湖北省黄冈市麻城守埠高级职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

湖北省黄冈市麻城守埠高级职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　） A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l） C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq） 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断． 【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选； B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选； C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选； D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选； 故选B． 　 2. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（      ） A.AlCl3              B.KHCO3             C.Fe2(SO4)3            D.NH4HCO3 参考答案： C 略 3. 下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 参考答案： C 略 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是   A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．称量药品时间过长 C．定容时俯视液面           D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中； 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A．是可逆反应 B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率 C．任何可逆反应的反应限度都相同 D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率 参考答案： B 略 6. 头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋霉素，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述不正确的是 A．分子式为C16H20N3O4S    B．该物质在一定条件下能发生水解 C．该有机物质不属于芳香族化合物 D．该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2 参考答案： 略 7. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4              B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液         D．KOH溶液             参考答案： B 略 8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．非金属性：Cl＞Br 参考答案： B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用． 【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； C．金属性越强，对应碱的碱性越强； D．同主族从上到下非金属性减弱． 【解答】解：A．非金属性S＞P，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H3PO4，故A不选； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B选； C．金属性Na＞Mg，对应碱的碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故C不选； D．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故D不选； 故选B． 9. 下列说法正确的是：(     ) A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则可以确定原溶液中一定有CO32— B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 C. 向氯化钙溶液和澄清石灰水中分别通入少量CO2，都会出现白色沉淀 D. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 参考答案： D A、向某溶液中加稀盐酸，使澄清石灰水中变浑浊的无色气体可能是CO2和SO2，则溶液中可能有CO32-和SO32-，A项错误；B、根据胶体粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，而不是是否具有丁达尔效应，B项错误；C、不会产生沉淀，因为氯化钙和CO2不反应，C项错误；D、向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸电解质溶液，是胶体聚沉，后沉淀溶解，D项错误，答案选D。 10. 下列说法中错误的是(　　) A．浓HNO3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3与皮肤中的蛋白质发生了反应 B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒 C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 参考答案： D 略 11. 下列物质不互为同分异构体的是 A.葡萄糖和果糖       B.蔗糖和麦芽糖      C.正丁烷和异丁烷     D.淀粉和纤维素 参考答案： D 略 12. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　） A．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 B．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 C．碱金属单质都可保存在煤油中 D．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 参考答案： B 【考点】碱金属的性质． 【分析】A．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势； B．钠原子失去一个电子生成钠离子； C．Li密度小于煤油； D．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应； 【解答】解：A．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故A错误； B．钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故B正确； C．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C错误； D．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故D错误； 故选：B． 13. 如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（　　） A．收集方法是向下排空气法 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满 C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气 D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气 参考答案： B 【考点】氨的实验室制法． 【分析】A．密度比空气小的气体采用向下排空气法收集； B．氨气为碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处验满； C．氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流； D．氨气是有毒的碱性气体，氨气能被酸溶液吸收． 【解答】解：A．氨气的密度小于空气的密度，可采用向下排空气法收集，故A正确； B．将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，证明已满，故B错误； C．棉花团可以防止生成的氨气与空气形成对流，利于收集氨气，故C正确； D．氨气是有毒气体，氨气能被稀硫酸吸收，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境，故D正确． 故选B． 14. 下列说法正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同 B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气 参考答案： D 【分析】 A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色； B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化； C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。 【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误； B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误； C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误； D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确； 故选D。   15. 烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有 A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种 参考答案： C 分析：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，据此分析作答。 详解：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，如图标号处为碳碳双键位置所在，R的可能的结构简式有6种，答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）2008年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置（每个装置只能用一次），再过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题： （1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为： D接       、       、        、         、         。 （2）装置C的作用是          ，装置F中CuO的作用是           ； （3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为                                 （4）目前较多采用以尿素【(NH2)2CO】为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式）                                   （5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺陷是                             参考答案：  (1)C→E→F→B→A(1分)  (2)吸收02中的水蒸气(1分)    氧化没有燃烧完全时CO(1分) （3）1：2：2(2分) （4）6(NH2)2CO  C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑(2分，条件可以不写) （5）尾部缺少一个干燥装置，空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 1