河南省驻马店市练村乡中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省驻马店市练村乡中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是      A．颜色变浅      B．变为绿色     C．没有改变    D．变棕黄色 参考答案： D 略 2. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（   ） A．1mol金属钠含有的电子数       B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数        D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 参考答案： C 略 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （   ） A．HNO3           B．Cl2                C．NH4NO3         D．SO3 参考答案： D 略 4. 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（   ） A．一定是一种单质             B．一定是纯净物 C．一定是混合物               D．可能是纯净物，也可能是混合物 参考答案： D 【Ks5u解析】只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。每一种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成不同的单质。如果单质只有一种，如金属Na，则此物质一定是纯净物；如果单质不只一种，如O2和O3、金刚石和石墨等，虽然其中只含一种元素，但它们属于不同种单质，应为混合物，选D。 5. 下列微粒既有氧化性又有还原性的是                                   (  )   A．Cu2+      B．SO2          C．Al           D． 参考答案： B 略 6. 关于下列图示的说法中正确的是                                                                         A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱        B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体        C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）”为放热反应        D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： AC 略 7. 用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是 A. Fe2O3    B. FeO    C. Fe3O4    D. Fe3O4和FeO的混合物 参考答案： A 【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。 8. 磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4              分析反应，下列说法错误的是 A.P既是氧化剂又是还原剂     B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C.CuSO4发生了还原反应      D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol 参考答案： B 9. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）   A   B   C   A．Be、Na、Al   B．B、Mg、Si    C．O、P、Cl   D．C、Al、P 参考答案： C 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答． 解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素． 故选C． 点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系． 10. 关于Na2O2的有关叙述错误的是 A. 阳离子与阴离子个数比为2:1 B. 常用于对自来水杀菌消毒 C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3 D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子 参考答案： B 【详解】A. Na2O2中阴离子为过氧根离子（O22-），故阳离子与阴离子个数比为2∶1，A项正确； B. Na2O2与水反应会生成氢氧化钠和氧气，使水呈强碱性，不宜作自来水的消毒剂，B项错误； C. 空气中含有二氧化碳和水蒸气，Na2O2久置于空气中其转化过程为：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C项正确； D. Na2O2中O元素为-1价与CO2反应时，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，若有2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为2 mol×(1-0) = 2 mol，则1 mol Na2O2反应时转移NA个电子，D项正确； 答案选B。 11. 在某2 L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2 mol，有如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和 v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡物质的量浓度的表达式（S指对应区域的面积）可表示为（     ） A、2－Sa O b          B、2－Sa b d        C、1－Sa O b         D、1－Sb O d 参考答案： C 略 12. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（    ） A. 加热 B. 加入浓盐酸 C. 加入蒸馏水 D. 减少块状碳酸钙固体质量 参考答案： C 【详解】A.加热，使溶液的温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意； B.加入浓盐酸，使溶液中的H+浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C.加入蒸馏水，使溶液中的H+浓度降低，化学反应速率减小，C符合题意； D.减少块状碳酸钙,由于固体物质的浓度不变，所以对化学反应速率无影响，D不符合题意； 故合理选项是C。 13. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是     A．溶质的质量           B．溶质的质量分数     C．溶质的物质的量       D．氢离子的物质的量 参考答案： C 14. 有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是(     ) A. 试管、蒸发皿    B. 试管、烧杯 C. 试管、平底烧瓶    D. 蒸发皿、圆底烧瓶 参考答案： A 试题分析：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。 15. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是                     (　   ) A．碱性氧化物　氧化铁　Fe3O4         B．酸　硫酸　H2SO3  C．酸性氧化物　二氧化碳　CO2         D．碱　纯碱　Na2CO3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)： ①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2 至反应结束。 ②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。 ③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。 ④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。 ⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： (1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。 (2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。 A. 水  B.饱和Na2CO3溶液       C. NaOH溶液     D.饱和NaCl溶液 (4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。 (5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。 参考答案： (1)吹出反应中生成的Br2   (2分) (2)Br2+SO2+2H2O═4H+ +2Br- +SO42-   (2分) (3)BC  (2分)  (4) 3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑  (2分) (5) 步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便 (2分)   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________； （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。（保留两位小数，下题相同） （3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。 参考答案： （1）5%  （2）0.28mol/L　（3）64.98－109.98 略 18. (1分)下列实验操作与方法正确的是 (填序号)。   参考答案： A 19. 相同物质的量的O2和O3的质量比　　　　　　，分子个数比为　　　　　　，所含氧原子的个数比为　　　　　　． 参考答案： 2：3；1：1；2：3 考点：物质的量的相关计算．  专题：计算题． 分析：根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍． 解答：解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3， 故答案为：2：3；1：1；2：3． 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解化学