河南省周口市博惠中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省周口市博惠中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ） ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙慢 ⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动 ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片 ⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变 A. ①②③ B. ③⑤⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④⑤⑦ 参考答案： B 试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题． 解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误； ②乙没有形成原电池反应，故错误； ③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确； ④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误； ⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确； ⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误； ⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确． 故选B． 2. 下列事故处理方法正确的是    A. 汽油失火时，立即用水灭火       B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火    C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液    D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 参考答案： C 略 3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ） A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol    B. 100mL溶液中含0.01mol CO32- C. Cl－一定存在    D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 参考答案： A 【分析】 实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。 【详解】A.溶液中阴离子所带负电荷总量大于NH4＋所带正电荷总量，因此必须有K＋来平衡电荷，根据溶液呈电中性可知，若溶液中不含Cl－，则n(NH4＋)+n(K＋)=2n (CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+ n(K＋)=2× 0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，则n(K＋)＞0.02mol，故A正确； B.由分析可知，100mL溶液中含0.02mol CO32-，故B错误； C.加入AgNO3有沉淀产生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C错误； D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D错误。 综上所述，本题正确答案为A。 【点睛】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。 4. 反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A) ＝0.15mol/(L·s)   ②v(B)＝0.6mol/(L·s)          ③v(C)＝0.5mol/(L·s)    ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)  ，则反应进行由快到慢的顺序为：（   ） A．④＞③＞①＞②                B．②＞④＞③＞①   C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞① 参考答案： D 略 5. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是：     ①电子总数  ②原子总数  ③分子总数  ④物质的总能量  ⑤物质的总质量 A．①②⑤         B．①③⑤        C．②③④         D．②④⑤ 参考答案： A 略 6. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族 　A．①②④     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤ 参考答案： C 略 7. 氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是     A．它的水溶液中存在着N3－离子           B．是无色、有刺激性气味的气体     C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3              D．它与NH3作用生成的是离子化合物 参考答案： C 8. 按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物 A．①②③④⑤        B．①③⑤        C．①②③⑤         D．①③④⑤ 参考答案： D 试题分析：硝酸是一元强酸，属于含氧酸，由多种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，答案选D。 9. 下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强    B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱             D．N、O、F原子半径逐渐增大。 参考答案： C 略 10. 已知aXn－和bYm+的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是                       A. a－n=b+m      B. a+n=b+m      C. a+n=b－m       D. 氧化物YOm 参考答案： C 11. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　) A．X的单质固态时为分子晶体             B．Y的单质可以形成原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体   D．X与碳形成的化合物为分子晶体 参考答案： C 12. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（   ） A. 丙烷 B. 正丁烷 C. 新戊烷 D. 异丁烷 参考答案： C 【详解】A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误； B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误； C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确； D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误； 答案：C   13. 已知M2O7x---—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—中的M的化合价为 A．+6             B．+4               C．+3               D．+2   参考答案： A 14. 下列实验选用的用品一定不需要的是                A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）        B. 粗盐提纯（蒸发皿） C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）                  D. 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗） 参考答案： D 略 15. 下列叙述错误的是 A． 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海带中提取碘的一种流程如下： （1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。 （2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。 ①使用化学方法分离出Ag操作是__。 ②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。 （3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。 （4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。 参考答案： (1)坩埚    (2) ①将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤    ②3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O    (3)打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中    (4)取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋ （1）图中A为坩埚； （2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤； ②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O； （3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中； （4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味