湖北省孝感市大悟县第二高级中学高一化学联考试题含解析

湖北省孝感市大悟县第二高级中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在密闭容器中进行反应2SO2 + O2  2SO3 ，反应达平衡的标志是                     ①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3 ②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①②  　　　                  B．①③  　　　 C．只有③   　                   D．只有① 参考答案： C 0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（    ） A．C2H6      B．C3H6       C．C4H8      D．C5H10 参考答案： D 试题分析：设烃为CxHy，CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，0.1mol该烃参加反应生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O， 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2   △m        2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2△m 2                  4                     2                56 0.05y              0.1y                   0.1x              2.8x 则有0.1y＋2.8x=15，剩余为氧气，则20－22.4×(x＋y/4)×0.1＋0.025y×22.4＋0.05x×22.4=14.4，两式联立解得，x=5，y=10，该烃的分子式为C5H10，故选项D正确。   3. “纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是(　　) A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路” B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动 C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动 D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”   参考答案： D 略 4. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 A．NaOH      B．NaCl    C．HCl          D．Na2CO3 参考答案： D 略 5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸               B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液   D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 参考答案： D 略 6. 下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是 ①Ba(NO3)2溶液  ②BaC12溶液  ③Ca(OH)2溶液  ④Na2SiO3溶液   ⑤H2S溶液 A. ①④⑤    B. ①③④    C. ①②④    D. ①④ 参考答案： D 分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡； ②盐酸的酸性强于亚硫酸； ③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙； ④亚硫酸的酸性强于硅酸； ⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。 详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确； ②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误； ③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误； ④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确； ⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。 答案选D。 点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。 7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ） A.乙烯的结构简式：CH2CH2                B.CH4分子的比例模型： C.羟基：                          D.Cl－的结构示意图： 参考答案： D 略 8. 已知14gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、3.8gD和0.3molE,则E 物质的摩尔质量是 A.55g/mol    B.111g/mol    C.45    D.45 g/mol 参考答案： D 略 9. 下列说法不正确的是 A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品 B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害 C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 参考答案： A 10. 下列说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质 C．铜丝能够导电，所以铜丝是电解质 D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质 参考答案： D 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质． 【解答】解：A．电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误； B．硫酸钠是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，为电解质，故B错误； C．铜是单质，不属于电解质，故C错误； D．二氧化碳的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D正确； 故选：D． 11. 下列物质中不能发生水解反应的是 A．蛋白质                 B．淀粉        C．葡萄糖            D．脂肪 参考答案： C 略 12. 下列关于的叙述正确的是 A．质量数为8    B．质子数为8     C．中子数为16    D．电子数为16 参考答案： B 略 13. 在容量瓶上没有的标记是                                         A．刻度线                B．温度              C．浓度              D．规格（容量） 参考答案： C 略 14. 利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是   实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平 配制100g20%的氢氧化钠溶液 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，并获得BaSO4固体 C 试管、导管、水槽、集气瓶 加热高锰酸钾制取并收集氧气 D 烧杯、漏斗 用CCl4萃取溴水中的溴   参考答案： A A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的20g和80g水，然后使用烧杯和玻璃棒进行氢氧化钠的溶解，故正确；B.盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡溶液和水和二氧化碳，然后过滤，过滤时应使用漏斗，故所给的仪器不能完成实验，故错误；C.加热高锰酸钾需要使用酒精灯，故错误；D.萃取使用分液漏斗，故错误。故选A。 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    ) A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。 实验I: （1）产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。 （2）产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。 （3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。 实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。 （4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整: 实验步骤 实验现象 i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液 无明显现象 ⅱ.向上述溶液中滴加________ ______________   参考答案： (1) >    Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快    (2)=    2.24    (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等    (4)Ca（OH)2    出现白色沉淀 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在该反应中还原剂为　   　，还原产物为　   （2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O 　      　 （3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是　    　． 参考答案： （1）HCl；MnCl2； （2）； （3）0.8 mol． 【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物； （2）根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况； （3）根据还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价进行计算． 【解答】解：（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以还原剂为HCl，故答案为：HCl；MnCl2； （2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：，故答案为：；   （3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol，故答案为：0.8 mol． 　 18. 过氧化氢（H