湖北省荆门市燎原中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆门市燎原中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 A. 甲烷与丙烷 B. CH2＝CH2与CH3CH3 C. 蔗糖与麦芽糖 D. 纤维素与淀粉 参考答案： C 【详解】A项、甲烷与丙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B项、CH2＝CH2与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误； C项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D项、纤维素与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选C。   2. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　） A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐 C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 参考答案： C 试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。 3. 下列电离方程式正确的是（     ） A．CaCl2 = Ca2+   +  Cl2-         B．NaOH = Na+  + H+  + O2- C．HNO3  = H+  +  NO3-            D．K2CO3  =  K+   +  CO32- 参考答案： C 略 4. 下列反应的离子方程式正确的是                                   A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：  H+＋OH－＝H2O B．氨水跟盐酸反应： H++OH－ == H2O C．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑    D．铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu2+ ＝ 2Fe3+ + Cu 参考答案： C 略 5. 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（  ） A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 C．氧化性：MnO2>Cl2 D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol 参考答案： C 6. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 参考答案： B 试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。 7. 下列情况可引起大气污染的是 ①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放  A、只有①②    B、只有②④   C、只有①②③  D、①②③④ 参考答案： D 略 8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 (    ) ①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol   ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol  ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 A．①③④⑥⑧    B．①④⑤⑥⑧    C．①②④⑥⑧  D．②③④⑤⑦ 参考答案： A 试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确； ⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。 【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。 9. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（   ） ①过滤   　②加过量的NaOH溶液　   ③加适量盐酸　   ④加过量Na2CO3溶液　    ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③　　    B．④①②⑤③    C．②④⑤①③　  D．⑤②④①③ 参考答案： D 略 10. 下列事实与胶体性质无关的是（　　） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐            B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 参考答案： D 略 11. 在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为                  A．36∶30          B．60∶36         C．2∶1           D．1∶2 参考答案： D 12. 已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是 A. 原子核外有4个电子层 B. 原子最外层有7个电子 C. 该元素是非金属元素 D. 最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应 参考答案： D 【详解】根据与稀有气体的原子序数差来判断元素所在的位置。Kr元素，为36号元素，R元素为35号元素，则R元素在Kr的左侧，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族元素，为Br元素。 A．溴元素为第四周期元素，电子层有4层，A项正确，不符合题意； B．溴元素为第ⅦA族元素，最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子，B项正确，不符合题意； C．溴为非金属元素，C项正确，不符合题意； D．溴的最高价氧化物为高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以与NaOH反应，但是不能与盐酸反应，D项错误，符合题意； 本题答案选D。 13. 将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是                                                              （       ） A．NaOH溶液      B.     C.       D. 参考答案： B 略 14. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A.ｘ＋32                     B.ｘ＋4                C.ｘ＋8         D.ｘ＋18 参考答案： B 略 15. 请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（     ）        A．1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 B．H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量  D．H结合成H2放出436 kJ的热量   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。 （2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下： ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液 ②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”） ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中 ④进行滴定 滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”) （3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。 ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗 ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L 实验次数编号 待测液体积mL 滴入的标准液体积（mL） 1 25.00 28.95 2 25.00 25.05 3 25.00 24.95 参考答案： （1）MnSO4  （2）酸式  溶液由无色变为紫红色  否     （3）①  （4）0.25 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。 （1）X、 Y、Z的元素符号分别为       、      、       。  (2) Y的氧化物是      性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为          >               （填物质的化学式）。 (3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于        晶体，ZO2在固态时属于     晶体；XO2的电子式为            。 （4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                      。   参考答案： （1）C  Al   Si  （2）两  H2CO3>H2SiO3 （3）分子、原子、\s\up 2(??    （4）Al(OH)3 +OH－=AlO2 - +2H2O   略 18. （8分）有一包粉末，可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究它的组成，小玲同学做了如下实验，现将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：   问题 实验步骤 实验现象 结论 1 存在有色离子吗？ 取少量粉末，加水 溶液无色、有白色沉淀生成   2 白色沉淀是什么？ 取少量沉淀，滴加足量盐酸     3         （1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无