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浙江省台州市金清三中2022年高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是
A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应
C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物
参考答案:
C
略
2. 环保部门测得某市空气里的成分有 ①N2,②O2,③SO2,④Ar,⑤CO2,⑥NO2,⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是( )
A、只有③ B、只有⑤⑥ C、③⑥ D、除①②④⑦以外
参考答案:
C
略
3.
△
某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH— = NH3↑+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+ 一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
C.Ba2+ 一定不存在,Mg2+ 可能存在 D.一定存在Cl-
参考答案:
A
略
4. 已知下列元素的半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10 ×10-10m B.0.80×10-10m
C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
参考答案:
A
略
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:X<Y<W<Z
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高
参考答案:
C
试题分析:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素,A.Y为N元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径N<C<Al<Mg,B错误;C.金属性Mg>Al,故与同浓度的盐酸反应,Mg比Al更剧烈,C正确;D.非金属性N>C,但的气态氢化物的稳定性比碳的高,D错误,答案选C。
6. 右图为元素周期表中短周期的一部分,关于推断Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.氢化物和稳定性:HY>HM>H2Z
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
参考答案:
C
略
7. 下列仪器中,具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管
参考答案:
B
略
8.
实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g无水硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
参考答案:
D
9. 相同温度和压强下,1 mol CO 和 1 mol CO2相比较,下列说法不正确的是
A. 体积相同,但不一定是22.4L
B. 分子数相同,但原子数不同
C. 摩尔质量不同,氧原子个数相同
D. 质子数不同,电子数也不同
参考答案:
C
试题分析:相同温度和压强下,1 mol任何气体的体积都相同,故A正确;1 mol CO含原子2mol 、 1 mol CO2含原子3mol,故B正确;1 mol CO 含氧原子数、1 mol CO2含氧原子数2,故C错误;1 mol CO含质子14mol 、 1 mol CO2含质子22mol,,故D错误。
10. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下,进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的产物,该烃是
A. B.
C. D.
参考答案:
AB
11. 放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为( )
A. 115 B. 38 C. 269 D. 15
参考答案:
B
【分析】
根据质子数+中子数=质量数分析解答。
【详解】19277Ir中质子数是77,质量数是192,又因为质子数与中子数之和是质量数,所以中子数和质子数之差为192-77-77=38。答案选B。
12. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 存放少量白磷的试剂瓶中应加水封
C. 保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
参考答案:
C
A、金属钠和煤油不反应,且金属钠的密度大于煤油的密度,所以将钠密封保存在煤油中能隔绝空气防止变质,故A正确;B、白磷易自燃,但不溶于水,且比水的密度大,存放少量白磷的试剂瓶中应加水封,选项B正确;C、FeCl3能与单质铁反应生成FeCl2,选项C错误;D、浓硝酸能见光分解,所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处,选项D正确。答案选C。
13. 下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤
参考答案:
B
略
14. 25℃时,氢氧化钠的溶解度为40 g.向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出,则投入的钠的质量约为
A.23.5 g B.11.5 g C.23.0 g D.19.5 g
参考答案:
D
15. 下列化学用语正确的是
A. H2O的电子式: B. K+的离子结构示意图:
C. 乙醇的球棍模型: D. 羟基的电子式:
参考答案:
D
A. H2O是共价化合物,电子式为,A错误;B. K+的离子结构示意图为,B错误;C. 乙醇的比例模型为,C错误;D. 羟基的电子式为,D正确,答案选D。
点睛:选项C是解答的易错点,注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型:用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键,球表示构成有机物分子的原子。比例模型:是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 ;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为 ;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
参考答案:
(1)蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH(其他合理答案也给分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (本题10分)下列物质能导电的是 ;属于氧化物的是 ;属于碱的是 ; 属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。(填编号)
①HCl气体、② Ca(OH) 2 固体 、③KNO3固体 、④SO2 、⑤Hg 、 ⑥NH3 、 ⑦KNO3溶液 、⑧石墨 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
参考答案:
⑤⑦⑧ ④ ② ①②③⑩ ④⑥⑨
略
18. 硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。
(1)H2S经 K2CO3溶液吸收后,生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。
(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为:2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子,则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是____mol。
(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O,说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。
(4)石灰石作为脱硫剂,可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____(填序号)。
a.避免直接用高硫煤作燃料 b.把工厂的烟囱造高
c.燃料脱硫 d.开发新能源
参考答案:
(1)KHS或 KHCO3 (2)1 (3)氧化 SO2+ 2CO S + 2CO2 (4)2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 ac
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