河北省张家口市洪梅中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省张家口市洪梅中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是                  (     ) ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②                     B．①和③                C．③和④               D．①和④ 参考答案： D 略 2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是      A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原   B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化   D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 参考答案： C 略 3. 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（    ） A. 第二周期VIA族 B. 第二周期VA族 C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族 参考答案： A 【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确； 故选A。 4. 下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          （　　）                   A．氯化氢和氯化钠溶于水　　     B．加热氯化铵和双氧水　　　 C．碘和干冰升华　　　　　　　   D．二氧化硅和氧化镁熔化 参考答案： C 略 5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（     ） A．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯 参考答案： B 略 6. 下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是 A．锌是正极，铜是负极       B．电子经导线有锌流向铜 C．电流沿导线有锌流向铜     D．H+在溶液中向锌片移动 参考答案： B 略 7. 2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故．安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是（） A．B．C．D． 参考答案： D 考点：化学试剂的分类． 专题：元素及其化合物． 分析：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，据此解题． 解答：解：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，应该在车间或厂区悬挂禁止烟火标志．故选D． 点评：本题考查危险品标志，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累． 8. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. T的氧化物能与碱反应 B. 元素的非金属性：Q强于W C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应 D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 参考答案： B 【分析】 图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。 【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则 A. T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确； B. 元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误； C. 在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确； D. 原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确； 答案选B。   9. 下列说法中正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 参考答案： A 【详解】A. Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A正确； B.化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关，故B错误； C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中即有离子键又有共价键，属于离子化合物，故C错误； D. 非金属性最强的元素为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误； 故选A. 【点睛】本题考查的是吸热反应和放热反应、原子结构与元素周期律的关系。解题时需注意D选项非金属性最强的元素为F，无正价；B选项化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关。   10. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 (    )        A.44 g CO2所含质子数为28NA个        B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个        C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g           D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA 参考答案： D 略 11. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（　　） A．Na2O  B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3?10H2O 参考答案： C 【考点】钠的重要化合物． 【分析】氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题． 【解答】解：A．氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选； B．过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选； C．碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选； D．Na2CO3?10H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选． 故选C． 12. 下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（   ） A．Na与盐酸反应；Na与水反应 B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应 D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应 参考答案： C 13. 下列有关金属元素特征的叙述，正确的是     A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性     B．金属元素的单质在常温下都为固体     C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 14. 两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是（     ）                          　　A．①②④　  B．①②③④⑤    C．①②③⑤　  D．①②⑤ 参考答案： B 略 15. 下列几种物质：①H2O2  ②Na2O2  ③CO2  ④Ne  ⑤MgCl2  ⑥NaOH  ⑦O2。回答下列问题： （1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号） （2）不含有任何化学键物质有__________。（填物质的序号） （3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号） （4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号） 参考答案： (1)②⑥    (2)④    (3) ②    (4)① 【分析】 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题。 【详解】①H2O2 含有共价键，属于共价化合物； ②Na2O2含有离子键、共价键，属于离子化合物；  ③CO2 只含共价键，属于共价化合物； ④Ne 是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键； ⑤MgCl2含有离子键，属于离子晶体；  ⑥NaOH 含有离子键、共价键，属于离子晶体； ⑦O2是单质气体，只含共价键。 根据以上分析，（1）含有共价键的离子化合物有Na2O2、NaOH，选②⑥。 （2）Ne 是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键，选④。 （3）Na2O阴阳离子个数比为1:2，Na2O2阴阳离子个数比为1:2，与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质是Na2O2，选②。 （4）H2O2中H-O是极性键、O-O是非极性共价键，含有两种类型共价键的物质有H2O2，选①。 【点睛】本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意MgCl2中两个氯离子之间不存在化学键、Na2O2中2个氧原子通过共价键形成1个离子。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-   取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象   试回答下列问题： (1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。 (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。 (3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”) 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1    _____         _____         __________     _____             (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。 参考答案： (1)Ag+、Mg2+、Ba2+    (2)SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）    (3) ？    0.25    0.4    0    (4)存在，其最小浓度为0.8mol/L 解析：（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。 （2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。 （3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存