2022年江苏省宿迁市沂涛中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年江苏省宿迁市沂涛中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 A．TiC      B．Ti6C7      C．Ti14C13       D．Ti13C14 参考答案： C 2. 用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反 应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）mClx﹣m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（） A．Cu电极与电源正极相连 B．聚合氯化铝化学式中x=4 C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2eˉ═H2↑ D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池 参考答案： C 考点：电解原理． 分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连； B．化合物中化合价的代数和为0； C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气； D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀． 解答：解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误； B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误； C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确； D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误； 故选C． 点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大． 3. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的 （    ） A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3为α—羟基丁酸 D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯 参考答案： A 略 4. 下列有关实验操作中，正确的是(　　) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 略 5. 下列说法中，正确的是                                                   A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C．酸性氧化物都不能和酸反应       D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 参考答案： D 略 6. 溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B．对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀) C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4 D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1 参考答案： D A项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)0   B．增大压强，平衡向正反应方向移动   C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%   D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z） 参考答案： A 略 10. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态） 下列关于该电池叙述错误的是： A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 参考答案： B 解析：B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3－+2e－=3I－；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3－3I－的转化（还有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等 【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 11. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A. Ca(OH)2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤 B. SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气 C. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸 参考答案： B 12. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　) A．3.2g          B．4.0g          C．4.2g       D．4.6g 参考答案： D 略 13. 下列比值为2∶1的是 A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比 D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为 参考答案： D 略 14. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) ＋2C(s)； △H＝mkJ ·mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（  ） A．若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m >0 B．恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图 C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同 D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数 参考答案： D 15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．0.1 mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 参考答案： C 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在； B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存； C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存； D、铁离子与SCN﹣不能大量共存． 解答：解：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在，故A错误； B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存，故B错误； C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存，故C正确； D、铁离子与SCN﹣形成络合物而不能大量共存，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。        Ⅰ．NH3的性质的探究        （1）实验室制取氨气的化学方程式为                                。        （2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？