浙江省台州市金清三中2022年高一化学模拟试卷含解析

浙江省台州市金清三中2022年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是    A. 可与钠反应                                                      B. 可与碳酸钠溶液反应 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应         D. 可生成高分子化合物 参考答案： C 略 2. 环保部门测得某市空气里的成分有 ①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（      ） A、只有③     B、只有⑤⑥     C、③⑥      D、除①②④⑦以外 参考答案： C 略 3. △   某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH— ＝ NH3↑+H2O） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K+ 一定存在                                                B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32— C．Ba2+ 一定不存在，Mg2+ 可能存在                  D．一定存在Cl－ 参考答案： A 略 4. 已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是     A．1.10 ×10-10m                                   B．0.80×10-10m        C．1.20×10-10m                                    D．0.70×10-10m 参考答案： A 略 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的     X Y Z W       A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 参考答案： C 试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。 6. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（    ） A．非金属性：Y>Z>M       B．离子半径：M－>Z２－>Y－ C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2Z D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 参考答案： C 略 7. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(    )。 A．容量瓶        B．烧杯           C．量筒           D．试管  参考答案： B 略 8. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是   A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水      B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水   D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 参考答案： D 9. 相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 体积相同，但不一定是22.4L B. 分子数相同，但原子数不同 C. 摩尔质量不同，氧原子个数相同 D. 质子数不同，电子数也不同 参考答案： C 试题分析：相同温度和压强下，1 mol任何气体的体积都相同，故A正确；1 mol CO含原子2mol 、 1 mol CO2含原子3mol，故B正确；1 mol CO 含氧原子数、1 mol CO2含氧原子数2，故C错误；1 mol CO含质子14mol 、 1 mol CO2含质子22mol，，故D错误。 10. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下，进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物，该烃是 A.               B. C.                     D. 参考答案： AB 11. 放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(     ) A. 115 B. 38 C. 269 D. 15 参考答案： B 【分析】 根据质子数+中子数＝质量数分析解答。 【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。 12. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 存放少量白磷的试剂瓶中应加水封 C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 参考答案： C A、金属钠和煤油不反应，且金属钠的密度大于煤油的密度，所以将钠密封保存在煤油中能隔绝空气防止变质，故A正确；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的试剂瓶中应加水封，选项B正确；C、FeCl3能与单质铁反应生成FeCl2，选项C错误；D、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，选项D正确。答案选C。 13. 下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠                         ②硫酸钡 ③铜                     ④蔗糖    ⑤二氧化硫 A．①②⑤                          B．①②               C．③④               D．①⑤ 参考答案： B 略 14. 25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为 A．23．5 g            B．11．5 g     C．23．0 g           D．19．5 g 参考答案： D 15. 下列化学用语正确的是 A. H2O的电子式：    B. K+的离子结构示意图： C. 乙醇的球棍模型：    D. 羟基的电子式： 参考答案： D A. H2O是共价化合物，电子式为，A错误；B. K+的离子结构示意图为，B错误；C. 乙醇的比例模型为，C错误；D. 羟基的电子式为，D正确，答案选D。 点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为                                           ； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是              、            ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                                              ； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                                                        ； (4)尾气可采用              溶液吸收。 参考答案： (1)蒸馏烧瓶     Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫红色变为无色    无色溶液中出现黄色浑浊      还原性   氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+    (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH(其他合理答案也给分)       略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （本题10分）下列物质能导电的是  ；属于氧化物的是          ；属于碱的是          ； 属于电解质的是                 ；属于非电解质的是                。(填编号) ①HCl气体、② Ca(OH) 2 固体 、③KNO3固体 、④SO2 、⑤Hg 、 ⑥NH3 、 ⑦KNO3溶液 、⑧石墨 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体 参考答案： ⑤⑦⑧        ④       ②    ①②③⑩      ④⑥⑨ 略 18. 硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 （2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。 （3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。 ①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料　             b．把工厂的烟囱造高　 c．燃料脱硫                             d．开发新能源 参考答案： (1)KHS或 KHCO3    (2)1    (3)氧化    SO2+ 2CO S + 2CO2    (4)2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2    ac