0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B； （4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌； 少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液； （5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高； ②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； ③