河南省漯河市郾城第一实验中学高一化学月考试卷含解析

河南省漯河市郾城第一实验中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ） A. mol—1    B. mol—1    C. 14x mol—1    D. 7xmo-1 参考答案： D 【分析】 利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。 【详解】2.0g CO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol， 又一氧化碳分子是由2个原子构成的， 则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol， 由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。 故选D。 2. 下列变化中不需要破坏化学键的是(       )  A.加热氯化铵       B.干冰升华       C.氯化钠熔化      D.氯化氢溶于水 参考答案： B 略 3. 下列叙述正确的是（  ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 参考答案： C 解：A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误； B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C、依据n==计算分析，3.01×1023个SO2分子的质量=mol×64g/mol=32g，故C正确； D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误； 故选C． 4. 实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A. 950ml，76.0g    B. 500ml,，80g C. 1000ml，76.0g    D. 1000ml，80.0g 参考答案： D 【分析】 实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，利用溶液的均一性及根据n=c?V以及m=nM进行计算。 【详解】实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故选项D合理。 【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准，这是该题分析的关键。 5. 下列物质中，互为同分异构体的是（    ） A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．淀粉和纤维素              D．果糖和葡糖糖 参考答案： D 略 6. 白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是 A.钢             B.铜          C.大理石            D.生铁 参考答案： B 7. 在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为 A. 等于p％ B. 大于p％ C. 小于p％ D. 无法判断 参考答案： B 【分析】 该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析。 【详解】该反应为气体体积减小的反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，乙容器和甲容器相比较，乙容器相当于增大了容器内的压强，增大压强，平衡会向正反应方向（气体体积减小）的方向移动，所以乙容器中SO2的转化率大于甲容器SO2的转化率，反应达平衡后甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器SO2的转化率大于p％，故选B。 【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意根据反应方程式的特点，把握压强对平衡移动的影响是解答关键。   8. 下列物质能导电且为电解质的是                                        A、酒精         B、K2SO4晶体          C、熔化的NaCl        D、Cu 参考答案： C 略 9. 下列不属于铵盐的共同性质的是(　　) A．易溶于水  B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体  D．受热分解都产生NH3 参考答案： D 解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。 10. 下列说法正确的是  （    ） A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 　B. 所有糖类物质都有甜味 C. 油与脂肪属于甘油酯              D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 参考答案： CD 略 11. 将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为       A．100mL       B．200mL      C．150mL      D．50mL       参考答案： A 略 12. 下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－= H2O D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 参考答案： A A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑，所以A选项是正确的； B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42-+ 2H++ 2OH－= BaSO4↓+ 2H2O，故B错误； C. 醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示，故C错误； D. CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2 + Ca2++2OH = CaCO3↓+ H2O，故D错误。 所以A选项是正确的。   13. 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是 A. Z>W> X > Y     B.  Z>W> Y>X    C.  X>Y>W>Z   D.  X>Y>Z>W 参考答案： B 略 14. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（     ） A．原子半径： 丙＜丁＜戊        B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊     D．最外层电子数：甲＞乙 参考答案： C 15.  在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是 A．乙醇                             B．丙烯酸            C．乙酸                             D．丙稀 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。 (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。 参考答案： (1)溶解   过滤    (2)K2CO3     HCl    BaCl2    (3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl    BaCO3+2HClBaCl2+ CO2↑+ H2O    (4)不能    应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶    (5)沉淀A1或固体B 试题分析：（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作②是将固体和溶液分离，为过滤。(2分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。（3） 加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 写出实验室制取氨气的化学方程式                                  ，收集氨气用                     法。氨水呈          性（填酸、碱、中）。 参考答案： Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3↑+2H2O      向上排空气法    碱 18. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 （1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物 （2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体 （3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色 （4）反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。   （1）写出有关物质的化学式：A           F            。 （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是        剂，② 中是           剂。 （3）写出反应②化学方程式                   B在反应中显示        性和        性 （4）写出反应③的离子方程式                                                   参考答案： （1）A的化学式：    KClO3          ；F的化学式：     Na         （2）       催化           剂、      氧化            剂 （3） MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O      ，  还原性  、   酸性      （4）      2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑                                        略 1