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河北省邯郸市王桥乡芦里中学高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列仪器中能直接加热的是
(1)集气瓶 (2)容量瓶 (3)蒸发皿 (4)试管 (5)表面皿
A、(1)(2)(3) B、(3)(4) C、(3)(5) D、(1)(4)
参考答案:
B
略
2. 现有2mol 金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为( )
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 4∶1
参考答案:
C
Na无论是生成氧化钠还是过氧化钠,都是钠作还原剂失电子,氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应,失去电子相同。故答案为:C。
3. 下列说法正确的是
A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,因为Fe的金属活动性大于Cu
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
参考答案:
D
略
4. 有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是
A. Zn为负极、Ag2O为正极
B. 电池工作时,正极质量逐渐减小
C. 电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D. 电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减少6.5g
参考答案:
D
【分析】
银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,则Zn为负极,发生氧化反应,Ag2O为正极,发生还原反应,电子由负极流向正极,以此来解答。
【详解】A.电极活动性Zn>Ag2O,所以Zn为负极、Ag2O为正极,A正确;
B.电池工作时,正极发生反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电极由Ag2O变为单质Ag,可见正极质量逐渐减小,B正确;
C.电池工作时,电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极,C正确;
D.负极是Zn,负极的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Zn是+2价金属,每有1molZn反应,转移2mol电子,负极质量会增加8g,D错误;
故合理选项是D。
5. 下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.煤与O2的燃烧反应
参考答案:
C
6. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
参考答案:
B
略
7. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
参考答案:
C
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,
A.同周期自左而右原子半径减小;
B.同主族自上而下金属性增强;
C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱;
D.同周期自左而右最外层电子数增大.
【解答】解:由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,
A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:丙>丁>戊,故A错误;
B.同主族自上而下金属性增强,故金属性:甲<丙,故B错误;
C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故氢氧化物碱性:丙>丁>戊,甲<丙,故C正确;
D.甲、乙同周期,乙的原子序数较大,故最外层电子数:甲<乙,故D错误,
故选C.
8. 在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m :n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n :m
C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m :n
D.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n :m
参考答案:
A
略
9. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是
A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸
B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
参考答案:
A
A. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族,同主族从上到下金属性逐渐增强,所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸,A错误;B. Mc位于第ⅤA族,最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强,所以相应阳离子的氧化性比较弱,B正确;C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族,其原子序数是所有已发现元素中最大的,C正确;D. 同主族从上到下金属性逐渐增强,所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理,D正确,答案选A。
10. 下列实验操作中正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.玻璃导管一端蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
参考答案:
B
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;计量仪器及使用方法;药品的取用;连接仪器装置.
【分析】A、量筒为流量式量器,倒出来的液体体积就是所需要的体积,残留在量筒内的少量溶液并没有算上;
B、玻璃导管用水湿润使其润滑;
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时,正确的使用方法,试管竖直,胶头滴管竖直悬空,在试管上方滴加液体;
D、天平称量遵循左盘放药品,右盘放砝码原则,氢氧化钠易潮解有强腐蚀性,用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量.
【解答】解:A、量筒为流量式量器,倒出来的液体体积就是所需要的体积,若洗涤量筒,会造成溶质硫酸的物质的量增大,所配溶液浓度可能偏高,故A错误;
B、玻璃导管用水湿润使其润滑,容易将其旋转插入橡皮管中,故B正确;
C、如果胶头滴管伸入试管内,胶头滴管可能接触试管壁,会造成药品的污染,故C错误;
D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性,氢氧化钠吸水易潮解,会粘到纸上,造成氢氧化钠损失,故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量,故D错误.
故选B.
11. 在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2↑反应中,下列说法正确的是
A. 生成1molCu,转移2mol电子 B. Cu是氧化产物
C. 氧化剂只有Cu2O D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂
参考答案:
D
试题分析:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,Cu元素的化合价由+1价降低为0,S元素的化合价由-2价升高为+4价,A.由反应可知,生成6molCu转移6mol电子,则生成1molCu,转移1mol电子,故错误;B.Cu元素的化合价降低,则Cu是还原产物,故错误;C.反应中Cu元素的化合价降低,则Cu2O、Cu2S均为氧化剂,故错误;D.Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,故正确;答案选D
12. 相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述正确的是
①分子数之比为1:1 ②所含O原子数之比为2:3 ③原子总数之比为3:4 ④S原子数之比为1:1 ⑤质子数之比4:5
A.①②③④⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④⑤
参考答案:
A
13. 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是( )
A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 烧碱
参考答案:
B
漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸,生成次氯酸越多漂白能力越强,次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸,所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力,故B正确。
14. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代,整个过程最多需氯气( )
A.1mol B.4mol C.5mol D.6mol
参考答案:
C
略
15. 下列有关说法正确的是( )
A.将一小块钠投入硫酸铜溶液,会析出紫红色的铜
B.将金属钠放置在空气中,最终转化为碳酸钠
C.铁在氧气中燃烧,可以得到红色的三氧化二铁
D.硫在过量的氧气中燃烧,可以得到产物SO3
参考答案:
B
【考点】钠的化学性质.
【分析】A.根据钠与盐溶液反应时,先与水反应,然后生成的碱再与盐反应;
B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答;
C、铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁;
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫.
【解答】解:A.钠与盐溶液反应时,先与水反应,然后生成的碱再与盐反应,所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu,故A错误;
B、金属钠暴露在空气中:钠与空气中氧气极易反应,致使钠表面变暗,氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠,氢氧化钠易潮解表面变成溶液,氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应,生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O,十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠,故B正确;
C、铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,而不是氧化铁,故C错误;
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故D错误;
故选B.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为: 。
(Ⅱ)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:
从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有 ,它的组成可能是
或 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠粉末
⑥蔗糖晶体 ⑦熔融氯化钠
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