河南省南阳市实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

河南省南阳市实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作或事故处理正确的是(   ) A. 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质 D. 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 参考答案： C 【详解】A.分液时，为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，A错误； B.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气能够助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，B错误； C.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，C正确； D.碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，D错误； 故合理选项是C。 2. 下列反应的离子方程式书写错误的是                                （    ）  A．铁跟稀硫酸反应：Fe +2H+   Fe2+ + H2↑ B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O C．硫化亚铁中加入盐酸：S2- + 2H+   H2S↑ D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+   Ca2+ + H2O  + CO2↑ 参考答案： C 略 3. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．酸性氧化物都能与水化合生成酸 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 参考答案： D 【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。 4. 下列叙述不正确的是                                                  A．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液 B． 将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L C．将5.85 g NaCl晶体溶入1000 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 D．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度与3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－浓度相等 参考答案： C 略 5. 下列实验操作中有错误的是(     ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 参考答案： D 略 6. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧             B．氟           C．碳           D． 氮 参考答案： B 略 7. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是 (　　) A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B. 原子半径的大小顺序为W>Z>Y C. 离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋ D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强 参考答案： C 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素无正价，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Al＞S＞O，B不正确；C、离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：S2-＞O2-＞Al3+，C正确；D、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则热稳定性：H2S﹤HCl，但还原性：H2S＞HCl，D不正确，答案选C。 8. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A．氢化物的稳定性：X>W            B．金属性：Y>Z C．非金属性：W>X                  D．原子半径：Y>Z>X 参考答案： A 略 9. 由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(  ) A. 4.5 mol    B. 5 mol    C. 5.5 mol    D. 6 mol 参考答案： D 【详解】由和组成的水的相对分子质量是22，则11 g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物质的量为6mol。 答案选D。 10. 下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（     ） A．乙烯         B．乙烷               C．甲烷            D．苯 参考答案： D 略 11. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　） A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 参考答案： CD 解：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误； B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误； C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确； D、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确； 故选CD． 12. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断： （1）蓄电池的正极材料是____； （2）放电时，负极反应为____； （3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)； （4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。 参考答案： (1)PbO2    (2) Pb-2e-+SO42-=PbSO4    (3) 铅   二氧化铅    (4)铅 【分析】 根据电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O结合原电池原理和元素的化合价的变化分析解答。 【详解】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O ，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，则PbO2为正极，故答案为：PbO2； (2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O ，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4； (3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅； (4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。   13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。 由图可得出的不正确结论是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.反应物浓度：a点大于b点 C.反应在c点达到平衡状态 D.SO2的转化率：a点小于b点 参考答案： C 略 14. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．PCl5    B．BF3    C．NCl3    D．CHCl3 参考答案： C A、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项A错误； B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项B错误；C、NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，选项C正确；D、CHCl3中，C原子的最外层电子为：4+1+3=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项D错误。答案选C。 15. 在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为     A．    B．    C．    D． 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阅读并分析下列两个材料． 材料一： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性 乙二醇 （C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 （C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇 以任意比互溶 材料二（如图所示）： 已知常见的物质分离的方法有： A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法． 根据上述材料及所学知识，回答下列问题： （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用　　　　　　（填序号，下同）． （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　　　　　　． （3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是　　　　　　． （4）分离汽油和水的最佳方法是　　　　　　． 参考答案： 1.C         2.A   3.B或BD    4.D 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．  分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同； （2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同； （3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂； （4）汽油和水分层． 解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C； （2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A； （3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD； （4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D． 点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列各组物质： ① O2和O3 ； ② 1H、2H、3H； ③ CH4和C10H22； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； ⑤ 和 ；⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是        ；(2)互为同素异形体的是        ；(3)互为同系物的是           ；(4)互为同分异构体的是        ；(5)属于同一物质的是