湖南省常德市桃源县寺坪乡中学高一化学测试题含解析

湖南省常德市桃源县寺坪乡中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1mol?L－1硫酸溶液的含义是 A. 1L水中溶解1mol硫酸 B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子 D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸 参考答案： D A. 1L水的体积不等于1mol?L－1硫酸溶液的体积；B. 98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；C. 溶液中 H2SO4以离子形式存在；D. 指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故选D。 点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的。 2. 下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B. 铝片可长期放置在不密封的纸盒里  C. 明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关 D. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42－ 参考答案： B 3. 将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2(　　) A．有漂白性  B．有还原性 C．有氧化性  D．溶于水中显酸性 参考答案： D 解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。 4. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（　　） A. 左池的pH值降低 B. 右边为阴离子交换膜 C. 右池电极的反应式：2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气 参考答案： B 【详解】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，pH减小，A正确； B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误； C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O，C正确； D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应，转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)=mol=2.8mol，则当消耗0.1molC6H6O，将会产生0.28mol氮气，D正确； 故合理选项是B。   5. 下列叙述不正确的是     A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法     B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料     C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量     D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行. 参考答案： C 6. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选  项 A B C D 物  质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 参考答案： A 7. 只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（　　） A．AgNO3溶液               B．NaOH溶液 C．硫酸                    D．KNO3溶液 参考答案： B 略 8. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（  ） A．提出原子学说               B．发现元素周期律 C．提出分子学说                D．发现氧气 参考答案： B 略 9. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是 A．碳氧化合物     B．碳氢化合物      C．氟氯烃         D．氮氧化合物 参考答案： C 略 10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（　　）     A.淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体 B.淀粉水解的最终产物能与新制Cu(OH)-2悬浊液反应 C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 参考答案： A 略 11. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是    A．MgCl2      B．NaOH         C．H2SO4                D．H2O 参考答案： B 略 12. 科学家已发现一种新型分子，其分子式是H3，在相同条件下，等质量的H2和H3相同的是（    ） A. 原子数    B. 分子数    C. 体积    D. 物质的量 参考答案： A 试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。 点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用 13. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（     ）   A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓   B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑   C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+   D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案： D 略 14. 在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M (g) ＋N (g) E (g) ；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L－1。下列说法不正确的是    A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1 B．4min时，用Ｅ表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1 C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变 D．4min时，M的转化率为80％ 参考答案： A 略 15. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是     A、氯、溴、碘                   B、钠、镁、铝     C、烧碱、氢气                   D、食盐、淡水 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。 （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。 （1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。 （2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是__________，先加热A还是B处？____________。 参考答案： Ⅰ、(1)B、C、D    (2)2.0   小于    Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2    (2)圆底烧瓶    干燥管    CaCl2（碱石灰）   吸水干燥    A 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：  计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。 【详解】Ⅰ(1) A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意； B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意； C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意； D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B； (2) 配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)= 0.1mol/L ×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g； 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。 Ⅱ(1) 铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； (2) 仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为              ， 所含氧原子个数之比为             （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为          g/mol，则含R 8.0g 的 NaR的物质的量为              mol （3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 （4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________ g。 （5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为            __ _ g/mol. 参考答案： （1）      5:4                   5:6       （2）      103                    0.1      （3）______6.72                13.44   _   （4）______8.0   __  （5）    18   __     略 18. 如果a g 某气体中含有b个分子，则c