河北省保定市雄县昝岗镇中学高一化学联考试题含解析

河北省保定市雄县昝岗镇中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后(     ) A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色 C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色 参考答案： C 【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大． 【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色， 故选C． 【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答． 2. 关于化学键的说法不正确的是： A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C. 氢键不是化学键 D. 非极性键不是化学键 参考答案： D 【分析】 化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。 【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确； B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确； C项、氢键不是化学键，是一种分子间作用力，故C正确； D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误； 故选D。 【点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。 3. 下列说法正确的是 　A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化   　B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变 　C．胶体的聚沉属于物理变化         D．焰色反应一定发生化学变化 参考答案： C 4. 现有三组实验：① 除去混在植物油中的水　②用CCl4回收碘水中的碘　③ 海水的淡化。分离以上各混合液的正确方法依次是（    ） A．d、  bc、 d　　　　　　　　　     B． b、   bd、  d C．b、  bc、 c　　　　　　　　       D． d、   bd、  c 参考答案： B 略 5. 下列粒子只能作还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ①S  ②S2－  ③SO42－  ④SO32－  ⑤Cl－  ⑥Na A、①②④       B、②⑤⑥  　　 C、①⑤⑥           D、②④⑤ 参考答案： C 略 6. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(    ) A.Na2O2                                         B.CaCl2                    C.KOH                                         D.H2SO4 参考答案： C 略 7. 在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 (　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液 参考答案： D 解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1 L，溶液必大于1 L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10 L；D项正确，NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，其物质的量浓度为1 mol/L。 8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A. b极发生氧化反应 B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 参考答案： B 【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误； B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确； C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误； D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误； 答案选B。 9. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是 A．过滤法                 B．结晶法 C．蒸馏法                 D．沉淀法 参考答案： C 略 10. 某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（    ） A. 该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B. 该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C. 该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D. 该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 参考答案： A 试题分析：某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。 A正确。 B．该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。 C．该元素的单质无需特别保存，因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。 11. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” A．第七周期0族      B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族  D．第七周期第ⅦA族 参考答案： C 略 12. 1．0mol/L的Na2SO4溶液的含义是                                                                     (    )     A．溶液中含有1mol Na2SO4     B．1 L溶液中含有142g Na2SO4     C．1．0mol的Na2SO4溶于1L水中     D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液 参考答案： BD 略 13. 下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定     C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L  D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 参考答案： B 14. 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（　　） A．SSO3 B．FeFeCl3 C．SiO2H2SiO3 D．NO2HNO3 参考答案： D 【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅． 【分析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫； B、盐酸是弱氧化剂； C、二氧化硅不溶于水也不与水反应； D、二氧化氮与水反应生成硝酸． 【解答】解：A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误； B、盐酸是弱氧化剂，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误； C、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C错误； D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确； 故选D． 15. 某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入 0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 A．有Mg2+，没有Al3+   B．有Al3+，没有Mg2+ C．有Mg2+和Al3+ D．有大量的H+、Mg2+和Al3+ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。 请回答下列问题： (1) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：___。 (2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是___。 (3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管a中试剂 试管b中试剂 测得有机层的厚度/cm A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0 B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4 1.2 D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 1.2   ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和___mol·L-1。 ②分析实验___(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___。 ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___。 ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__ (填字母)。 A.P2O5      B.无水Na2SO4       C.碱石灰      D.NaOH固体 参考答案： (1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑   (2)防止倒吸   分液漏斗    (3) ①6     6    ② AC    浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动   ③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应)   ④B 分析：(1)碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。 (2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形结构可防止液体倒吸；步骤⑤中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,利用分液法分离。 (3)①对比实验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。 ②分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验,比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多。 ③乙酸、乙醇易挥发，温度过高会发生其它反应，据此回答。 ④根据乙酸乙酯能够在酸性条件下、碱性条件下发生水解反应的性质进行分析。 详解：(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，该反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案: 2CH3COOH+CO32-2CH3CO