湖南省益阳市长塘镇中学高一化学期末试卷含解析

湖南省益阳市长塘镇中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                            A．C→CO2         B．CO2→ CO C．CuO→Cu        D．H2SO4→BaSO4 参考答案： A 2. 1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A．用干净的铂丝蘸取该溶液于酒精灯火焰上灼烧，没有看见紫色火焰，则原溶液中一定无K＋ B．通入Cl2后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－ C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－ D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有NH4＋ 参考答案： B 3. 下列电子式书写正确的是    A．                            B．  C．                            D． 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是（    ） A．32gO2占有的体积约为22.4L。 B．22.4L N2含有阿佛加德罗常数个氮分子。 C．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g。 D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。 参考答案： D 略 5. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（　　） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案： B 【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 6. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 A．该周期的元素都是放射性元素            B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素    D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 参考答案： D 略 7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（   ） A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag 参考答案： D 试题分析：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确；答案选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ） A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O 参考答案： B A. 次氯酸难电离，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，C错误；D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误，答案选B。 9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（    ） A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 参考答案： D 略 10. 下列叙述错误的是 A、13  C和14  C属于同一种元素，它们互为同位素 B、1  H和2  H是不同的核素，它们的质子数相等 C、14    C和14  N的质量数相等，它们的中子数不等 D、6  Li和7  Li的质子数相等，中子数也相等     参考答案： D 11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　　）   A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量 参考答案： A 略 12. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（    ） A．太阳能          B．石油         C．天然气         D．煤 参考答案： A 略 13. 在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是： 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ① 0.5 mol·L－1 20 ℃ 块状 ② 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末状 ③ 1 mol·L－1 35 ℃ 块状 ④ 2 mol·L－1 35 ℃ 粉末状   A. ①    B. ②    C. ③    D. ④ 参考答案： D 反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项D中反应速率最快，答案选D。 点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响的变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。 14. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（   ）                          A．3：4：1           B．3：3：2          C．6：7：3           D．6：9：0 参考答案： A 略 15. 下列离子方程式的书写正确的是（　　） A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑ B．过氧化钠固体与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑ C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．不符合反应客观事实； B．过氧化钠为氧化物，应保留化学式； C．次氯酸为弱酸，应保留化学式； D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵． 【解答】解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入NaOH溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故A错误； B．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故B错误； C．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误； D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确； 故选：D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验目的：比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱 实验步骤 实验现象 ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 呈黄绿色 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色   ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色   实验药品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答： (1)下列说法正确的是____________ A. CCl4的作用是萃取剂 B. 实验①为对照试验，能够说明②和③中发生了置换反应 C. ②中的实验现象为CCl4层呈紫色 D. ③中的实验现象为CCl4层呈紫色 (2)写出③中反应的离子方程式____________________________ (3)该同学的实验设计存在缺陷，请将方案补充完整 (4)实验结论：Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_____>_______>________ 参考答案： （1）ACD（各1分）ks5u （2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分） (3) （每空2分） 实验步骤（答一种即可，其他合理答案也可以） 实验现象 KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 呈紫色 用玻璃棒蘸取溴水点在淀粉碘化钾试纸上，观察颜色变化 变蓝 （4）Cl2>Br2>I2（全对2分，否则不得分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有下列8种物质：①Fe  ②H2O  ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH)  ⑧NaHCO3 （1）属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于盐的是___________，属于碱的是________，属于有机物的是____________。 （2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。 ①与②_________________氧化剂______________还原剂_____________ （3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式 ③与⑧_________________________。 参考答案： (1)⑥   ①    ②    ③    ⑤⑧    ④