河南省洛阳市宜阳县城关镇第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省洛阳市宜阳县城关镇第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是 A. 无色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2? B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42? 、NO C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42? D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－ 参考答案： D 【分析】 根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。 【详解】A项：Cu2＋（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2＋ 与S2?生成CuS沉淀。A项错误； B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋ 不能大量存在于碱性溶液中。B错误； C项：CO32-与 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误； D项：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－彼此不反应，且与 H+ 也不反应。D项正确。 本题选D。 2. 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是     A．锌片为负极，铜片为正极     B．该装置能将电能转化为化学能     C．铜片发生的反应为Cu－2e－== Cu2＋     D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片 参考答案： A 略 3. 下列说法正确的是 A．Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同 B．Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1 C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱 D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物 参考答案： B A．Na与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；B．Na2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。 4. 下列除去杂质的方法正确的是(　　)   物质 杂质 试剂 主要操作 A NaHCO3固体 Na2CO3固体 / 加热 B SiO2 Al2O3 氢氧化钠溶液 过滤 C Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 D CO2 HCl 饱和碳酸钠溶液 洗气   参考答案： C 【详解】A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误； B．二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应该用盐酸，故B错误； C．饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，故C正确； D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。 5. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　） A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液 参考答案： A 【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池； B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池； C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池； D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池； 答案选A。 【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。 6. 在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与钾元素同周期， 关于硒的说法中正确的是（    ） A．Se的原子序数为 24 B．Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强 C．Se的非金属性比Br强 D．Se的最高价氧化物分子式为: SeO2 参考答案： B A．Se与硫元素同族，与氪同周期，则原子序数为36-2=34，A错误；B．元素的非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，非金属性S＞Se，所以Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强，B正确；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，Br和Se属于同一周期元素，且原子序数Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，C错误；D．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的为SeO3，D错误，答案选B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答。选项A是难点，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。 7. 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是 A.银       B.锌        C.铁       D.铝 参考答案： D 8. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（    ）   A、该反应为放热反应    B、金刚石比石墨稳定 C、该反应为氧化还原反应   D、石墨比金刚石稳定   参考答案： D 略 9. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化  B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体  D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 参考答案： D 略 10. 下列物质中含有自由移动的Cl-是            A．KClO3溶液 　    B．KCl溶液     C．液态HCl 　　 D．NaCl固体 参考答案： B 11. 在温度和压强相同的条件下，质量相同的下列物质中，体积最小的是 (     )    A．O2            B．NH3            C．CO2            D．CH4 参考答案： C 略 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（　　） A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答． 【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误； B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误； C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确； D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误； 故选：C． 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大． 13. 向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是(  )g A. 2.3    B. 4.6    C. 1.15    D. 4 参考答案： A Na投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根据n[Ca(HCO3)2]= n(NaOH)=100 mL1mol/L=0.1 mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.1 mol，m(Na)=0.1 mol23g/mol=2.3 g，因此所需Na的质量为2.3 g，答案选A。 点睛：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。 14. 下列说法中正确的是 A．少量的钠保存在煤油中             B．用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水 C．用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液    D．把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味 参考答案： A 略 15. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　） A．  可用于氯气的收集 B． 用于除去氯气中少量的氯化氢气体 C． 可证明氯气具有漂白性 D． 可用于实验室氯气的尾气吸收 参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集； B．HCl极易溶于水，氯气也能溶于水； C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性； D．氯气能和碱性物质反应生成盐． 【解答】解：A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导气管采用长进短出原则，故A错误； B．HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的HCl，故B错误； C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯酸有漂白性，故C错误； D．氯气能和碱性物质反应生成盐，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。 (2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。 ①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水 ②单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸 ③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 (3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。 (5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。 参考答案： (1)羟基    羧基    (2)②④⑤    (3)饱和Na2CO3溶液    蒸馏    (4)60.2%    (5) 9 分析：(1)根据官能团的结构分析判断； (2)