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河北省唐山市遵化大刘庄中学高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是
A.25.2g B.25.8g C.24.2g D.24.8g
参考答案:
D
略
2. 下列有关电解原理的说法不正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D.电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极
参考答案:
A
略
3. 下列各项中表达正确的是( )
A.F-的结构示意图: B.CO2分子的比例模型示意图:
C.NaCl的电子式: D.N2的结构式:∶N≡N∶
参考答案:
A
略
4. 下列对物质分类的归纳中,错误的是( )
A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物
B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C. 与酸反应,只生成盐和水的氧化物,通常称为碱性氧化物
D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸
参考答案:
D
A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物,故A正确;B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐,故B正确;C. 与酸反应,只生成盐和水的氧化物,通常称为碱性氧化物,故C正确;D.能电离出氢离子的化合物不一定为酸,如盐NaHSO4可以电离产生氢离子,只有电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才称为酸,故D错误。故选D。
5. 下列物质中,不能通过化合反应制取的是( )
A.FeCl2 B.H2SiO3 C.CaSiO3 D.Cu2(OH)2CO3
参考答案:
B
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【分析】A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;
B.二氧化硅不溶于水;
C.CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙;
D.Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿.
【解答】解:A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则可由化合反应生成,故A不选;
B.二氧化硅不溶于水,则不能利用化合反应生成H2SiO3,故B选;
C.CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙,可由化合反应生成,故C不选;
D.Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿,可由化合反应生成,故D不选;
故选B.
6. 下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A.液态硫酸不导电,硫酸是非电解质
B.NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子
C.溶于水后能导电的化合物一定是电解质
D.电解质在电流的作用下电离产生离子
参考答案:
B
考点:电解质与非电解质.
分析:A.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态;
B.NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子;
C.根据电解质定义分析;
D.电解质电离的条件是水溶液或熔融状态.
解答:解:A.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态,硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子,能导电,属于强电解质,故A错误;
B.NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子,故B正确;
C.电解质自身能电离出自由移动离子,溶于水能导电的化合物,不一定是自身电离,如氨气溶于水和水结合成一水合氨,一水合氨电离,一水合氨是电解质,氨气是非电解质,故C错误;
D.电解质电离的条件是水溶液或熔融状态,与电流无关,故D错误;
故选B.
点评:电解质必须具备下列条件,缺一不可:1、必须是化合物,2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子,且离子是物质本身电离的,不能是与其它物质反应后的物质电离的.注意NaHSO4在熔融状态下电离和在水溶液中电离不同.
7. 下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色。其实质相同的是
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液
③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④ B.①②③ C.②③
参考答案:
C
略
8. 下列关于化学键的说法中正确的是( )
A、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性
B、配位键常用A→B表示,其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道
C、含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
D、所有配合物都存在配位键,所有含配位键化合物都是配合物
参考答案:
C
略
9. 下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
参考答案:
C
略
10. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里,当电池中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是( )
A. 增加5.6 g B. 减少0.1 g C. 减少6.5 g D. 增加6.4 g
参考答案:
C
分析:铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,所以负极质量会减少,正极上铜离子得电子生成铜单质,所以正极上铁棒质量会增加,根据电极方程式 Zn-2e-=Zn2+和转移电子的关系计算即可.
详解:铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子质量减少,正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。
负极上的电极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+,
65g 2mol
x 0.2mol
x=65g×0.2mol/2mol=6.5g,所以负极质量减少6.5g,故选:C。
11. 有一种有机物的结构式为:CH3—CH===CH—CH3 ,下列关于这种有机物的叙述中,正确的是( )
A.若能溶于水,其水溶液与镁反应能放出氢气
B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生取代反应,能发生加成反应
D.1 mol该有机物能与2molH2发生加成反应
参考答案:
B
略
12. 据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是( )
A.10B20是一种新型的化合物 B.10B的中子数和核外电子数相等
C.10B20晶体熔点高,硬度大 D.10B和10B20互为同位素
参考答案:
B
A.10B20是由B一种元素组成的纯净物,属于单质不属于化合物,故A错误。
B.10B的中子数=10?5=5,核外电子数=质子数=5,故B正确。
C.10B20晶体属于分子晶体,分子之间的作用力为范德华力,分子晶体熔点较低、硬度较小,故C错误。
D.10B是一种核素,而10B20是一种分子,因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒,故D错误。
故本题选B。
13. NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C. 将0.2 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应,转移电子数为0.3NA
参考答案:
B
【详解】A、不是标准状况下,题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量,选项A错误;
B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol,所以5.6g混合物含分子:=0.2mol,二者都是双原子分子,所以含有的原子总数为0.4NA,选项B正确;
C、胶体离子为多个分子或原子的集合体,将0.2 molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数小于0.2 NA,选项C错误;
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应,转移电子数为0.2NA,选项D错误;
答案选B。
14. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A . 化学不做实验,就什么都不知道 B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
参考答案:
C
15. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42- 的物质的量为 ( )
A.mol B. mol C. mol D. mol
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是
A.SO2和H2O B.CO2和NaOH溶液
C.CO2和饱和碳酸氢钠溶液 D.NO和H2O
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是
A.Cu与稀盐酸 B.Cu与稀硝酸
C.Cu与浓硫酸 D.Fe与浓硝酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,
图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。
图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置。
①关闭活塞c,打开活塞a、b,再轻轻挤压胶头滴管,进入右侧烧瓶中少量的水,在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是 。
②在①操作的基础上,若要在该装置中产生“双喷泉”现象,其操作方法是: 。
参考答案:
(1)AB (2分)
(2)B (2分
(3)减小;(1分) 增大(1分)
(4)①产生大量的白烟 (2分)
②打开活塞c (2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物,混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸,产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液,沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_ _____;肯定无__ ____;可能有_____ _。
参考答案:
Na2CO3和Na2SiO3,CuCl2,NaCl
18. 写出下列物质分离或检验方法,填在横线上。
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