湖南省长沙市宁乡县第三高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省长沙市宁乡县第三高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（     ） A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 B. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族 C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D. IA族的元素全部是金属元素 参考答案： B A．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正确；C．第IIA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，故C错误；D．IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。 2. 反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（ ） ①v（A）= 0.15mol/(L?s)  ②v（B）= 0.6mol/（L?s）  ③v（c）= 0.4mol/（L?s）④v（D）= 0.45mol/（L?s） A. ②>④>③>① B. ④>②=③>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③ 参考答案： B 【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断． ①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1； ②v（B）=0.6mol?L-1?s-1； ③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1； ④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。 所以反应速率为④＞②=③＞①。 故选B。   3. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（    ） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 参考答案： D 略 4. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts 参考答案： D A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。 5. 下列电子式书写正确的是 A.     B.    C.    D. 参考答案： B A项，氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，电子式为：，A错误；B正确；C项，NaCl的电子式应为：，C错误；NaOH的电子式应为：，D错误。 点睛：本题考查电子式书写，注意：①注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；②阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。 6. 下列实验报告记录的实验现象正确的是    实验 记 录   a b c d A 无色 不褪色 无色溶液 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 白色沉淀 无色溶液   参考答案： B 略 7. 下列实验操作能达到目的是（　　） A．分离碘酒中的碘酒 B．蒸发 C．检查装置气密性 D．读取气体体积 参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分层； B．蒸发皿可直接加热； C．气体从长颈漏斗中溢出； D．内外液面相平气体压强一致． 【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误； B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误； C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误； D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确； 故选D． 8. 下列说法中正确的是 A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 参考答案： C 略 9. 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与  H原子可组成HmX分子，在ag HmX中所含电子的物质的量是（   ） A．                    B． C．                  D． 参考答案： B 略 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化铜与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 参考答案： D 略 11. 下列叙述中，错误的是(     ) A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应 B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物 C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸 D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 参考答案： D 略 12. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　） A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 参考答案： C 【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质． 【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主； B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水； C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈； D．NaHCO3不稳定，加热易分解． 【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确； B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确； C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误； D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确； 故选C． 13. 下面实验操作可以实现实验目的的是（　　） A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色 D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 参考答案： C 略 14. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是                      （    ） A．生成白色沉淀、有气泡产生 　      B．生成红褐色沉淀、有气泡产生       C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生       D．生成黑色沉淀，有气泡产生 参考答案： B 略 15. 下列实验操作中正确的是 A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口逐步倒出 B．为检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaOH，可先向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，再滴加几滴酚酞试液观察溶液是否变红 C．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水 D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液体里，测定液体的温度 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(换算成标准状况) 3 加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g   已知加热时NH4+ + OH－===NH3↑+ H2O, 试回答下列问题： （1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。 （3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。 （4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。 参考答案： (1)不能确定     Ba2＋、Mg2＋    (2)SO42- 0.1mol/L    CO32- 0.2mol/L    (3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K＋一定存在    (4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净 【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2