2022年山西省忻州市石咀中学高一化学月考试卷含解析

2022年山西省忻州市石咀中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3            B．N2                     C．N2O3                          D．HNO3 参考答案： D 2. 实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　) A．加热 B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸 C．不用铁片，改用镁条 D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 解析　常温下Fe在浓H2SO4中钝化。 3. 下列变化可以直接通过取代反应来实现的是    （    ）     A. CH3CH2OH→CH3CHO          B. CH2 == CH2→CH3 – CH2Br     C.                 D. CH3COOH→(CH3COO)2Ca 参考答案： C 4. 下列离子方程式正确的是（   ） A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 参考答案： D A、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。 5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　） A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 参考答案： B 【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物． 【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断； B、结合反应方程式化合价的变化判断； C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3； D、根据元素的化合价是否变化判断． 【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误． B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确． C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误． D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误． 故选B． 6. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体 B. 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 D. “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关 参考答案： D 【详解】A．胶体具有丁达尔现象，可区分溶液和胶体，但分散系分类的本质特征是分散质微粒直径大小不同，A错误； B．胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误； C．Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体的胶粒带有电荷，但胶体不带电，C错误； D．“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用。选项C是易错点，注意胶体不带电，由于吸附了离子而使胶粒带电荷，类似于溶液不带电，溶液中的阴阳离子带电荷。 7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)  若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法。 其中正确的是（  ） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 A．①③    B．①④    C．②③    D．③④ 参考答案： B 略 8. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（　　） A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 参考答案： D 考点：蔗糖、麦芽糖简介． 专题：糖类与蛋白质专题． 分析：根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行． 解答：解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D． 点评：本题主要考查了物质的性质与鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 9. 已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为 A．H2(g) + O2(g) == H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol D．2H2 + O2 == 2H2O；△H= —571.6kJ 参考答案： C 略 10. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与足量的氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量的最大值是 (     ) A．3mol     B．4mol       C．5mol       D．6mol 参考答案： C 略 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA ks5u B．25℃、101KPa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4L C．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA  D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl— 个数为1 NA 参考答案： C 略 12. 在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（   ） 20080926          a．体积②＞③＞①＞④                b．密度②＞③＞④＞①        c．质量②＞③＞①＞④                d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc                   B．bcd             C．abcd              D．acd 参考答案： D 略 13. 下列离子方程式中正确的是 A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2O B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑ C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－ D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— 参考答案： C 试题分析：A．碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+2H2↑，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－，故C正确；D．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D错误；答案为C。 14. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是     A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子     B. 在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂     C. 每生成O2PtF6  1mol转移2mol电子     D. 该离子化合物中只含离子键 参考答案： A 略 15. 已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是： A．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数 B．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素只有一种为金属，则 Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。    (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。    取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴 饱 和_______  ___溶液，继续煮沸，至出现_____       ____后，停止加热；               (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________； (3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。 参考答案： （6分）     (1)FeCl3    红褐色     (2)无    有白色沉淀     (3)阴    Fe(OH)3胶体粒子带正电 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。 (1)元素③单质的化学式为___________，①和④两种元素形成化合物的电子式为_________。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。 (2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，属于中强酸的是_________(均填化学式)。 (3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水