河南省信阳市县游河高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省信阳市县游河高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2     B. x＋4     C. x＋8     D. x＋18 参考答案： B 2. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3 B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O D．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 参考答案： C A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A错误； B. 该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B错误； C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确，C正确； D. 稀硫酸与铜片不反应，D错误； 综上所述，本题选C。   3. 央视《新闻1+1》播出：先抢后退一“盐”难尽，加碘盐中的碘指的是   A.原子          B.分子            C.元素           D.氧化物 参考答案： C 略 4. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是          A、C2H6        B、C2H4        C、C2H2         D、C6H6 参考答案： B 略 5. 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。 （1）写出A B C D元素符号：A       ,B       ,C       ,D       （2）B的离子结构示意图:                    D在周期表的位置:                       。      （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:                        （4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:                                 （5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              参考答案： （共11分）（1）A： O  , B： Na   , C： Mg   , D： Cl    （2）         ； 第三周期，VIIA族 。（3） HF>HCl>H2S      （4）         （2分） （5）2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O   （2分） 略 6. 关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是 A．氧化剂是P B．Cu3P是既是氧化产物又是还原产物 C．当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 mol D．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6 参考答案： C A、反应中P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，因此Cu3P是是还原产物，B错误；C、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，被还原的硫酸铜是15mol，所以每转移3mol电子，被还原的CuSO4有1.5 mol，C正确；D、根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6:5，D错误，答案选C。 【点睛】本题浓度较大，解答时注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。另外注意电子得失守恒的应用。 7. 下列微粒不属于同素异形体的是 A. H2和D2 B. 红磷和白磷 C. O2和O3 D. 金刚石和C60 参考答案： A 【详解】A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，不是同素异形体，故A选； B. 红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选； C. O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C不选； D. 金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D不选； 答案选A。 8. 若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是(  )   正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu   CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2   参考答案： C 分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-= Zn2+，（+）：Cu2++2e-= Cu 则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，故选C。   9. 关于金属钠说法正确的是（    ） A．金属钠着火可用水扑灭    B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 C．自然界可存在少量的钠单质D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3 参考答案： D A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误； B．将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误； C．钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误； D．金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确； 故选D。 10. 下列有关化学键的叙述，正确的是(     ) A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 参考答案： B 11. 下列反应中属吸热反应的是                                            A、  镁与盐酸反应放出氢气          B、  氢氧化钠与盐酸的反应 C、  硫在空气或氧气中燃烧          D、  Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 参考答案： D 12. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　） A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 参考答案： C 【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的． 【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误； B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确； D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答． 13. 下列实验中均需要的仪器是(　　) ①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发 A．试管　        　B．胶头滴管                   C．玻璃棒　　　　  D．漏斗 参考答案： C 14. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气 A．1mol　　B．4mol　　C．5mol　　D．6mol 参考答案： C 15. 下列有关实验操作能达到相应目的的是 A.证明该装置 气密性良好 B.观察Fe(OH)2 的生成 C.干燥Cl2 D.比较Na2CO3与 NaHCO3的稳定性 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：                                      。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是                            。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是         填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是                                         (用化学方程式表示)。 （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）                   。 （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”) 参考答案： （1）   2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O       。 （2）     NH3的密度小于空气         。 （3）   乙      ，  2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4           。 （4）   将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满 （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。 （5）___丙_ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液。负极反应式为             _____；当外电路有0.1mol电子通过时，正极产生的气体在标况下的体积是         L。 参考答案： Zn + 2eˉ = Zn2+；1.12L 18. （16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。     (1) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。     (2) 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”        或“失去”)_______ mol电子。 (3) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况   下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（    ）     A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mo