江苏省盐城市响水县黄圩中学高一化学联考试卷含解析

江苏省盐城市响水县黄圩中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类对几种常用金属利用的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 (　　) A．金属在地壳中的含量多少      B．金属的熔、沸点高低 C．金属的活泼性强弱            D．金属的导电性强弱 参考答案： C 略 2. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（    ） A.容器内压强不随时间变化                 B.V正（X）＝2V逆（Z） C.容器内X、Y、Z的浓度相等               D.容器内气体密度不变 参考答案： D 略 3. 下列有关太阳能的说法不正确的是    A、太阳能以光和热的形式传送到地面      B、化石燃料蕴藏的能源来自太阳能 C、太阳能是洁净能源，不污染环境  D、食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源 参考答案： D 略 4. 从某微粒的原子结构示意图反映出 A.质子数和中子数                      B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数    D.质量数和核外电子层排布的电子数 参考答案： C 略 5. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是       （    ）  A.提出原子学说  B.发现元素周期律  C.提出分子学说  D.发现氧气 参考答案： B 略 6. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(    ) A. Na2CO3和Na2O2    B. Na2CO3和NaOH C. NaOH和Na2O2    D. NaOH、Na2O2和Na2CO3 参考答案： B 试题分析： 设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol， 则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2mol   1mol 1mol 1mol 1mol    0.5mol 0.5mol 0.5mol 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑， 0.5mol 0.5mol 0.5mol    0.5mol  0.5mol  1mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol， 即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B。 7. 下列性质中，属于烷烃特征性质的是                                          A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水                 B．它们几乎不溶于水 C．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应         D．它们是非电解质 参考答案： C 8. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的 ΔH<0，ΔS>0 B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I>途径Ⅱ D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I >途径Ⅱ 参考答案： C A、根据方程式可知由图可知△S>0，根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，△H<0，A正确；B、途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，因此其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I ＝途径Ⅱ，C错误；D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，D正确，答案选C。 9. 现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 A．乙烷与氯气光照反应                     B．乙烯与氯气加成反应 C．乙烷与氯化氢气体反应               D．乙烯与氯化氢加成反应 参考答案： D 略 10. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 参考答案： D 略 11. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　） A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 参考答案： D 【考点】海水资源及其综合利用；电解原理． 【分析】A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在； B．海水制海盐为蒸发原理； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg． 【解答】解：A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误； B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大． 　 12. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是     ①混合气体的压强不变     ②混合气体的密度不变     ③C（g）的物质的量浓度不变     ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1     ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D     ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A     A．①②⑤           B．②③④           C．②③⑥           D．①③⑥ 参考答案： D 略 13. 下列说法中错误的是 A. 化学的特征就是认识分子和制造分子 B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生 C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法 D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中 参考答案： D A、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。 14. 某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是 A．KOH             B．AgNO3           C．MgCl2          D．Ca(OH)2 参考答案： C 【名师点晴】氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，解答时注意灵活应用。 15. 下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。 A. CaO、Na2O、CO2、CuO     B.S、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn          D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3 （1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。 （2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。 参考答案： (1)CO2    Cu     O2    NaCl    (2)NaCl    H++OH-=H2O 解析： （1）A项，CaO、Na2O、CuO都属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物）；B项，S、C、P都属于非金属单质，Cu属于金属单质；C项，Fe、Cu、Zn都属于金属单质，O2属于非金属单质；D项，HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，NaCl属于盐。4组物质中类别不同的物质依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。 （2）CO2溶于水虽然能导电，但导电的离子是由CO2和H2O反应生成的H2CO3电离出来的，不是由CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；Cu、O2都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl属于电解质；CO2、Cu、O2、NaCl四种物质中属于电解质的是NaCl。D组中HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，与NaOH发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 点睛：本题的难点是电解质和非电解质的判断，判断时需注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质导电是指电解质自身溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子导电。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。 （2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。 （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图， ①图中有两处错误分别是 _________________， __________________。 ②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。 参考答案： (1)蒸馏烧瓶   冷凝管    (2)温度计    乙酸乙酯   沸石或碎瓷片  g  (3) ①未用玻璃棒引流   未采用250mL 容量瓶    ②2.9g 解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）①根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；②根据c=m/MV，需要NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。 点睛：本题的易错点是①仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C