湖北省荆州市洪湖市新滩镇中学高一化学模拟试题含解析

湖北省荆州市洪湖市新滩镇中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是 　 A．氯化钠和金刚石                  B．晶体硅和二氧化硅　    C．冰和干冰　                      D．二氧化硫和二氧化硅 参考答案： C 2. 下列判断错误的是 A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3        B．熔点： Ｃs＞ Li ＞Na C．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4   D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 参考答案： B 略 3. 科学家已发现一种新型氢分子，其分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．分子数       B．原子数      C．体积       D．物质的量 参考答案： B 略 4. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质 D. 增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率 参考答案： B A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。 点睛：注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系；影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题。   5. 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 参考答案： B 【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写． 【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣， 当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时， Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题． 【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣， 当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时， Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则 A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确； B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误； C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确； D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点． 6. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是　 A．C+HNO3     B．H2S+HNO3     C．Fe(OH)3+HNO3     D．Cu+HNO3 参考答案： 略 7. 元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（    ）   A、元素原子半径大小呈现周期性变化B、元素原子量依次递增   C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D、元素的最高正化合价呈现周期性变化 参考答案： C 略 8. 盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，②2HCl+CuO = CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是( ) A. 有酸性、氧化性和还原性    B. 只有氧化性 C. 只有还原性    D. 只有酸性 参考答案： A ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。 点睛：盐酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有还原性。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    A．中含有的原子数为    B．中含有的氢原子数为2    C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5    D．1L  0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为 参考答案： B 略 10. 参考答案： D 11. 将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（    ）  A．20mL       B．15mL        C．10mL       D．5mL 参考答案： A 略 12. 下列关于玻璃的叙述正确的是(　　) A．玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点 B．玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体 C．玻璃的成分及各成分的比例固定不变 D．玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成 参考答案： D 解析：玻璃不是晶体，没有固定的熔点，A、B项错误；玻璃的种类较多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C项错误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，均有CO2生成，D项正确。 13. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味    B. 点燃酒精灯    C. 过滤    D. 移开蒸发皿 参考答案： A 试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。 14. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A. CaCl2      B. Ba(OH)2       C. H2O2       D. Na2O2 参考答案： D 15. 某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为2.5 g/L。该化合物可能是下列的       A．HCl          B．H2S         C．CH4         D．C2H6 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题： (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶 (2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。 (3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了  ________。 B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； 参考答案： (1)BC    (2)5.9    500mL    (3)搅拌加速溶解    引流    (4)偏低    偏低      【分析】 （1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析； （2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算； （3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用； （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。 【详解】 （1）A．使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确； B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误； C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误； D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确； 综上所述，本题选BC。 (2)①配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，需要选用500 mL容量瓶，称NaCl质量为0.5×0.2×58.5≈ 5.9 g；综上所述，本题答案是：5.9。 ②配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，需要选用500 mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。 (3) ②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解， 引流。 (4)A．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低； B．步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是________________________。 (2)B中加入的物质是________，其作用是____________________。 (3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是______________。 (4)实验时在D中观察到的现象是_