湖南省益阳市东坪中学高一化学月考试卷含解析

湖南省益阳市东坪中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据水溶液是否能够导电。将物质分为电解质和非电解质 D. 依据组成元素的种类。将纯净物分为单质和化合物 参考答案： D A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。 2. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（    ） A．Na+、Cu2+ 、SO、OH―       B．K+、Ba2+、Cl―、NO3― C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―       D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl― 参考答案： B 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O ＝ 2HCO3- B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ ＝ Cu2++Fe2+ C. 将氯气溶于水中：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl－+ClO－ D. 向AlCl3溶液中通入过量氨气： Al3++4OH- ＝+2H2O 参考答案： A 略 4. 下列操作中，完全正确的一组是         ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部； ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热； ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味； ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管； ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面； ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子      ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿         ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体         ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中         ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。     A．①④⑦⑩　　  B．①④⑤⑦⑩　  　C．①④⑤⑦⑧⑩　 　D．④⑤⑦⑧⑩ 参考答案： A 略 5. 随着物质文明的发展，“酸雨”现象越来越普遍，下列物质能引起“酸雨”的是（    ） A．CO2      B．SO2      C．CO      D．飘尘 参考答案： B 略 6. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A．500 mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3 NA B．500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子 C．1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/L D．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol/L 参考答案： A 略 7. 下列反应属于放热反应的是 A、氢气还原氧化铜 B、碳和水蒸汽反应 C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D、氢氧化钾和硫酸中和 参考答案： D 略 8. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 此时滤液中存在的离子有 A．      B．Cu2+      C．Al3+          D．Mg2+ 参考答案： A 略 9. 下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是   选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的盐酸 D Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤   参考答案： C 【分析】 A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应进行分析；B、根据泥沙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应进行分析； D、根据铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。 【详解】A、混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正确；B、溶解后，过滤可以将泥沙除去，蒸发除去水分就只剩氯化钠晶体了，故B正确；C、碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故C错误；D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到硝酸铜溶液，故D正确。 10. 下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（  ） A. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C. 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4 D. 电池工作时，H+移向Pb板 参考答案： D 【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。 【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。 11. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是(　　) A. B. C. D. 参考答案： D 【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误； B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误； C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。 D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是 A．铍原子的半径大于硼原子的半径 B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 D．单质铍能与冷水剧烈反应 参考答案： A 试题分析：A、铍的核电荷数小于硼，则铍原子的半径大于硼原子的半径，A正确；B、锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，B错误；C、钙的金属性强于铍的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，C错误；D、锂与镁同一主族，镁的金属性比锂强，镁与冷水反应较缓慢，所以铍与水反应不可能剧烈，D错误。答案选A。 13. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案： B 14. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g  C．任意规格，572g   D．500mL，286g 参考答案： A 略 15. 下列叙述中，正确的是（　　） A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的 参考答案： D 考点：物质的量的相关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．  分析：A、摩尔质量的单位是g/mol； B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应； C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，根据微粒数目和物质的量的单位来判断； D、交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类． 解答：解：A、标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误； B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应，不一定有氧元素参加，故B错误； C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C错误； D、Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、阿伏伽德罗常数的意义等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式           、            。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是        反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是             ；乙的作用是                。 ⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。 参考答案： （1） 2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O； 放热 （2）加热，使乙醇挥发；  冷却，收集乙醛（3） 乙酸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为      ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B同在ⅦA族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为   ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。 参考答案： x-8    x+18     x-18   x+8    3 18. (9分) Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图： ⑴ Cu2S中铜元素的化合价为＿＿＿＿，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 若将A中红色物质反应掉,操作I加入试剂最好是               。 A.  加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3  C. 适量的H2O2 (3) 取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， e点物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿计算过程略去)。 参考答案： 略 19. 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题： （1）A的电子式   ______________ ，A