河南省商丘市兴华学校高一化学测试题含解析

河南省商丘市兴华学校高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列元素中，原子半径最大的是  （    ）    A．Mg            B．Na           C．Al           D．O 参考答案： B 略 2. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 参考答案： C 略 3. 代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是 A、16、32、48、64                B、2、16、30、44、58 C、16、17、18、19                D、46、60、74、88、102 参考答案： D 略 4. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　） A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NO C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 参考答案： C 解：A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选； B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选； C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选； D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选． 故选C． 5. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（    ） ①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ A. ①②③    B. ③④⑤    C. ④⑤⑥    D. ②③④ 参考答案： B 分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。 详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误； ②H+向正极移动，②错误； ③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确； ④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确； ⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确； ⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误； 答案选B。 6. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（　　） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 参考答案： C 略 7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A. 稀释    B. 除杂 C. 蒸发结晶    D. 碳酸氢钠受热分解 参考答案： B 【详解】A．稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故A错误； B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确； C．蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项C是解答的易错点。 8. 将铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） A. K+、Ba2+、NO3-、SO42-    B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42- C. K+、Na2+、HCO3-、SO42-    D. Na+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： D 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中存在大量H+或OH-。 A、Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B、NH4+、Al3+与OH-反应，在碱性环境下不能大量存在，故B错误；C、HCO3-与H+或OH-都反应，故C错误；D、四种离子之间不反应，都不与H+、OH-反应，故D正确。故选D。 点睛：本题考查离子共存的判断，要掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 9. 下列说法正确的是：    A．碘升华共价键被破坏                   B．稀有气体的原子间存在共价键    C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O          D．MgF2、Na 2O2含有的化学键类型相同 参考答案： C 10. 某原子的摩尔质量是Mg?mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（　　） A．Mg   B．1/M g   C．M/6.02×1023 g  D．6.02×1023/M g 参考答案： C 考点：摩尔质量． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算． 解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为 g，故选C． 点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单． 11. 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A.10℃20mL3 mol/L的X溶液                     B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液                C.20℃10mL4 mol/L的X溶液                                   D. 10℃20mL2 mol/L的X溶液 参考答案： B 略 12. 下列叙述正确的是     A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 　 　B．O2的摩尔质量为32 g C．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 　　 　  D.6.02×1023个HCl分子体积为22.4L 参考答案： C 13. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是                                    A.氯化钠的融化      B.碳的燃烧     C.氮气溶于水   D.水的通电分解 参考答案： C 14. 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A. NaAlO2溶液    B. CaCl2溶液    C. 饱和Na2CO3溶液    D. 水玻璃 参考答案： B A.碳酸的酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝只溶解于强酸强碱，氢氧化铝不溶解，A项错误；B. CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，B项正确；C. 因饱和Na2CO3与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，C项错误；D. 将过量的CO2通入到硅酸钠饱和溶液中，发生反应为2H2O+2CO2+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一种酸，与碳酸也不反应，因此即使通入过量的二氧化碳，也不会出现沉淀的溶解，D项错误。答案选B。 15. 实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是 A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制 B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制 C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制 D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题： (1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。 (2)下列气体能采用如图收集方式的是___。 A．O2    B．NO    C．H2 (3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。 A．烧杯    B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．l00mL容量瓶    E．漏斗 (5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。 参考答案： (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑    (2)C    (3)0.3mol/L    (4)E    (5)D 解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）