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2022年山东省滨州市焦桥中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列含“水”的化学物质中,并不含有水分子的是
A、氨水 B、水玻璃 C、王水 D、水泥
参考答案:
D
2. 认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是
A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中,所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
参考答案:
D
A.镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外,还与氮气反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和单质碳,A错误;B.钠在敞口容器中存放生成Na2O,在空气中燃烧的产物是Na2O2,B错误;C.由于硝酸具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中,所得溶液中无Fe2+,C错误;D.Al(OH)3具有两性能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水,氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀,D正确。答案选D。
点睛:由于氢氧化铝是两性氢氧化物,因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择,常见的种方法有:Al3+与氨水反应:Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓;AlO2-溶液中通CO2:AlO2-+CO2(过量)+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
3. 密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
参考答案:
C
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算.
【分析】设浓氨水的体积为V,稀释前后溶液中溶质的质量不变,氨水的密度小于水的密度,浓度越大密度越小,稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm﹣3,据此进行解答.
【解答】解:设浓氨水的体积为V,密度为ρ浓,稀释后密度为ρ稀,稀释前后溶液中溶质的质量不变,则:稀释后质量分数ω=,
氨水的密度小于水的密度,浓度越大密度越小,所以ρ浓<ρ稀,所以=<12.5%,
故选:C.
4. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol﹣1
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ·mol﹣1
参考答案:
A
解:A、0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合,则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是:1:1:2:2:4,离子方程式为:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故A正确;
B、1mol N2(g)和3molH2(g)置于密闭的容器中的反应是可逆反应,不会生成2molNH3(g),放出的热量小于38.6kJ,故B错误;
C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量,故C错误;
D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量,CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1,即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0 kJ·mol﹣1
互为可逆反应的过程焓变的符号相反,数值相等,所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ·mol﹣1,故D错误.
故选A.
5. 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断,下列关于的说法中正确的是( )
A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是13
参考答案:
A
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】元素符号左下角数字为其质子数,左上角数字为其质量数,中子数=质量数﹣质子数,核外电子数=质子数.
【解答】解:的质子数为6,质量数为13,核外电子数6,由质量数=质子数+中子数可知,中子数为14﹣6=8,故选A.
6. 近代化学取得了革命性进展的标志是
A.1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现
B.1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立
C.1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立
D.1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念
参考答案:
C
1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生;1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展;1803年英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础;1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,选C。
7. 下列分类标准和分类结果不科学的是
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
参考答案:
B
8. 下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是
A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取
参考答案:
D
略
9. 保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )
A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B. 酸雨是指pH小于7的雨水
C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理
D. 居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
参考答案:
B
略
10. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl―
B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42―
C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有NO3―
D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH4+
参考答案:
B
【分析】
A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀;
B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀;
C、红棕色气体产生,红棕色气体是二氧化氮,由NO与氧气反应生成;
D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。
【详解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明产生的沉淀是氯化银,选项A正确;
B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀,故此沉淀不一定是硫酸钡,选项B错误;
C、红棕色气体产生,红棕色气体是二氧化氮,由NO与氧气反应生成,说明雾霾中可能含有NO3-,选项C正确;
D、一种未知溶液滴加NaOH溶液,加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,故原溶液中存在铵根,选项D正确。
【点睛】本题考查了物质性质的分析判断,注意离子检验时干扰离子的分析,掌握基础是关键,题目较简单。
11. 类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是( )
选项
已知
类比推理
A
Na与O2共热生成Na2O2
Mg与O2共热生成MgO2
B
S、Se属于ⅥA族元素
Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3
C
常温下,浓硝酸使铁钝化
浓硝酸与铜不反应
D
NaOH溶液能溶解Al(OH)3
过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3
参考答案:
B
分析:A项,Mg与O2共热生成MgO;B项,第VIA族元素典型的正化合价有+4价、+6价;C项,浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O;D项,Al(OH)3不能溶于NH3·H2O。
详解:A项,Na与O2加热反应生成更稳定的Na2O2,Mg与O2共热生成MgO,A项错误;B项,第VIA族元素的原子最外层有6个电子,典型的正化合价有+4价、+6价,Se的氧化物类似S的有SeO2、SeO3,B项正确;C项,浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,C项错误;D项,NaOH属于强碱溶液,NH3·H2O属于弱碱溶液,Al(OH)3能溶于NaOH溶液,但不能溶于NH3·H2O,D项错误;答案选B。
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
参考答案:
BC
略
13. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中B的质量分数判断正确的是
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%
参考答案:
C
14. 下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
SiO2
参考答案:
D
A、Na2O2是过氧化物,但不属于碱性氧化物,错误;B、CO是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,错误;C、纯碱是盐,不属于碱,Al2O3是两性氧化物,错误;D、各物质都符合分类,正确。答案选D。
点睛:本题考查物质的分类,考生容易在常见物质分类中出现判断的错误,解题的关键是将常出现的物质类别分清楚,如纯碱不是碱,过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类,酸的多种分类情况整理清楚,突破易错点。
15. 根据下表信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T]
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速度为L<
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