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河南省驻马店市练村乡中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅 B.变为绿色 C.没有改变 D.变棕黄色
参考答案:
D
略
2. 能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数
参考答案:
C
略
3. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HNO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO3
参考答案:
D
略
4. 经分析,某物质只含有一种元素,则此物质( )
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物
C.一定是混合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物
参考答案:
D
【Ks5u解析】只含一种元素,则一定是单质,不是化合物。每一种元素都能自身组成单质,许多元素还可以形成不同的单质。如果单质只有一种,如金属Na,则此物质一定是纯净物;如果单质不只一种,如O2和O3、金刚石和石墨等,虽然其中只含一种元素,但它们属于不同种单质,应为混合物,选D。
5. 下列微粒既有氧化性又有还原性的是 ( )
A.Cu2+ B.SO2 C.Al D.
参考答案:
B
略
6. 关于下列图示的说法中正确的是
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”为放热反应
D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案:
AC
略
7. 用足量的CO还原8 g铁的氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为15g,则此铁氧化物的化学式是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物
参考答案:
A
【详解】得到的沉淀是碳酸钙,质量是15g,则物质的量是0.15mol,所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol,所以根据原子守恒可知,氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol,质量是0.15mol×16g/mol=2.4g。则铁的质量是8g-2.4g=5.6g,物质的量是0.1mol,即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3,所以氧化物的化学式是Fe2O3,答案选A。
8. 磷中毒可用硫酸铜解毒,反应方程式为:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析反应,下列说法错误的是
A.P既是氧化剂又是还原剂 B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.CuSO4发生了还原反应 D.当生成lmolCu3P时,转移电子的物质的量为6mol
参考答案:
B
9. 短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( )
A
B
C
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
参考答案:
C
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:设A的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,根据B、C的原子序数之和是A的4倍,可推断元素的种类,本题也可利用排除法解答.
解答:解:已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍,则三种元素应为相邻主族元素,设A的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,则有x+7+x+9=4x,解得x=8,所以A的原子序数为8,即为O元素,则B的原子序数为15,为P元素,C的原子序数为17,为Cl元素.
故选C.
点评:本题考查元素种类的推断,题目难度不大,注意短周期元素在周期表的位置的相对关系.
10. 关于Na2O2的有关叙述错误的是
A. 阳离子与阴离子个数比为2:1
B. 常用于对自来水杀菌消毒
C. 久置于空气中,最终变为Na2CO3
D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应,转移1mol电子
参考答案:
B
【详解】A. Na2O2中阴离子为过氧根离子(O22-),故阳离子与阴离子个数比为2∶1,A项正确;
B. Na2O2与水反应会生成氢氧化钠和氧气,使水呈强碱性,不宜作自来水的消毒剂,B项错误;
C. 空气中含有二氧化碳和水蒸气,Na2O2久置于空气中其转化过程为:Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3,C项正确;
D. Na2O2中O元素为-1价与CO2反应时,Na2O2即作氧化剂又作还原剂,若有2 mol Na2O2参加反应,则转移的电子的物质的量为2 mol×(1-0) = 2 mol,则1 mol Na2O2反应时转移NA个电子,D项正确;
答案选B。
11. 在某2 L容积固定的密闭容器中,充入X、Y两种物质各2 mol,有如下反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)发生,当反应达到平衡后,以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和 v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡物质的量浓度的表达式(S指对应区域的面积)可表示为( )
A、2-Sa O b B、2-Sa b d C、1-Sa O b D、1-Sb O d
参考答案:
C
略
12. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,下列可以降低反应速率的措施是( )
A. 加热 B. 加入浓盐酸
C. 加入蒸馏水 D. 减少块状碳酸钙固体质量
参考答案:
C
【详解】A.加热,使溶液的温度升高,化学反应速率加快,A不符合题意;
B.加入浓盐酸,使溶液中的H+浓度增大,化学反应速率加快,B不符合题意;
C.加入蒸馏水,使溶液中的H+浓度降低,化学反应速率减小,C符合题意;
D.减少块状碳酸钙,由于固体物质的浓度不变,所以对化学反应速率无影响,D不符合题意;
故合理选项是C。
13. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是
A.溶质的质量 B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量
参考答案:
C
14. 有些化学仪器加热时需要放在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )
A. 试管、蒸发皿 B. 试管、烧杯
C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、圆底烧瓶
参考答案:
A
试题分析:B、烧杯不可以直接加热,需要用石棉网,故B错误;C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网,故C错误;D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网,故D错误;此题选择A。
15. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A.碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B.酸 硫酸 H2SO3
C.酸性氧化物 二氧化碳 CO2 D.碱 纯碱 Na2CO3
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向用中缓慢通入Cl2 至反应结束。
②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO2。
④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得被体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A. 水 B.饱和Na2CO3溶液 C. NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形板中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。
参考答案:
(1)吹出反应中生成的Br2 (2分)
(2)Br2+SO2+2H2O═4H+ +2Br- +SO42- (2分)
(3)BC (2分)
(4) 3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (2分)
(5) 步骤少,减少了二氧化硫的污染,操作简便 (2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。(保留两位小数,下题相同)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是__________。
参考答案:
(1)5% (2)0.28mol/L (3)64.98-109.98
略
18. (1分)下列实验操作与方法正确的是 (填序号)。
参考答案:
A
19. 相同物质的量的O2和O3的质量比 ,分子个数比为 ,所含氧原子的个数比为 .
参考答案:
2:3;1:1;2:3
考点:物质的量的相关计算.
专题:计算题.
分析:根据m=nM计算二者质量之比,由N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比;氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍,臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍.
解答:解:根据m=nM可知,相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3,由N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比=1:1;氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍,臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍,故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2:1×3=2:3,
故答案为:2:3;1:1;2:3.
点评:本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用,理解化学
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