河北省邯郸市王桥乡芦里中学高一化学测试题含解析

河北省邯郸市王桥乡芦里中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列仪器中能直接加热的是 (1)集气瓶　（２）容量瓶　（３）蒸发皿　（４）试管　（５）表面皿 Ａ、（1）（2）（3）       Ｂ、（3）（4）　     Ｃ、（3）（5）       Ｄ、（1）（4） 参考答案： B 略 2. 现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（    ） A. 1∶2    B. 2∶1    C. 1∶1    D. 4∶1 参考答案： C Na无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。 3. 下列说法正确的是                                                     A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 参考答案： D 略 4. 有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是 A. Zn为负极、Ag2O为正极 B. 电池工作时，正极质量逐渐减小 C. 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 D. 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g 参考答案： D 【分析】 银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。 【详解】A.电极活动性Zn>Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确； B.电池工作时，正极发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确； C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确； D.负极是Zn，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误； 故合理选项是D。 5. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应                     B．铝与稀盐酸    C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应      D．煤与O2的燃烧反应 参考答案： C 6. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（     ） A．CH3CH3       B．CH3CHCl2           C．CH3CH2OH           D．CH3CH2Br 参考答案： B 略 7. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　） 甲 乙   丙 丁 戊 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 参考答案： C 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al， A．同周期自左而右原子半径减小； B．同主族自上而下金属性增强； C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱； D．同周期自左而右最外层电子数增大． 【解答】解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al， A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误； B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误； C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确； D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误， 故选C． 8. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（    ） A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m 参考答案： A 略 9. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称 根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是 A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸 B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱 C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的 D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理 参考答案： A A. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B. Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。 10. 下列实验操作中正确的是（　　） A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 参考答案： B 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置． 【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上； B、玻璃导管用水湿润使其润滑； C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体； D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量． 【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误； B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确； C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误； D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误． 故选B． 11. 在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是 A. 生成1molCu，转移2mol电子    B. Cu是氧化产物 C. 氧化剂只有Cu2O    D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 参考答案： D 试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D 12. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是 ①分子数之比为1：1   ②所含O原子数之比为2：3   ③原子总数之比为3：4   ④S原子数之比为1：1   ⑤质子数之比4：5  A．①②③④⑤  B．②③   C．①⑤    D．③④⑤ 参考答案： A 13. 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　） A. 食盐    B. 白醋    C. 小苏打    D. 烧碱 参考答案： B 漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。 14. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(    ) A．1mol　     　B．4mol　     　C．5mol　    　D．6mol 参考答案： C 略 15. 下列有关说法正确的是（　　） A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜 B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠 C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁 D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3 参考答案： B 【考点】钠的化学性质． 【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应； B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答； C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫． 【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误； B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确； C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为         、B为            。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：                                             。 （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有                     ，它的组成可能是                    或                   。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤碳酸钠粉末　 ⑥蔗糖晶体　⑦熔融氯化钠　 请用序号填空：