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河南省漯河市郾城第一实验中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
2.0g CO中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )
A. mol—1 B. mol—1 C. 14x mol—1 D. 7xmo-1
参考答案:
D
【分析】
利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算,即可解答。
【详解】2.0g CO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol,
又一氧化碳分子是由2个原子构成的,
则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol,
由N=n×NA可知,阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。
故选D。
2. 下列变化中不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水
参考答案:
B
略
3. 下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
参考答案:
C
解:A、质量单位为g,1 mol H2O的质量为18g,故A错误;
B、摩尔质量单位为g/mol,CH4的摩尔质量为16g/mol,故B错误;
C、依据n==计算分析,3.01×1023个SO2分子的质量=mol×64g/mol=32g,故C正确;
D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,单位为mol,故D错误;
故选C.
4. 实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A. 950ml,76.0g B. 500ml,,80g
C. 1000ml,76.0g D. 1000ml,80.0g
参考答案:
D
【分析】
实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,利用溶液的均一性及根据n=c?V以及m=nM进行计算。
【详解】实验室没有950mL的容量瓶,根据选择仪器的标准“大而近”的原则,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol,m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g,故选项D合理。
【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识,比较基础,注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准,这是该题分析的关键。
5. 下列物质中,互为同分异构体的是( )
A.淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纤维素
C.淀粉和纤维素 D.果糖和葡糖糖
参考答案:
D
略
6. 白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是
A.钢 B.铜 C.大理石 D.生铁
参考答案:
B
7. 在体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2 mol SO2和1mol O2,在相同的温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
参考答案:
B
【分析】
该反应为气体物质的量减小的反应,若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则随着反应的进行,甲的压强逐渐减小,达平衡时,乙容器压强大于甲容器压强,根据压强对平衡移动的影响分析。
【详解】该反应为气体体积减小的反应,甲为恒温恒容容器,乙为恒温恒压容器,乙容器和甲容器相比较,乙容器相当于增大了容器内的压强,增大压强,平衡会向正反应方向(气体体积减小)的方向移动,所以乙容器中SO2的转化率大于甲容器SO2的转化率,反应达平衡后甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器SO2的转化率大于p%,故选B。
【点睛】本题考查化学平衡的影响因素,注意根据反应方程式的特点,把握压强对平衡移动的影响是解答关键。
8. 下列物质能导电且为电解质的是
A、酒精 B、K2SO4晶体 C、熔化的NaCl D、Cu
参考答案:
C
略
9. 下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3
参考答案:
D
解析:所有铵盐受热都分解,但并不是都能放出氨气。
10. 下列说法正确的是 ( )
A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 B. 所有糖类物质都有甜味
C. 油与脂肪属于甘油酯 D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
参考答案:
CD
略
11. 将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时,稀释后溶液的体积为
A.100mL B.200mL C.150mL D.50mL
参考答案:
A
略
12. 下列离子方程式正确的是
A.碳酸钡与盐酸反应: 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2+ + SO42-+ H++ OH-= BaSO4↓+ H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液混合: H+ + OH-= H2O
D.CO2通入过量的澄清石灰水中:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
参考答案:
A
A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为:2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑,所以A选项是正确的;
B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2+ + SO42-+ 2H++ 2OH-= BaSO4↓+ 2H2O,故B错误;
C. 醋酸为弱酸,在离子方程式中应该写成分子形式,则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示,故C错误;
D. CO2通入过量的澄清石灰水中,氢氧化钙不能保留化学式,正确的离子方程式为:CO2 + Ca2++2OH = CaCO3↓+ H2O,故D错误。
所以A选项是正确的。
13. 一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论:当X,Y组成原电池时,Y为负极;当Z,W组成原电池时,W为正极;W能将Y从其盐溶液中置换出来,据此可知它们的活泼性顺序是
A. Z>W> X > Y B. Z>W> Y>X C. X>Y>W>Z D. X>Y>Z>W
参考答案:
B
略
14. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是( )
A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
参考答案:
C
15. 在常温下,和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是
A.乙醇 B.丙烯酸
C.乙酸 D.丙稀
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
参考答案:
(1)溶解 过滤
(2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HClBaCl2+ CO2↑+ H2O
(4)不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
(5)沉淀A1或固体B
试题分析:(1)将固体混合物形成溶液的操作为溶解;操作②是将固体和溶液分离,为过滤。(2分离氯化钾和氯化钡,应将氯化钡转化为沉淀而分开,所以先加入碳酸钾,生成碳酸钡沉淀,所以试剂a为碳酸钾,沉淀A为碳酸钡,洗涤后加入盐酸,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,再蒸发结晶即可得B氯化钡,所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。(3) 加入碳酸钾,氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳,方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。(4)因为加入了碳酸钾,所以滤液中有碳酸钾,直接蒸发结晶有碳酸钾杂质,应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。(5)要的定氯化钾或氯化钡的质量分数,需要知道氯化钾或氯化钡的质量,所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 写出实验室制取氨气的化学方程式 ,收集氨气用 法。氨水呈 性(填酸、碱、中)。
参考答案:
Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3↑+2H2O 向上排空气法 碱
18. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中
(1)C、D、E、F都为单质,其余为化合物
(2)C、D、E 在常温下为气体,其它物质为固体或液体
(3)A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
(4)反应 ① ② 的一些生成物已经略去,有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。
(1)写出有关物质的化学式:A F 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应 ① 中是 剂,② 中是 剂。
(3)写出反应②化学方程式 B在反应中显示 性和 性
(4)写出反应③的离子方程式
参考答案:
(1)A的化学式: KClO3 ;F的化学式: Na
(2) 催化 剂、 氧化 剂
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O , 还原性 、 酸性
(4) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
略
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