四川省自贡市市第四中学高一化学测试题含解析

四川省自贡市市第四中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式不正确的是 　 A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ 　 B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br— 　 C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ 　 D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 参考答案： A 2. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（   ） A．NaOH溶液                      B．Cu(OH)2 悬浊液 C．石蕊试液                       D．Na2CO3溶液 参考答案： B 略 3. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 参考答案： A 略 4. 下列说法正确的是（　　） A．还原剂失去电子变成还原产物 B．氧化剂被氧化成还原产物 C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质 参考答案： C 解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误； B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误； C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确； D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误； 故选C． 5. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（    ） A、闻气味               B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C、分别滴加石蕊试液     D、分别滴加NaOH溶液  参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应    B.1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫中和热 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小   D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 参考答案： C 7. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 (   )                         A.NH3、O2、HCl                   B. N2、H2S  Cl2   C. CO2、NO、O2                   D. N2、O2、CO2 参考答案： D 略 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是                                  A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 参考答案： A 略 9. 决定化学反应速率的本质因素是 A. 浓度    B. 压强    C. 温度    D. 反应物质的性质 参考答案： D 分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。 详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。 10. 下列说法中不正确的是(　　) A. HCl稳定性比HBr强 B. 等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同 C. Mg失电子能力比Ca弱 D. NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 参考答案： D 【详解】A、Cl的非金属性比Br强，所以氢化物的稳定性也强，选项A正确； B、1个H2S和H2O2含电子数相同都是18电子，所以等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同，选项B正确； C、Mg与Ca同主族，且电子层数小于Ca 所以金属性比Ca弱，失电子能力比Ca弱，选项C正确； D、NaCl中只含离子键，而NH4Cl含有离子键和共价键，选项D错误； 答案选D。   11. 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　） A．分液、萃取、蒸馏、蒸发 B．萃取、蒸馏、分液、过滤 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤 参考答案： C 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】①氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体，分层； ②乙醇与水互溶，但沸点不同； ③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂； ④碳酸钙不溶于水． 【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离； ②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离； ④碳酸钙不溶于水，可过滤分离． 故选C． 12. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（　） A.1∶1　　　B.2∶1　　　C.1∶2　　　D.任意比 参考答案： D 略 13. 把3mol NO2气体依次通过 ①1L lmol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 A. 1molNO    B. 1molNO2和0.5molO2 C. 0.25molO2    D. 1/3mol NO 参考答案： D 通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。 14. 用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是 A. Ba(OH)2 B. KSCN C. NaOH D. BaCl2 参考答案： A 试题分析：A、Ba(OH)2 与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体和沉淀，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，可以鉴别，A正确；B、KSCN只能鉴别FeCl3，B错误；C、 NaOH与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4不反应，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，C错误；D、BaCl2与NH4Cl不反应，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成沉淀，与AlCl3不反应，与FeCl3不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。 15. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ） A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱     B.砹（At）的氢化物不稳定 C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定  D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是        、         （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止         　。 （3）该反应属于哪类反应类型             。 A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应 （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                                   　　　　　　　　　　　　  。 （5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？                                                                           。 （6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是         　　；其反应方程式为　　         　　　　　　　　。 此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一： 工艺二： 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用              （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。 参考答案： （每空2分，共18分）（1）   羟基（或—OH） 、   羧基（或—COOH） （2）倒吸      （3）BDE        （4）                                             （5）由题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。 （6）溶液褪色  、 、工艺二 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化． 请回答下列问题． （1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：C　   　、D    　、G　    　、H　    ． （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为　      　沉淀E加热生成B的化学方程式为　     　溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为　     ． 参考答案： （1）Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4； （2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．   【分析】A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，由Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，结合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G为KAl（SO4）2，沉淀F为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀F中加KOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀C为Fe2O3，Al2O3可与KOH溶液反应生成D为KAlO2，向KAlO2溶液中加入适量盐酸，可得E为Al（OH）3沉