湖南省岳阳市躲风亭中学2022年高一化学月考试卷含解析

湖南省岳阳市躲风亭中学2022年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是                      A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液 参考答案： BD 略 2. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（     ）                                               A．增大体积         B．增大Y的浓度    C．降低温度         D．缩小体积 参考答案： D 略 3. 下列说法正确的是 A. 可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油 B. 煤的液化和气化都是物理变化 C. 煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源 D. 石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 参考答案： A 略 4. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C. 整个反应的ΔH＝E1－E2 D. 三种化合物中B最稳定 参考答案： B 试题分析：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．A→B △H1=E1－E2，B→C △H2=E3－E4，根据盖斯定律可得A→C △H=△H1＋△H1=（E1－E2）+（E3－E4）=E1－E2＋E3－E4，故B正确，C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，故D错误；故选B。 5. 右图是温度和压强对X＋Y===2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0   参考答案： C 略 6. 下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O　　　　　 B．H2O和D2O C．H2和D2  D．24Mg和24Na 参考答案： A 7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　） A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2 参考答案： D 考点：电解质与非电解质．  分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质． 解答：解：A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误； B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误； D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 8. 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是 A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是（m－n） C. Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n） D. X和Y处于同一周期 参考答案： C 分析：X和Y是原子序数大于4的主族元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，则a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律和问题解答。 详解：A．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，A错误； B．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误； C．X的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），C正确； D．X处于Y的下一周期，二者不在同一周期，D错误。答案选C。 点睛：本题考查结构位置性质关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解答本题的关键，注意元素周期律的理解掌握。 9. 参考答案： D 略 10. 催化氧化的产物是的醇是(　　) 参考答案： A 略 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是：(       ) A．2 g氢气所含质子数是2NA         B．5.4g水所含的分子数为0.3NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA 参考答案： C 略 12. 下列说法中不正确的是                                                                                          A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 参考答案： C 略 13. 下列常用于物质分离的仪器是（    ） ①蒸发皿 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④         B．①②⑥       C．①③⑤        D．①③⑥ 参考答案： C 略 14. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体 B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C. 从B口进气，用排空气法收集CO2 D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 参考答案： D A、HCl极易溶于水，不能用排水法收集，A错误。B、NH3 能与H2SO4反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误。C、CO2 的密度大于空气的密度，不能从B口进气，必须从A口进气，采取向上排空气法收集CO2 ，C错误。D、从B口进入H2，H2不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，D正确。正确答案为D。 15. 对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是 A. WO3做氧化剂 B. H2表现还原性 C. W是氧化产物 D. 每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数) 参考答案： C 【详解】A. 反应中W元素的化合价降低，得到电子，被还原，因此WO3做氧化剂，A正确； B. 氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，氢气是还原剂，H2表现还原性，B正确； C. 反应中W元素的化合价降低，得到电子，因此W是还原产物，C错误； D. 反应中W元素的化合价由+6价降低到0价，得到6个电子，因此每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)，D正确； 答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）   (1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__        __（填序号）。 A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸       D. FeCl3溶液 经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。 D装置的作用：_______________________. （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ①步骤I中通入Cl2的作用                        （填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物） ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。 参考答案：  (1)  B    (2)  3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2   .   除去H2中的水蒸汽 （3）①  氧化剂        ②　不合理    略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A是来自石油的基本化工原料。A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，相互转化关系如图所示。 （1）A分子的电子式是             ；C的结构简式是             ；D中官能团名称                 。 （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是           ，属于取代反应的是                  （填序号）。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②B→C：                                                            ； ④B+D→G：                                                          ； ⑤G→B+E：                                                          ； ⑥A→F：                                                            。 参考答案： 略 18. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____。 (2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为      。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是__ _mol。 参考答案： (1)   (2) 1﹕4 (3) 6 解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)由方程式可知，每有8 mol的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2 mol。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为1﹕4。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。 19. 和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物，其变化可表述为：    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入框内）    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是                            ①只有还原性                  ②还原性和酸性  ③只有氧化性                  ④氧化性和酸性    （3