江西省宜春市丰城梅林中学高一化学月考试题含解析

江西省宜春市丰城梅林中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同 B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气 参考答案： D 【分析】 A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色； B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化； C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。 【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误； B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误； C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误； D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确； 故选D。   0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（    ） A．C2H6      B．C3H6       C．C4H8      D．C5H10 参考答案： D 试题分析：设烃为CxHy，CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，0.1mol该烃参加反应生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O， 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2   △m        2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2△m 2                  4                     2                56 0.05y              0.1y                   0.1x              2.8x 则有0.1y＋2.8x=15，剩余为氧气，则20－22.4×(x＋y/4)×0.1＋0.025y×22.4＋0.05x×22.4=14.4，两式联立解得，x=5，y=10，该烃的分子式为C5H10，故选项D正确。   3. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 A．稀盐酸             B．硫酸钠晶体       C．硝酸钠晶体       D．氯化铁晶体 参考答案： CD 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（     ） A. W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B. Z元素在第三周期第ⅥA族 C. W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D. W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 参考答案： C 试题分析：由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，所以W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，错误；B． Z为Cl，则在第三周期ⅤⅡA族，错误；C．W为Na，Y为Al，Z为S或Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，正确；D．W、X、Y三种元素依次为Na、Mg、Al，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，错误。 5. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 参考答案： A A．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，故A正确；B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从b进入，从a流出，故B错误；C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，故C错误；D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，故D错误，答案为A。 6. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是     ①分液漏斗  ②容量瓶  ③长颈漏斗  ④蒸馏烧瓶 A．①②         B．①②③         C．②③④           D．①②③④ 参考答案： A 略 7. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（） A．920 kJ     B．557 kJ     C．436 kJ     D．188 kJ 参考答案： C 考点：有关反应热的计算． 分析：2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1mol H﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算． 解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ， 故选C． 点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大． 8. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是                                              A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸                             B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 参考答案： C 略 9. 今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L层电子数的2倍， A和B分别是 A. C和Al        B.  B和He         C.  Cl和C                D. Si和Na 参考答案： A 10. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 参考答案： A 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题． 【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误． 故选A． 11. 下列装置能构成原电池的是 参考答案： B 12. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1        B．―92.3kJ·mol-1    C．+92.3kJ      D． +92.3kJ·mol-1                                参考答案： D 略 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用SO2做喷泉实验 B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 参考答案： D A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。 14. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 参考答案： C 【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A； B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B； C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C； D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D； 答案：C   15. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是  （ 　  ）                         A．干冰         B．过氧化钠          C．氯化镁            D．碘 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究： ①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成； ③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀； 请回答以下问题： （1）初步确定自来水中        （是或否）含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子；判断依据的离子反应有                                                                                                                                          （2）自来水中所含阴离子可以确定有            ，理由是                       （3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：                                                                                                    参考答案： （1）是； CO32- + Ca2+ = CaCO3↓  Mg2+ + 2OH- = Mg(OH