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河北省保定市雄县昝岗镇中学高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )
A.整个溶液变紫色 B.整溶液变为棕黄色
C.上层为无色下层为紫红色 D.下层无色上层紫红色
参考答案:
C
【分析】碘易溶于CCl4,溶液呈紫红色,密度比水大.
【解答】解:碘易溶于CCl4,溶液呈紫红色,由于CCl4密度比水大,则上层为无色下层为紫红色,
故选C.
【点评】本题考查萃取知识,题目难度不大,注意碘和四氯化碳的性质,把握相关基础知识的积累,此类题目可轻松解答.
2. 关于化学键的说法不正确的是:
A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使离子结合,也可以使原子结合
C. 氢键不是化学键 D. 非极性键不是化学键
参考答案:
D
【分析】
化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,包含离子键、共价键、金属键,氢键不是化学键,是一种分子间的作用力。
【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,故A正确;
B项、形成化学键的微粒可能是离子,也可能是原子,但不能是分子,故B正确;
C项、氢键不是化学键,是一种分子间作用力,故C正确;
D项、化学键包含离子键、共价键、金属键,非极性键和极性键都是共价键,故D错误;
故选D。
【点睛】本题考查化学键,明确化学键的含义是解本题关键,注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”,既包含吸引力也包含排斥力,配位键也属于化学键,但氢键不属于化学键,为易错点。
3. 下列说法正确的是
A.浓硫酸的腐蚀性不是化学变化 B.可以通过化学反应完成16O到18O的转变
C.胶体的聚沉属于物理变化 D.焰色反应一定发生化学变化
参考答案:
C
4. 现有三组实验:① 除去混在植物油中的水 ②用CCl4回收碘水中的碘 ③ 海水的淡化。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.d、 bc、 d B. b、 bd、 d
C.b、 bc、 c D. d、 bd、 c
参考答案:
B
略
5. 下列粒子只能作还原剂的是
①S ②S2- ③SO42- ④SO32- ⑤Cl- ⑥Na
A、①②④ B、②⑤⑥ C、①⑤⑥ D、②④⑤
参考答案:
C
略
6. 下列物质中,既有离子键,又有极性共价键的是( )
A.Na2O2 B.CaCl2
C.KOH D.H2SO4
参考答案:
C
略
7. 在科学实验和工农业生产中,所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积,而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应,反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考,下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D.将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
参考答案:
D
解析:物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误,溶剂是1 L,溶液必大于1 L;B项错误,谈气体体积不指明状况是毫无意义的,如改为标准状况,则此项正确;C项错误,所得溶液总体积不是10 L;D项正确,NaOH为0.25 mol,溶液体积为0.25 L,其物质的量浓度为1 mol/L。
8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
参考答案:
B
【详解】A、该燃料电池中,通入氧化剂空气的电极b为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,A项错误;
B、通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B项正确;
C、放电时,电流从正极b经过负载流向a极,C项错误;
D、该原电池中,正极上生成氢氧根离子,阴离子向负极移动,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,D项错误;
答案选B。
9. 自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制,实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水,可采用的方法是
A.过滤法 B.结晶法
C.蒸馏法 D.沉淀法
参考答案:
C
略
10. 某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍,下列说法正确的是( )
A. 该元素的单质性质活泼,具有较强的还原性,可以用于某些金属冶炼
B. 该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C. 该元素的单质无需特别保存,因为其性质稳定,不易与空气中的成分反应
D. 该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
参考答案:
A
试题分析:某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍,可知为铝。 A正确。 B.该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜,从而阻碍了反应进行,错误。 C.该元素的单质无需特别保存,因为其表面存在氧化膜,不是其性质稳定的原因,错误。 D.该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,具有两性,错误。
11. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A.第七周期0族 B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
参考答案:
C
略
12. 1.0mol/L的Na2SO4溶液的含义是 ( )
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1 L溶液中含有142g Na2SO4
C.1.0mol的Na2SO4溶于1L水中
D.将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液
参考答案:
BD
略
13. 下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
参考答案:
B
14. 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是( )
A.SSO3 B.FeFeCl3
C.SiO2H2SiO3 D.NO2HNO3
参考答案:
D
【考点】铁的化学性质;硅和二氧化硅.
【分析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫;
B、盐酸是弱氧化剂;
C、二氧化硅不溶于水也不与水反应;
D、二氧化氮与水反应生成硝酸.
【解答】解:A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故A错误;
B、盐酸是弱氧化剂,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,而不是氯化铁,故B错误;
C、二氧化硅不溶于水也不与水反应,故C错误;
D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,故D正确;
故选D.
15. 某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—,向该溶液中逐滴加入
0.5mol·L—1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中
A.有Mg2+,没有Al3+
B.有Al3+,没有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H+、Mg2+和Al3+
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示,主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:___。
(2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是___,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是___。
(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验
编号
试管a中试剂
试管b中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
1.2
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和___mol·L-1。
②分析实验___(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是___。
④分离出乙酸乙酯层后,经过洗涤,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__ (填字母)。
A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH固体
参考答案:
(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑
(2)防止倒吸 分液漏斗
(3) ①6 6 ② AC 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应) ④B
分析:(1)碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。
(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形结构可防止液体倒吸;步骤⑤中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,利用分液法分离。
(3)①对比实验关键是要采用控制变量,即控制一个变量,其它条件不变。
②分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验,比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多。
③乙酸、乙醇易挥发,温度过高会发生其它反应,据此回答。
④根据乙酸乙酯能够在酸性条件下、碱性条件下发生水解反应的性质进行分析。
详解:(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,该反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑;正确答案: 2CH3COOH+CO32-2CH3CO
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