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河南省洛阳市宜阳县城关镇第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列溶液中,在指定条件下能大量共存的离子组是
A. 无色透明溶液中:Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、S2?
B. 遇酚酞试剂变红的溶液:Fe3+ 、K+ 、SO42? 、NO
C. 含有大量 CO32-的溶液:K+ 、 Ba2+ 、OH- 、SO42?
D. 含有大量 H+ 的溶液:Mg2+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-
参考答案:
D
【分析】
根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存,注意题目或选项中特定要求。
【详解】A项:Cu2+(蓝色)不能存在于无色溶液中。且Cu2+ 与S2?生成CuS沉淀。A项错误;
B项:遇酚酞变红的溶液呈碱性,Fe3+ 不能大量存在于碱性溶液中。B错误;
C项:CO32-与 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误;
D项:Mg2+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-彼此不反应,且与 H+ 也不反应。D项正确。
本题选D。
2. 下列关于右图所示装置的叙述,正确的是
A.锌片为负极,铜片为正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.铜片发生的反应为Cu-2e-== Cu2+
D.电流方向是由锌片通过导线流向铜片
参考答案:
A
略
3. 下列说法正确的是
A.Na与氧气反应因氧气用量不同,产物不同
B.Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1
C.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性,它们都属于碱
D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱,它们都属于碱性氧化物
参考答案:
B
A.Na与氧气反应因氧气反应条件不同,产物不同,常温下生成氧化钠,加热生成过氧化钠,A错误;B.Na2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1,B正确;C.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性,但它们都属于盐,C错误;D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱,但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成,氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠不是,D错误,答案选B。
4. 下列除去杂质的方法正确的是( )
物质
杂质
试剂
主要操作
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
/
加热
B
SiO2
Al2O3
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
D
CO2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
参考答案:
C
【详解】A.碳酸氢钠加热分解,将原物质除去,不能除杂,故A错误;
B.二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应,不能除杂,应该用盐酸,故B错误;
C.饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体,故C正确;
D.二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故D错误;
故答案选C。
【点睛】本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用。
5. 下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )
A. 铜片、石墨棒,蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒,硫酸铜溶液
C. 锌片、铜片,稀盐酸 D. 铜片、银片,硝酸银溶液
参考答案:
A
【详解】A.蔗糖属于非电解质,缺少电解质溶液,故A不能组成原电池;
B.锌片、石墨棒都能导电,硫酸铜溶液属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故B能组成原电池;
C.锌片、铜片都能导电,稀盐酸属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故C能组成原电池;
D.铜片、银片都能导电,硝酸银溶液属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故D能组成原电池;
答案选A。
【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断,要注意电解质的常见物质类别。
6. 在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与钾元素同周期, 关于硒的说法中正确的是( )
A.Se的原子序数为 24
B.Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强
C.Se的非金属性比Br强
D.Se的最高价氧化物分子式为: SeO2
参考答案:
B
A.Se与硫元素同族,与氪同周期,则原子序数为36-2=34,A错误;B.元素的非金属性越强,相应氢化物的还原性越弱,非金属性S>Se,所以Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强,B正确;C.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强,Br和Se属于同一周期元素,且原子序数Br>Se,所以Br的非金属性比Se强,C错误;D.Se元素最高正价为+6价,和S属于同一主族,根据S元素确定其最高价氧化物的为SeO3,D错误,答案选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律,明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答。选项A是难点,注意掌握由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族。
7. 工业上冶炼下列金属,与冶炼Mg的方法相同的是
A.银 B.锌 C.铁 D.铝
参考答案:
D
8. 已知(石墨) = (金刚石),在该反应进程中其能量变化如图所示,有关该反应的描述正确的是( )
A、该反应为放热反应
B、金刚石比石墨稳定
C、该反应为氧化还原反应
D、石墨比金刚石稳定
参考答案:
D
略
9. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
参考答案:
D
略
10. 下列物质中含有自由移动的Cl-是
A.KClO3溶液 B.KCl溶液 C.液态HCl D.NaCl固体
参考答案:
B
11. 在温度和压强相同的条件下,质量相同的下列物质中,体积最小的是 ( )
A.O2 B.NH3 C.CO2 D.CH4
参考答案:
C
略
12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价,O为﹣2价)下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
参考答案:
C
【考点】氧化还原反应.
【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为﹣2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.
【解答】解:A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则KClO3在反应中得电子,故A错误;
B.该反应中KClO3是氧化剂,在反应中被还原,ClO2是还原产物,故B错误;
C.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价,所以H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,故C正确;
D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1个氯原子转移1个电子,所以1mol KClO3参加反应,转移1mol电子,故D错误;
故选:C.
【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于基础知识的考查,明确元素化合价变化是解本题关键,难度不大.
13. 向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na,当沉淀最大量时,至少需要Na的质量是( )g
A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4
参考答案:
A
Na投入到水溶液中生成NaOH,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应,沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,根据n[Ca(HCO3)2]= n(NaOH)=100 mL1mol/L=0.1 mol,即n(Na)=n(NaOH)=0.1 mol,m(Na)=0.1 mol23g/mol=2.3 g,因此所需Na的质量为2.3 g,答案选A。
点睛:本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量,此时需要的NaOH的量最少,即Na的含量最少。
14. 下列说法中正确的是
A.少量的钠保存在煤油中 B.用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水
C.用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液 D.把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味
参考答案:
A
略
15. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
A.
可用于氯气的收集
B.
用于除去氯气中少量的氯化氢气体
C.
可证明氯气具有漂白性
D.
可用于实验室氯气的尾气吸收
参考答案:
D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.氯气密度大于空气,采用向上排空气法收集;
B.HCl极易溶于水,氯气也能溶于水;
C.氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性;
D.氯气能和碱性物质反应生成盐.
【解答】解:A.氯气密度大于空气,采用向上排空气法收集,则导气管采用长进短出原则,故A错误;
B.HCl极易溶于水,氯气也能溶于水,应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的HCl,故B错误;
C.氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,该实验能证明次氯酸有漂白性,故C错误;
D.氯气能和碱性物质反应生成盐,可以用NaOH溶液吸收氯气,故D正确;
故选D.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料,可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料,用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。
(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。
①单位时间里,生成lmol乙酸乙能,同时生成lmol水
②单位时间里, 生成lmol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙酸
③单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(3)下图是分离操作步骤流程图,其中a所用的试剂是______,②的操作是______。
(4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯,则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
参考答案:
(1)羟基 羧基
(2)②④⑤ (3)饱和Na2CO3溶液 蒸馏
(4)60.2% (5) 9
分析:(1)根据官能团的结构分析判断;
(2)
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