河北省唐山市遵化大刘庄中学高一化学期末试题含解析

河北省唐山市遵化大刘庄中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A．25.2g                  B．25.8g            C．24.2g       D．24.8g 参考答案： D 略 2. 下列有关电解原理的说法不正确的是（  ） A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极 B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极 参考答案： A 略 3. 下列各项中表达正确的是（      ） A.F－的结构示意图：         B.CO2分子的比例模型示意图： C.NaCl的电子式：         D.N2的结构式：∶N≡N∶ 参考答案： A 略 4. 下列对物质分类的归纳中，错误的是（　   ） A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物 B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物 D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸 参考答案： D A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物，故A正确；B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐，故B正确；C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物，故C正确；D.能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如盐NaHSO4可以电离产生氢离子，只有电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才称为酸，故D错误。故选D。 5. 下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　） A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3 参考答案： B 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁； B．二氧化硅不溶于水； C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙； D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿． 【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选； B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选； C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选； D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选； 故选B． 6. 下面关于电解质的叙述中正确的是（　　） A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质 B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子 C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质 D．电解质在电流的作用下电离产生离子 参考答案： B 考点：电解质与非电解质． 分析：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态； B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子； C．根据电解质定义分析； D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态． 解答：解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于强电解质，故A错误； B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子，故B正确； C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，不一定是自身电离，如氨气溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C错误； D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态，与电流无关，故D错误； 故选B． 点评：电解质必须具备下列条件，缺一不可：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．注意NaHSO4在熔融状态下电离和在水溶液中电离不同． 7. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是            ①品红溶液                                                       ②酸性KMnO4溶液      ③溴水                                                                ④滴有酚酞的NaOH溶液                          A．①④            B．①②③        C．②③            参考答案： C 略 8. 下列关于化学键的说法中正确的是（   ） A、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 B、配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道 C、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 D、所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物 参考答案： C 略 9. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是 A．Cl2 + H2O = HCl + HClO            B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑         D．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 参考答案： C 略 10. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0．2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　) A. 增加5．6 g    B. 减少0．1 g    C. 减少6．5 g    D. 增加6．4 g 参考答案： C 分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e－=Zn2＋和转移电子的关系计算即可． 详解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。 负极上的电极反应式为： Zn-2e－=Zn2＋， 65g 2mol  x  0.2mol x=65g×0.2mol/2mol=6.5g，所以负极质量减少6.5g，故选：C。 11. 有一种有机物的结构式为：CH3—CH===CH—CH3 ，下列关于这种有机物的叙述中，正确的是(　　) A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气   B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生取代反应，能发生加成反应          D．1 mol该有机物能与2molH2发生加成反应 参考答案： B 略 12. 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（    ） A．10B20是一种新型的化合物 B．10B的中子数和核外电子数相等 C．10B20晶体熔点高，硬度大 D．10B和10B20互为同位素 参考答案： B A．10B20是由B一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故A错误。 B．10B的中子数=10?5=5，核外电子数=质子数=5，故B正确。 C．10B20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小，故C错误。 D．10B是一种核素，而10B20是一种分子，因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒，故D错误。 故本题选B。 13. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA 参考答案： B 【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误； B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确； C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 NA，选项C错误； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误； 答案选B。 14. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是                      A . 化学不做实验，就什么都不知道        B . 化学不再需要实验 C.  化学不再是纯实验科学                D . 未来化学的方向是经验化 参考答案： C 15. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag  ,则溶液中 SO42- 的物质的量为  （    ）     A．mol          B． mol    C． mol             D． mol 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 （1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是         A．SO2和H2O                      B．CO2和NaOH溶液 C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液          D．NO和H2O （2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是             A．Cu与稀盐酸                     B．Cu与稀硝酸        C．Cu与浓硫酸                     D．Fe与浓硝酸 （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析， 图Ⅰ是          上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。 图Ⅱ是          下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。 （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。 ①关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是                       。 ②在①操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是：                。 参考答案： （1）AB  （2分） （2）B   （2分 （3）减小；（1分）    增大（1分） （4）①产生大量的白烟  （2分）    ②打开活塞c       （2分）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_         _____；肯定无__       ____；可能有_____             _。 参考答案： Na2CO3和Na2SiO3，CuCl2，NaCl 18. 写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。 (1)