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湖北省孝感市大悟县第二高级中学高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ,反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中,SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③
C.只有③ D.只有①
参考答案:
C
0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后,将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g,剩余气体为14.4 L(标况),则该烃为( )
A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10
参考答案:
D
试题分析:设烃为CxHy,CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,0.1mol该烃参加反应生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 △m 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m
2 4 2 56
0.05y 0.1y 0.1x 2.8x
则有0.1y+2.8x=15,剩余为氧气,则20-22.4×(x+y/4)×0.1+0.025y×22.4+0.05x×22.4=14.4,两式联立解得,x=5,y=10,该烃的分子式为C5H10,故选项D正确。
3. “纳米材料”(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中,对于所得分散系的叙述不正确的是( )
A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B.此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C.在外加电场作用下,“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
参考答案:
D
略
4. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是
A.NaOH B.NaCl C.HCl D.Na2CO3
参考答案:
D
略
5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
参考答案:
D
略
6. 下列溶液中通入SO2后,最终一定有白色沉淀的是
①Ba(NO3)2溶液 ②BaC12溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Na2SiO3溶液 ⑤H2S溶液
A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①④
参考答案:
D
分析:①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根,硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡;
②盐酸的酸性强于亚硫酸;
③足量SO2气体与Ca(OH)2溶液反应会生成亚硫酸氢钙;
④亚硫酸的酸性强于硅酸;
⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。
详解:①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根,硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡,一定有白色沉淀生成,①正确;
②盐酸的酸性强于亚硫酸,向BaCl2溶液中通入SO2,不发生反应,②错误;
③足量SO2气体与Ca(OH)2溶液反应会生成亚硫酸氢钙,最终不会产生白色沉淀,③错误;
④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀,④正确;
⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀,但是S是淡黄色沉淀,不属于白色沉淀,⑤错误。
答案选D。
点睛:本题考查二氧化硫的化学性质,注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应,二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应,为易错点。
7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.CH4分子的比例模型:
C.羟基: D.Cl-的结构示意图:
参考答案:
D
略
8. 已知14gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、3.8gD和0.3molE,则E
物质的摩尔质量是
A.55g/mol B.111g/mol C.45 D.45 g/mol
参考答案:
D
略
9. 下列说法不正确的是
A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策,目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放,以及减少雾霾带来的危害
C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜,制作印刷电路板
D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
参考答案:
A
10. 下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.固体硫酸钠不能导电,所以它不是电解质
C.铜丝能够导电,所以铜丝是电解质
D.二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电,但二氧化碳是非电解质
参考答案:
D
【考点】强电解质和弱电解质的概念;电解质与非电解质.
【解答】解:A.电解质强弱与导电能力无关,与自由移动离子浓度成正比,强电解质导电能力不一定强,弱电解质导电能力不一定弱,电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比,故A错误;
B.硫酸钠是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,为电解质,故B错误;
C.铜是单质,不属于电解质,故C错误;
D.二氧化碳的水溶液导电,电离出自由移动离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,D正确;
故选:D.
11. 下列物质中不能发生水解反应的是
A.蛋白质 B.淀粉 C.葡萄糖 D.脂肪
参考答案:
C
略
12. 下列关于的叙述正确的是
A.质量数为8 B.质子数为8 C.中子数为16 D.电子数为16
参考答案:
B
略
13. 在容量瓶上没有的标记是
A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.规格(容量)
参考答案:
C
略
14. 利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平
配制100g20%的氢氧化钠溶液
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3,并获得BaSO4固体
C
试管、导管、水槽、集气瓶
加热高锰酸钾制取并收集氧气
D
烧杯、漏斗
用CCl4萃取溴水中的溴
参考答案:
A
A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的20g和80g水,然后使用烧杯和玻璃棒进行氢氧化钠的溶解,故正确;B.盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡溶液和水和二氧化碳,然后过滤,过滤时应使用漏斗,故所给的仪器不能完成实验,故错误;C.加热高锰酸钾需要使用酒精灯,故错误;D.萃取使用分液漏斗,故错误。故选A。
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA
D. 标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。
实验I:
(1)产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”),结合化学用语说明原因_________。
(2)产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下,A烧杯中产生气体的体积为____L。
(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。
实验Ⅱ:1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
(4)同学们设计了如下实验方案,验证上述反应过程,请将方案补充完整:
实验步骤
实验现象
i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液
无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加________
______________
参考答案:
(1) > Na2CO3与酸反应经历两步,而NaHCO3只有一步,因此A中产生气体速率快
(2)= 2.24 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等 (4)Ca(OH)2 出现白色沉淀
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用.已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)在该反应中还原剂为 ,还原产物为
(2)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(3)若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是 .
参考答案:
(1)HCl;MnCl2;
(2);
(3)0.8 mol.
【考点】氧化还原反应.
【分析】(1)还原剂的化合价要升高,氧化剂化合价降低生成还原产物;
(2)根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物,
16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,转移电子数为10mol来标电子转移情况;
(3)根据还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价进行计算.
【解答】解:(1)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物,
16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,所以还原剂为HCl,故答案为:HCl;MnCl2;
(2)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物,
16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,转移电子数为10mol,所以双线桥表示为:,故答案为:;
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,所以有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是0.8 mol,故答案为:0.8 mol.
18. 过氧化氢(H
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