2022年江西省宜春市石中学高三化学测试题含解析

2022年江西省宜春市石中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 室温下，将0.1 mol ? L－1的NaOH溶液分别滴人体积均为0. O1 L、物质的量浓度均为c mol ? L－1的盐酸和措酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A 滴定前， E图①中V(NaOH)＝10 mL时，溶液中由水电离出的 C.   图②中V(NaOH)=5mL时，溶液中 D.   图②中V(NaOH)= 1O mL时，溶液中 参考答案： C 略 2. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是     A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)     B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)     C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)     D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－) 参考答案： B 略 3. 下列叙述中，正确的是（    ） A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）= N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 参考答案： D 【知识点】化学反应与能量、化学平衡 解析：A．石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气不属于，故A错误；B．反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常温下不能自发进行，根据ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知该反应的ΔH>0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 4. 四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是        A．原子半径大小：Z>Y>X>W        B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高        C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物        D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ>Y>X                    B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 参考答案： D 略 8. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是   陈述I 陈述Ⅱ 判断     A NO可用向上排空气法收集 NO密度比空气大 I对；Ⅱ对；有     B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I错；Ⅱ对；无  C 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜 粉末是化学变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ对；Ⅱ对；无     D 根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑ 类推： Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ 根据NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 类推：NH4I=NH3↑+HI I对；Ⅱ对；有 参考答案： BC 9. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是 A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)   参考答案： D 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA 参考答案： C 试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2NA个原子 B．13g13C所含的质子数为13NA C．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个 D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2－ 参考答案： 答案：C 12. 某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（   ） A．只有S2—                   B．S2—和NO3— C．SiO32—、S2—和NO3—                 D．四种离子都减少 参考答案： B 略 13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是    A. 元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8 B. 原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C. 可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质 D. 元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强 参考答案： A 根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，A正确；B．同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B错误；C．氯化铝在熔融时不能导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性一定比W的强，其它含氧酸不一定，D错误；答案选A。 14. (08福建省质检)下列离子方程式正确的是（    ） A．电解饱和食盐水：Cl-  +  H2O == OH-  +  H2↑+ Cl2↑ B．用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+  +  Mg(OH)2  ==  Mg2+  +  2H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++  Cu  ==  Fe2++  Cu2+ D．用胃舒平Al (OH)3治疗胃酸（含盐酸）过多症Al (OH)3  + 3H+ ==Al3++ 3H2O 参考答案： 答案：D 15. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－             B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―                    D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。                   加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：           （1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。 写出反应②~③的化学方程式                                                   、                                                                。 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有    种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象                                                            。 经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为                    。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                                  、             。 参考答案： 答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑    nHC≡CH→[HC＝CH] （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学—选修3:物质结构和性质】（15分） Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为： S＋2KNO3＋3C == A＋N2↑＋3CO2↑ (已配平，A特指某一