河南省焦作市第四中学2022年高一化学联考试卷含解析

河南省焦作市第四中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅢA族元素的原子序数为(      ) A．只能是x+1    　　　   B．可能是x+8或x+18     C．可能是x+2    　　　   D．可能是x+1或x+11或x+25 参考答案： D 略 2. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是： A、盐酸        B、硝酸       C、氨水      D、氢氧化钾 参考答案： D 略 3. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO?＝N2 ↑+3Cl? +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是 A. 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性NH4+＜Cl? C. 反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 参考答案： B 【详解】A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确； B.2NH4+ +3ClO?=N2 ↑+3Cl? +2H+ +3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性 NH4+＞Cl-，故B错误； C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2，转移6 mol电子，故C正确； D.由2NH4+ +3ClO?＝N2 ↑+3Cl? +2H+ +3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确。 故选B。 4. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 参考答案： A 由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。   5. 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是 A．品红溶液     B．BaCl2溶液   C． 澄清石灰水   D．浓硫酸 参考答案： A 略 6. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是 A. 水力、电力、风力属一次能源 B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物 D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 参考答案： B 详解：A.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。 7. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　) A．I－、Cu2＋、Cl－、SO B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO D．SO、NO、SO、HCO 参考答案： C 略 8. 关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是                            A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的 B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动 C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动 D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动 参考答案： B 9. 现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是(   ) A. 盐酸    B. NaOH溶液    C. 氨水    D. KSCN溶液 参考答案： B 【分析】 阴离子相同，阳离子不同，可利用金属阳离子与碱反应产生反应的现象不同，来鉴别。 【详解】A.选项中的各种物质与盐酸都不反应，不能鉴别，A不选； B.NaCl与NaOH溶液混合物现象；FeCl2溶液与NaOH溶液混合，首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色；FeCl3溶液与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀；MgCl2溶液与NaOH溶液混合产生白色沉淀；AlCl3溶液与NaOH溶液混合首先产生白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀后溶解。五种溶液的现象各不同，可鉴别，B选； C.氨水与MgCl2、AlCl3溶液混合都是产生白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C不选； D.KSCN溶液遇FeCl3溶液，溶液变为血红色，与其它溶液混合，无明显现象，所以只能鉴别FeCl3，D不选； 故合理选项是B。 10. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个 B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA C. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol 参考答案： D 11. 下列物质中属于高分子化合物的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m    A、聚乙烯               B、油脂           C、结晶牛胰岛素         D、蔗糖 参考答案： A 12. 在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A．甲烷         B．乙醇      C．苯       D．丙烷       参考答案： C 13. 在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H6  ③CH4和C3H4  ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是 A. 只有①② B. 只有①③④ C. 只有①③ D. 只有②④ 参考答案： B 【分析】 气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为： 。当温度超过100℃时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。 【详解】组合①中氢原子数均为4，符合要求； 组合②中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求； 组合③中氢原子数均为4，符合要求； 组合④中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求； 所以答案选择B项。   14. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 　A． CH3CH2CH2CH3     　  B． CH3－CH3 　C．        　  D． 参考答案： C 略 15. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D. VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I) 参考答案： C 【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误； B. 短周期元素H形成离子时，无最外层电子，故B错误； C. 第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故C正确； D. Cl、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是HF和氧气，故D错误； 故选C。 【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。 (2)试剂a是______________，试剂b是____________，固体B是____________。(填化学式) (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________________________________。 加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的：_________________________________________。 若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_____________________________。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________________的质量。 参考答案： (1)溶解　过滤 (2)K2CO3　HCl　BaCl2 (3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl    BaCO3+2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O (4)不能　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B 解析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）已知 （1）指出以上反应中的氧化剂是            被氧化的元素是          （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目              参考答案：    （1）KClO3； 各1分，共2分    （2） 配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分     18. （5分）在标准状况下a. 6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g H2S气体  d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示） ①物质的量                 ，②标准状况的体积                    ， ③质量                     。④所